⑵はなぜ赤線部をかけるのかわかりません。 ⑶はなぜ赤線部の式になるのかわかりません。教えてください💦

79 気体の体積と物質量 気体はすべて 0℃, 1.013×105Paの状態として,次の各問い に答えよ｡ K (1) 0.25molのメタン分子 CH4 の質量 [g] および体積 [L]を,それぞれ求めよ。 2 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。 N2と5.60Lの酸素 O2 を混合すると,質量は何gになるか。 8.96Lの窒素

(2)892kJ (3)107kJで当たってますか、、🙇‍♀️

2 物質 水 (液体) 二酸化炭素(気体) メタンCH4 (気体) 生成熱 [kJ/mol] 286 394 74 H2+1/202=H2O+2 (1) ①~③を熱化学方程式で表せ。 C+02 = CO2 + (2) 表の値を用いてメタンの燃焼熱を整数値で求めよ。 C+ H2 = CH4 + (3) プロパンの熱化学方程式は次のように表される。 プロパンの生成熱を整数値で求め C3H8(気) + 502(気) 3CO2(気) + 4H2O (液) +2219 kJ =

化学基礎です。 2番以降の解き方が全く分かりません(；＿；) 分かりやすく解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

15 標準 10 気体反応と量的関係◆メタンCH4 と水素 H2 の混合気体100mL を完全燃焼させ るのに、酸素 O2 が 95mL必要であった。 次の各問に答えよ。ただし, 気体の体積は 標準状態におけるものとする。 (1) メタンおよび水素の完全燃焼の反応を化学反応式でそれぞれ表せ。 (2) 混合気体に含まれるメタンおよび水素は, それぞれ何mL か。 (3) 混合気体の平均分子量を求めよ。

化学基礎です。 2番以降の問題の解き方、解説をお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

30 標準状態で 33.6LのメタンCH4 を完全燃焼させたところ、二酸化炭素CO2 と水H2O を生じた。 次の各問に答えよ。 園 (1) メタンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 問24 (2) 反応した酸素 O2 の物質量は何mol か。 (3) 生じた水の質量は何gか。 (4) 発生した二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。

(2)の『最も簡単なもの』という意味がわかりません。

* 58, 原子と化合物 O 次の電子配置をもつ7種類の原子A~Gについて答えよ。 E F A B D (1) 原子A~Gの名称と元素記号を記せ。 (2) (1) AとB ② AとF (3) B と F (4) CE ⑤DとFの化合物のうち,最も 簡単なものの名称と化学式を記せ。 また。そのうち分子からなる物質はどれか。 (3) Gと結合して化合物をつくるものがあれば, A~Fから選べ。

字が下手でごめんなさい！！🙇‍♀️ 高校　科学基礎です！ この写真にかいてあることってあってますか？ おしえてください！

○○○のとき 極性分子になる ○○zaとき akt 2 無極性分子になる

(2)(b)の化学式がどうしてCになるのか分かりません。教えてください🙏

34 第1編・ 基本例題7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (a) (b) C (c) 0 √ (d) H O 脂指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (1)次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C)b c (F) de (G) b どうし (H) d どうし (②2) (1)の(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 (E) イオン結合 (2)(A)CH4 Na (3) E, F, G, H 基本例題8 (e) (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCla (B) HC1 (E) CaO Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 (C)はCO でも可) 結合の CI (f) 46,58,59 (D) be (E)cとf 非金属元素どうし･・・・・・・・・ 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (F) NaCl (G) C イオン結合だから 電子式は書けない!

解説を読んでも理解が追いつかなかったので 極性と無極性について詳しく教えて頂きたいです😭 （見分け方など）

32 発展問題 (本誌 p.43~p.44 ) 64 融点・沸点の比較 (1) ダイヤモンド, 酸化マグネシウム, 塩化ナトリウム, 水, 酸素 (2) ア･･･ Br2 イ･・・ C2H6 ウ・・･ NH3 エ･･･ H2S オ…HF ... [解説粒子間の結合力が強いほど, 融点、沸点が高くなる。 (1) 一般に結合の強さは, 共有結合> イオン結合>水素結合> ファンデ ルワールス力。 イオン結晶は静電気力によって結合している。 Mg²+... 02- の方が Na+ …. Cl より電荷が大きいので結合力が強い (2) ア, イ. 無極性分子では,分子量が大きいほど分子間力は大きい。 ウ.CH4 は無極性分子, NH3 は極性分子。また, NH3 は分子間に水素 結合がはたらく。 エ C2H6 は無極性分子, H2S は極性分子。 オ HCI HF も極性分子である。 分子量はHCl=36.5, HF20と HCI の方が大きいが, フッ素原子は電気陰性度が非常に大きく, HF には水素結合がはたらくので, HF の方が沸点が高い。 65 共有結合 (1) 電気陰性度 (2) イエ ( 3 イ..オ 理由･･･ 異なる原子間の結合では、 電気陰性度の差に 原子以上の分子では,分子 無極性分子 1各物質の融点は以下 り。 ダイヤモンド・････3550 酸化マグネシウム････ 28 塩化ナトリウム･･･80 水･･･0℃ 酸素･･･・ - 218℃ ②極性分子は,分子間に 電気力がはたらくため 分子量の近い無極性 子より融点、沸点が高 なお,極性分子間には らく静電気力は、イオ 結合をつくる静電気ニ と比べて非常に小さい。

ゴチャゴチャしててすみません💦 (2)なのですがCはC7H9NになるのはわかったんですがどうやってCは一置換体ではなく二置換体だと見分ければいいんですか？ 2枚目の解説を見てもわかりませんでした💦

(18₂ [0) Cels 炭素数が8以下の化合物 A~Cがある。 A~C はすべてベンゼン環を含んでいる。 また, AとBはいずれ も炭素と水素のみから構成されており,同一の分子式を有していることがわかっている。 AとBを中性から 塩基性条件下で過マンガン酸カリウムとともに加熱することで酸化し、その後中和処理をしたところ, A か らは化合物DがBからは化合物Eが得られた。 また、DはEに比べて炭素数が1つ少ないことがわかっ た。次に,Eを加熱したところ脱水を伴って分子式 CH403 の化合物 F が得られた。 (CH3CO) 20 化合物 C に無水酢酸を反応させるとい 分子式 CHINO で示される化合物Gとなった。CとFの反応で は, 分子式 C15 H13 NO3 で示される化合物 Hが得られた。 ●構丘果性値にまでの実験結果から、Cとして複数の化合物が候補として考えられたため、続いて以下の実験を行い 1000Hの構造を決定した。まず, Cを希塩酸に溶解し、 氷で冷やしながら亜硝酸ナトリウムを加えたところ,化 合物 Ⅰ が得られた。 次に, I をナトリウムフェノキシドと反応させ, その後適切な処理を行ったところ, 化 合物Jが得られた。 eoot 9-coll com COM 200H →かわらん 化合物 J H3CN=N CH3×2=CH2CH3 って分子式かわらない (2) 置換きだから OH 燻 木のみ (1) 化合物 A, B, D, E, F の構造式を記せ。 下線部に関して, 化合物 C の候補として適切な構造式をすべて記せ。 (3) 最終的に決定した化合物 C, G, H の構造式を記せ。 一酸化→DC12 一酸化→E1279 C→無酢酸→G(CaHono) CとF→ (CoHENO) H

問3を教えて欲しいです

化学プリント 3年 ( 組 ( 構造分析の旅 [熊本 2020] ( ) 番氏名 ( CH4O. 3種類の芳香族化合物 A, B, およびCがあり,いずれもC9H10O の分子式を オルト型 Aにヨウ 消失するとともに黄色の沈殿が生成した。 得られた混合物を全て分液ロートに移し, ジエチル 素ヨウ化カリウム水溶液および水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると, ヨウ素の褐色が エーテルを加えてよく振り静置すると, 二層に分離した液体が得られた。 アルカリ性水溶液の層 を取り出し、酸を加えて中和すると, 白色の固体が析出した。 得られた白色固体に塩基性の過マ 酸化剤 S c) ンガン酸カリウム水溶液を加えて加熱したのち, 酸を添加すると, Dが析出した。 析出したD の粉末を取り出して加熱したところ,無水フタル酸が生じた。) 置で精製することができた。 無水フタル酸について調べると。 合成樹脂の原料として工業的に利 じた。 無水フタル酸は, 図に示す実験装 フェノール 用されていることがわかった。 e) +2Na 一方,化合物BとCは旋光性を示した。このことは、BとCにはいずれも不斉炭素原子が存 在することを示している。Bにアンモニア性硝酸銀水溶液を加えて加熱すると,銀が析出した。 Cは,ナトリウムと反応して水素と水溶性の化合物を生成した。また,臭素水に C を作用させ 銀境反応( -CHO. 還元性) ると臭素の色が消失した。 ←OH 付加反応 問1 下線部aの反応名を答えよ。 ヨードホルム反応 問2 下線部 bについてジエチルエーテルの層は上か下かを答えよ。 問3 下線部c について, この白色固体はアルカリ性水溶液によく溶ける理由を説明せよ。 問4 A~Dの構造式を書け。 O Dente in Crassic. "1 CH. AKIF273HECHOZ. A 16. M/42, ヨード *C - CH₂. -CH3 とH3. C2H4. FECH GH3O C-CH3 al-cts OH oNa C2MON. GHSO) + H2 OH H H. H- C-Ć =Ć -H. fit 0 「⑩より⑩もオルト型を わかる (3 H40 H_*C. ・COOH COOH (NO) compose 2試合。 No.6