(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

5の問題なのですがどうやって解けばいいのですか？解答の軸を教えて頂きたいです。

次の(ア)~ (ウ)の化学反応式の空欄に当てはまる化学式を書き入れ, 化学反応式を完成させ よ。 (ア) CH3COONa + HNO s (イ) NaHCO3 + HCl (ウ) NH4Cl + KOH - カルビーカー 4260 Ja か

なぜ化学反応式中に水の化学式は書かなくていいのですか？

(1) 0.200mol/Lの塩酸 HC1 50.0mLに気体のアンモ ニア NH3 を通して中和した。 (a) 塩化水素(塩酸)とアンモニアの中和の化学反 Het ICT- 応式を書け。 NH3NH+OH HCl + HN3→NH4CI-H

(3)の(b)の第二当量点のpHが求められません。 第二当量点でできる塩は、弱酸と強塩基からなる塩なので、pOHを求めればできると思いましたが、値が合いませんでした。

[ (1) 指示薬に関する次の問いに答えよ. (a) pKが5.00 の指示薬 HIn を用いて, 強酸の溶液を強塩基で滴定した. この指示薬のお およその変色範囲をpHで答えよ. (b) 溶液のpH が 7.00 となった時点での (2) Ka = 2.0×10の酸HA の 0.10 mol/L水溶液 50.0 mL がある. この溶液に 0.10mol/L -5 [H[n]と[In] の濃度比はいくらか. NaOH液をそれぞれ 0 25.0 50.0, 60.0mL加えたときのpHはいくらか. (3) 二塩基酸 (Ka=1.7×10-2, K.2 = 1.2×10~)の0.10 mol/L 溶液を0.10 mol/L NaOH液で 滴定した.以下の問いに答えよ. (a) この滴定曲線はどのような形をとるか説明せよ. (b) 第一および第二当量点のpHはいくらか. (4) モル濃度係数に関して次の計算を行え. (a) Na2CO3 (=分子量 105.99)0.6503g を 0.25mol/L H2SO4で滴定したところ, 24.86mL を 費やした.この硫酸のファクター (f) を算出せよ. やる (b)0.1 mol/L NaOH液 25.00 mL を 0.1 mol/HCl (f=0.998) で滴定したところ, 25.20 mL 費 やした。 このNaOH液のファクター () を算出せよ. (5) NaOH(=分子量 40.00) と NaCO3 (=分子量105.99) の混合物を含む試料1,000gを水に 溶かし、フェノールフタレインを指示薬として, 0.5 mol/L H, SO (f=1.011) で滴定した ところ, 15.00mLを要した. 続いてメチルオレンジを加えて滴定を行い, 終点までにさ らに 3.18 mL 消費した.試料中のNaOH と Na2CO3 のそれぞれの濃度(%) を求めよ. OK L

極性分子か無極性分子の見分け方を分かりやすく説明して欲しいです。

化学基礎 極性がよく分かりません。全体としては電気的な偏りがなくイオンにはならないけど細かく見たら少し偏りがあるということですか？

0+ d- H:CI: 。。 水素の価電子が 塩素側に引き寄せられて、 水素はややプラス、 塩素はややマイナス (共有電子対) は中央より塩素側に LO

お願いしますт т

3 33 化学式 ①〜⑨に化学式を書きなさい。 ① 炭素 ④ アンモニア ⑦ 二酸化炭素 ② 亜鉛 ⑤ 塩化水素 ⑧ 硫酸 • 34 化学反応式 a~iに化学式, ① ~ ③ に数字を入れ, 化学反応式を完成させなさい。 ・鉄と硫黄が結びつく反応 Fe + (a)→ (b) ・水の電気分解 酸化銀の熱分解 ・マグネシウムの燃焼 ④ 水素による酸化銅の還元 ・塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 ③ カルシウム ⑥ 塩化ナトリウム ⑨ 炭酸水素ナトリウム (①) H2O→2(c) + O2 2Ag2O (②) Ag + (d) (③) Mg+O2→2(e) CuO + (1) → Cu + (g) HCl +(h)→(i) + H2O a ① (2 3 f h b d e 100

化学基礎です。110の(2)と112の(2)、(3)が分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

水 03 か 110. 水の生成●水素と酸素が反応すると水が得られる。 下の各問いに答えよ。 2H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50mol の水素は何molの酸素と反応するか。 また, 水は何mol生じるか。(1) 水が 3.6g 得られたとき, 反応した酸素の質量は何gか。 (3) 標準状態 (0℃ 1013hPa) で 5.60Lの水素と反応する酸素の体積は何Lか。 111. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し, 硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 air (a) AI + (b) H2SO4 → (c) Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数 (a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 112. 過不足のある反応 亜鉛Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について、下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCl - ZnCl2 + H2 (1) 1.0mol の Zn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残ったHCI は何mol か。 (2 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Mg 24 Al = 27 S=32 Cl=35.5 Zn=65

化学基礎、化学反応式の量的な関係についての問題です。反応式より塩酸と水素の比が2:1なので体積は2:1＝20ml:aで求めたのですが、なんでこれだと解けないのですか？

応用例題 18 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した水素の標準状態での体 積を調べたところ、 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) α の値は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 指針 過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn + 2HCl → ZnCla + H2 水素の体積 [mL] 65.4g/mol 0.0200 L ▶▶99 化学反応式の係数より 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。また,塩酸が20.0mLをこえると気体の発生が止まっているので, 亜鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 α [mL] は. 22.4L/mol× 20.0 塩酸の体積 [mL] =0.112L=112mL 答 0.327 g 65.4 g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と わかる。この量のHCI を 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル濃度は, 20327gx2 -=0.500 mol/L 答 89 L 26 (1 (:

化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41