(1)(2)H+とH2Oとe- を矢印の後に書けばいいのか矢印の前に書けばいいのかよく分かりません💦 (3)になぜH2Oがないんですか？ 色々と分からないのでこういう問題のコツを教えてください🙏

241 酸化剤 還元剤の働き方 次の変化について 電子e" を含む反応式で表せ。 ・ (1) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働き, Mn²+ になった。 (2) 濃硝酸HNO3 が酸化剤として働き, NO2 になった。 ⅹ (3) 過酸化水素 H2O2 が還元剤として働き, O2になった。 (1) (2) (3)

この問題が分かりません。 テストが近いので困ってます。

So □ 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこむ 。 MnO₂ +5² +8H+Mu²+ + 4/120 M₂0 4 24 28 MNO 4- 74 1 2 MnO₂ 16H² +5502 + (011₂0- 2-4 1 S0₂2₂00²26 +442 MnO4 +- 5502 + 211₂0. 2R+ 2M²¹181120+ 15.50²- +2011 2M² 5√641 20042-

（2）が分かりません。 （2）はゴム線がきれたということですか？ ②水分子とはなんですか？？

〔実験2] 図2のような装置に水素と酸素を入れて つつ 点火したところ, 爆発音がして, プラスチックの 筒にあけてあるあなから, 水そうの水が筒の中に 入ってきた。 (1) 知識・理解 実験1で発生した, 石灰水を白くに ごらせる気体と同じ気体を発生させる方法はどれ か。 次のア~オから2つ選べ。 ア 貝殻に塩酸を加える。 イ二酸化マンガンにオキシドールを加える。 図2の 水素と酸素 の混合気体 プラスチック の筒 水、 あな 点火装置 ゴムせん

(3)について質問です🙋 解答のここで～分かりません。 詳しく教えて欲しいです。回答よろしくお願いします。

170. 酸化還元反応式のつくり方 解答 (1) MnO+8H++ Mn²+ +4H2O Mn²+ +5Fe3+ +4H2O K2SO4+2MnSO4 + 5F02 (SO4)3 +8H2O 解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnO4-は電子を受け取 ってマンガン(II)イオン Mn²+ に変化する。 MnO4→ Mn2+ +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので、 左辺に5e-を加える。 MnO4- +5e- Mn²+ 左辺の電荷の合計は-6,右辺は +2なので、 両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H+ を加える。 Mn2+ Fe³++e →→ Fe²+ (2) MnO4 +8H + + 5Fe²+ (3) 2KMnO4+8H2SO4+ 10FeSO4 MnO4+8H+ +5e¯ 水素原子の数を合わせるように、 右辺に4H2Oを加える。 MnO4+8H+ +5e¯ Mn²+ +4H2O また, 鉄(IⅡI)イオンFe2+ は電子を1つ失い、鉄(ⅢII)イオンFe3+ になる。 Fe²+ Fe3+ +e - (2) ①+②×5 から 電子e を消去すると,次のようになる。 MnO4 +8H+ +5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(Ⅱ) FeSO」 の反応なので、 ③ 式の両辺に K+ と 9SO2-を補うと、 KMnO4+4H2SO4+5FeSO4→ →K+ + Mn²+ +5Fe3+ +9SO²+4H2O ここで,右辺において,陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SOか らできる化合物は、それぞれ K2SO4, MnSO, Fe2 (SO4)3 となるので、右 辺は次のように示される。 5 K₂SO4+MnSO4 + Fe₂(SO4)3 + 4H₂O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeS04 K2SO4+2MnSO4 +5Fez (SO4)3 +8H2O

適切でないものはどれか分かりません

A アフリカに関する次の文章を読んで、以下の設問に答えよ。 (7) (A) (JENSE 第一次世界大戦以前のアフリカは、3カ国を除いて a ヨーロッパの植民地となっていた。第二次世界大戦 後は民族意識が高まり、各地で独立運動が活発化した。1960年には17カ国が独立し、( 1 ) とも呼ばれ ている。その後も独立は続き、2011 年に南スーダンが独立して、現在は54カ国となった。ただし、独立を 達成しても、国内でb人種・民族問題が発生するなど多くの課題を抱えている国も少なくない。 アフリカの農牧業は、先住民の生活に密着した伝統的農牧業と、植民地時代に本国の利益のために開発が 進められた近代的農牧業に特徴がある。伝統的農牧業としては、遊牧やサヘル地域の初期定着農業、コンゴ 周辺の焼畑などがある。 近代的農牧業としては、ギニア湾岸や南東部沿岸のプランテーション農業、南 アフリカの企業的牧畜などがあげられる。 フリカの鉱産資源は豊富であり、その意味で、 鉱業はアフリカの産業の中で最も注目されている。北 力の原油や天然ガス以外でも、 中部から南部にかけてはダイヤモンドの産出が、 コンゴ民主共和国か ビアにかけてのカパーベルトでは銅鉱の産出が知られている。 さらに、 南アフリカでは石炭をはじめ みられる。 鉱石 鉛鉱 ニッケル鉱の産出が多いほか、バナジウム鉱・クロム鉱マンガン鉱など ( 2 ) の 特徴がある。

適切でないものはどれか分かりません

A アフリカに関する次の文章を読んで、以下の設問に答えよ。 (7) (A) (JENSE 第一次世界大戦以前のアフリカは、3カ国を除いて a ヨーロッパの植民地となっていた。第二次世界大戦 後は民族意識が高まり、各地で独立運動が活発化した。1960年には17カ国が独立し、( 1 ) とも呼ばれ ている。その後も独立は続き、2011 年に南スーダンが独立して、現在は54カ国となった。ただし、独立を 達成しても、国内でb人種・民族問題が発生するなど多くの課題を抱えている国も少なくない。 アフリカの農牧業は、先住民の生活に密着した伝統的農牧業と、植民地時代に本国の利益のために開発が 進められた近代的農牧業に特徴がある。伝統的農牧業としては、遊牧やサヘル地域の初期定着農業、コンゴ 周辺の焼畑などがある。 近代的農牧業としては、ギニア湾岸や南東部沿岸のプランテーション農業、南 アフリカの企業的牧畜などがあげられる。 フリカの鉱産資源は豊富であり、その意味で、 鉱業はアフリカの産業の中で最も注目されている。北 力の原油や天然ガス以外でも、 中部から南部にかけてはダイヤモンドの産出が、 コンゴ民主共和国か ビアにかけてのカパーベルトでは銅鉱の産出が知られている。 さらに、 南アフリカでは石炭をはじめ みられる。 鉱石 鉛鉱 ニッケル鉱の産出が多いほか、バナジウム鉱・クロム鉱マンガン鉱など ( 2 ) の 特徴がある。

（2）の解き方を教えてほしいです🙏明日テストなので早めにお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4- +8H++5e¯ → Mn²+ +4H2O (0) 2I¯ → I2+2e- 0.20mol のヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か O

この問題ではなぜ(1)では①と③が反応するのですか？ どちらも過酸化水素だから②ではダメなんですか？？ よろしくお願いします🙇

168. 酸化還元反応次の電子eを用いた反応式 ①~④について,下の各問いに答えよ。 MnO4- +8H+ +5e- Mn²+ +4H2O 1 H2O2+2H+ +¯ (2) H2O2 (3) 2I¯→ I2+2e- (4) (1) 過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオン I-の反応をイオン反応式で表せ。 2H₂O O2+2H++2e

有機化合物の問題で、問4で官能基としてアルコール性ヒドロキシ基をもっているのですが、なぜ色が消えるのでしょうか？ よろしくお願いします

4 化学薬品の貯蔵室に入り, C9H10O と記された棚に4本の試薬びんを見つけた。 ところが,び んのラベルがはがれてしまっており, 内容物が何であるかわからない。 そこで,各試薬びん A~Dの中に入っている化合物A~Dが,どのような構造を持つ異性体であるかを推定するため の検討を行うことにした。 このことに関する下記の問1~問5に答えよ。 問1 ある定性反応を4本のびんの中身に対して行った所,全部, ベンゼン環を含む化合物であ ることが確認された。 この判定に用いることができる反応名を1つ書け。 問2 Aの中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし, そこへアンモニア性硝酸銀水溶液 を少量加えたところ,銀鏡を呈した。 化合物Aには官能基として何が含まれているか。 ま た, 化合物Aとして考えられる構造式を7つ書け。 問3 びんBの中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし, そこへ塩化第二鉄水溶液を少量加 えたところ,液は赤紫色となった。 化合物Bには官能基として何が含まれているか。 問4 液を少量加えたところ, その紫色が消失した。 また, 化合物Cは問2と問3で用いた試薬と は反応しなかった。 この場合, 化合物Cには官能基として何が含まれているか。 そこへ過マンガン酸カリウム水溶 の中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし,

(a)+7のところで酸化数の数の出し方を式と一緒に教えてください。

例題 25 酸化還元反応 135,136 2+IONS 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応につい て、次の文の( )に適当な酸化数,数値,語句, 化学式を入れよ。 JOSM PMS TH JO+SM (2) 102 過マンガン酸イオン MnO4- 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では MnO²-1個は相 手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 (c) の Mn²+ になる。 MnO4- +8H+ + (b) e- → Mn²+ + 4H2O …..① 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき,SO2中のSの酸化数は, (e)から(f) に変化する。 your 201 SO2 + 2H2O →→→→SO₂2² + 4H+ +(d)e¯ Hа+on …② 08+ 酸化還元反応において, (g)剤が失うe の数と(h)剤が受け取る e-の数は常に等 しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオ ン反応式が得られる。 $02+0HS+ 08 HS+10 ( 20 INNS (k) MnO + (1) SO2 + (m)H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ 2+ 3 ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である (q)と J 収 還元剤である (r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O- K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 指針 酸化剤:e™ を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質HIHS 1m HOM+IOH (d) OHS 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量となる。 e- を Undt's H 消去してイオン反応式を得る。・・・③式 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (k) 2 (1) 2 It) (j) 5 (9) KMnO4 (r) SOz (d) 2 (1) 5 (e) +4 (m) 2 解説動画 (f) +6 (n) 2) 火入れ上 (g) 還元 (0) 5 (h)酸化 (P) 4 eε OS JO + 1S.