(2)についてですが、 平衡時は左辺と右辺の物質量の比が1:2であり、(2)の状態だと、3:5になり左辺の物質量が過剰。よって平衡は右、即ち酢酸エチル生成方向に移動する。という解答でも大丈夫ですか？

169:(1) 4.0 (2) 酢酸エチル生成の方向 k」 CH:COOH + CaHsOH CH,COOCHs + H:O (反応前) (変化量) (平衡時) 1.0 溶液の体積をV [L] とすると,各物質のモル濃度は, 3.0 -2.0 3.0 -2.0 1.0 0 +2.0 2.0 (mol) +2.0(mol) 2.0 (mol) 0 0 1.0 [CH.COOH]=[CHsOH]= (mol/L] V 2.0 [CHCOOC2H5]= [H.0] = (mol/L] V 2 (mol/L)×0 (mol/L)] 2.0 [mol/L] [CHCOOCH5][H.O]__V K= [CHCOOH][CH:OH] V -=4.0 ; ニ 1.0 1.0 [mol/L)× V (mol/L) V (2) 酢酸の物質量は,1.0mol+1.0mol=2.0mol 酢酸エチルの物質量は, 2.0mol+1.0mol=3.0mol 溶液の体積をV' [L] として, これらの値を平衡定数の式に代入して みると, 3.0 2.0 [mol/L]× [mol/L] 合 V' [CH.COOCHs] [H.0] 2.0 [CH.COOH][CHOH] V' V' K'= ニ 1.0 [mol/L]× -[mol/L]さ V =3.0<4.0 (1)で求めたKの値 K”はKより小さいから, 4.0 になるまで分子の物質が増え,分母の 物質が減る。すなわち,平衡は右に移動し,酢酸エチルの量が増す。

イが触媒で、ウが反応熱だったのですが、ウの答えを平衡にしました。酵素(触媒)においても並行の変化はないと思うので、この場合丸になりますか？

第22 章 生命 の化 96 素は化学反応速度を大きくする ア」である。酵素は化学反応のイ させる働きがあるが、化学反応のウ 『を主成分としている。インベルターゼはスクロースを分解する酵素で。 ウロースはオ]を示さないが, 分解生成物は オを示す。 この性 (酵索の)愛知教育大学|★★☆☆☆|3分|実施日 |には影響しない。大部分の酸業は 『してインベルターゼのア活性を測定することができる。希術 スを分解するとき,反応速度は温度が高くなるほど カ -ゼによるスクロースの分解には キ」温度がある。これはインペル なるが、イ 温ではク]するからである。最も高い活性を示すpHをケと ルターゼの| ケ は4.5付近である。インベルターゼはスクロース コをもつからである。 b これけ酵素が高い

答えは写真の2枚目になっています。🙇‍♀️ 求め方が全く分からないので詳しく教えて頂きたいです。

【10】 810℃, 1Lの容器内で次の平衡が成り立っている。 CO(気)+ HO(気) → CO:(気) + H2(気) 平衡定数 K= 1.0 容器内の CO2は 0.30 mol, H,O は 0.60 mol であった。/これに 0.75 mol の COを加え平衡 に達したとき, H2の量は1.5倍になった. 容器中の各物質の物質量と CO 追加前の H2の物 質量を求めよ. 答えは小数第2位まで記せ. (富山大)

(2)の答えは6.8molなのですが、求め方が分からないです。詳しく教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

【9】 FeO(固) + CO(気) s Fe(固) + CO:(気)の平衡反応の1150 K の平衡定数は 0.42 であ る。次の問いに答えよ. 温度は 1150Kを保つっものとする。 (a) 1.0 mol の CO2 を多量のFE と反応させるとき生じる CO は何 mol か。 (b)平衡状態にある系からさらに 2.0 mol の FeO を還元するには何 mol の COを加えなく (上智大) てはならないか.

答えの求め方を詳しく教えて頂きたいです。 答えは1.8×10^2(L/mol)^0.5でした。

(2) 1.0 mol の水を 10Lの容器に入れ, 2730 K に保つと水(気体)は8%分解し,水素と 酸素を生じて平衡状態となる.水の生成反応 H2(気) + 1/202(気) → H:O(気)の2730 K に おける平衡定数を,有効数字2桁まで求めよ。 (奈良女子大) 救) 最初Aが5.0 mol/L

(3)の求め方を詳しく教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

【2】 以下の平衡時における各物質のモル濃度[mol/L]を計算しなさい,(有効数字3桁) (1)窒素1.00 [mol/L] と水素 2.00 [mol/L] を混合して反応させたところ,アンモニアが1.20 [mol/L]生じて平衡状態となった。 (2) 窒素 2.00 [mol/L] と水素 1.00 [mol/L]を混合して反応させたところ,アンモニアが 0.600 [mol/L]生じて平衡状態となった。 (3)窒素 2.00 [mol/L] と水素 2.00 [mol/L] を混合して反応させたところ,アンモニアが全 体の 25.0%を占めて平衡状態となった。 よ

(2)の考え方が分からないです。 答えの求め方を詳しく教えて頂きたいです🙇‍♀️

【6】 乾いた硝酸鉛(I)と石英砂の混合物を加熱すると,次の反応によって二酸化窒素が発生 する。2Pb(NO3)2 → 2PBO + 4NO2 + O2 発生した二酸化窒素の一部は四酸化二窒素となり, 長時間後には次のような平衡状態に達 する。2NO2 2 N204 これに関して次の問いに答えよ、ただし, 2Pb(NO:)2 のモル質量は 331 g/mol とする。 (1) 2NO2) N204の反応は発熱反応であるから,温度が低くて圧力が高いほど平衡は 右に移動し,1 atm, 17°℃ではほとんど完全に右に移っている. いま, 3.31 gの硝酸鉛(I)を 完全に分解したとすれば、1atm, 17°℃で生じた四酸化二窒素の物質量は何モルか。 (2) (1)の反応で生じた四酸化二室素を容積が3.0L の容器に入れて加熱した温度を 127℃に して長時間放置したところ, 内部の圧力はQ.146 atm になって平衡に達した. このとき, 四 (センター試験) 酸化二窒素の何%が二酸化窒素に変化したか。

「生命の多様性とは何か」 「私たちヒトだけが他の生物のニッチに土足で上がり込み連鎖と平衡をかく乱している。」 この文章から人間が原因で起きている「生物多様性」の危機とは何があるか教えてください。

【平衡定数】(1)なんですけど全部気体なのでこのように計算しましたが間違っていました。なぜですか？なぜダメなのですか？

なんでPa-²になるんですか。どうやって求めるのですか？