化学反応式で矢印を右向きだけ書くものと両向きに書くものってどうやって判断するんですか？それとも全部暗記ですか？

3。酸・塩基の定義 9 SC (CO 6 軒 (ア) 水素(オキンニウム) (イ) 水酸化物 (ゥ) ) 与える (3) 受け取る (カ) 溶けにくい 7 ) ① NH+HzO =王 NH4T二OH= ② HCITNH。 一っ NHiGi アレニウスの定義では, 水溶液中で水素イオンロ+ 和 ニス /

KClやCH3COOKなどの塩の水溶液の性質は、どうしたら酸性、中性、塩基性と分かるのでしょうか？

化学反応式の可逆反応になる式と不可逆反応になる式の見分け方あったら教えてください！

Na2SO4 NH3 BaCl(OH) 上の3つの物質は、それぞれ何に分類されるのでしょうか？？（酸、塩基、正塩、酸性塩、塩基性塩） 可能ならその理由、どうやって見分けるのかも教えて頂けるとありがたいです😣🙏

3番です。 答えが「酢酸ナトリウムの水溶液になり、これが加水分解して弱酸性を示すため 」だったのですが、加水分解した時の状態は結局どういう状態なんですか？ 弱酸性を示すことは分かるのですか加水分解の部分がどうしても理解できないです😓 どなたか優しい方教えてください🙇‍♀️

teame0ffWragbを(WDW (9 )。 ule2慌いひ%W6朋HGogMMz】 (<) 還 49 > AfIHOのVY () 601x72="ツ 光守WMO紳 (02.0=91"3ol "9T=/ 「f半系 HG の決拉のミキ イイ 也る天昌平HOEN 7 64子外幼平7Om0T0 =) TO 0 天表平 HO09*H 組製 T/IOm OL0 "8図母 靖小導加 ⑨

(5)の解き方を何故そうなるか仕組み込みで教えて頂けたら嬉しいです、よろしくお願いします…（ ; ; ）

fe 0.050 moL の酢酸水溶液の pH を測定すると 3.0 であった。この酢酸水溶液の電苑度を求めよ。 (6) 次の①こ⑨の酸と塩基の中和において、中和点の液性は(A)弱酸性 (B)弱塩基性 (C)中性のいずれを C の記号で答えよ。ただし同じものを何回選んでもよい。 @ 0.1molL 塩酸と 0.1molIL アンモニア水 0.1moL 硝酸と 0.1moL 水酸化カリウム 0.1molL 酢酸と 0.1molL 水酸化ナトリウム

根本的な話なんですが、化学の反応式を書くためにはその反応の生成物は全て暗記するものですか？？

化学の質問です。 有機のNの確認で、色々な方法があると思うのですが、何が根底にあってそういった方法があるのかが分からないので、自分で考えてみたのですが、こちらであっていますでしょうか？🙇🏻‍♀️ また、「たとえば」と書いてあるアセトアニリドと酸化カルシウムの反応式が分か... Read More

ルルダルンドの4 谷だ一 人 の 愉 ii† ンー 住放*( - C20 ”)を全めか 4 Gy ーーをの (MeH 7堆かが 介 ての 張列多と局避もん 旬間とおっ02NH3 も人79が ee M-と-6f3 リ + 00+相0 一う の 二し[= (肥なり 兄(をf, : 間 1あ(cfそとムB灯が 人死生) Fe 3 2る のてイz7293。 「 の ※ 陸 人ゼノの 序2角だから、

なぜ水溶液が塩基性だとわかるのですか？

63mし 説 アンモニア水と塩酸を混合すると, 次の中和がおぉこ る NHs+HCI 一つ NHCI (水溶液中では NH+ と 5 4の水只洲の[OH-]が1.0x10-3mol/L((H和ニコ RE io.)であり。水潜入が指基性を示すことから, ァッモミの 隊よりも物質量が大きいことがわかる。また、 中流はプラ 電化アンモニウムの混合洪 すなわち憶電碁よその者の東和 しま人術決であのしPD ee 光 り

化学の質問です。 弱酸に弱塩基を滴下した時の滴定曲線の縦幅が、他のパターン(SA＋WBなど)に比べてpHジャンプの縦幅が短いことの理由を、画像2枚目のように説明している人がいたのですが、なぜこれが理由になるのかが全くわかりません。 そこを教えてください。よろしくお願い致します。

次路+弧塩基 EETT 3 (HClとNaOH) (HCITNH) フェノールフタル インのge he メチルオレンジ のRe ラェノールフクレイン、メチルオレンジ 2チルオレンジを用する。 ともHI用できる。 務+科者基 3 (CHNCOOH+NaOHD (CHsCOOH+NH) choonme フェノールフタレインを利用する 和記での本(ゆなく、 提示朱での が0ずかし 由メータなどから中和上を定できる