(3)はなぜ答えがイとオになるのですか？？

同じ濃度の酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を同量混合すると, 過不足なく反 応し, 酢酸ナトリウムの水溶液こなる。このとき, 過不足なく中和されているにもか かわらず, この水溶液の pH は中性を表す 7 とはならず, 7 よりも *( 全キをは ]値 となり, 水溶液は 場鞍 ]性を示す。これは, 酢酸ナトリウム水溶液中の *[ す回Aイオン 。]は水とは反応しないが, | 降酸 (ズン ] の一部が水 と反応し, *[ 7人箇人オー ]が生じるためである。このような反応を, 塩の {( 0人6飼 ]という。 [ f ]により, 強酸と紀塩基からなる塩の水溶液は[ 際 性を示し, 層酸と強 塩基からなる塩の水溶液は 坦育 性を示す。また, 強酸と強塩基からなる塩は [ f ]を起こさないので, その正塩の水溶液は' 中 ]性を示す。 (⑫②) (1) の文の下線部の反応をイオン反応式で示せ。 ま [ CCQOo +G 乙 CdbcoHt QH ] (3) 次の物質のうち, 水溶液が酸性を示すのはどれか。 トバ ] (ア) NazSO。 (イ) NaHSO。 (ウツ) KHCO。 (エ) KNO。 (オ) NHNO。

(1)の弱酸、強塩基、強酸など何を指しているか教えてください🙇‍♀️

ト 和央隊カルシウムの純度 不吉物を含んだ炭酸カルシッム CaCOs の固体 0.250 g を 0.100 mol/L の塩酸 50.0 mL に完全に溶かした。この水溶液を 0.105 moLL 水酸化ナトリウム水溶光で申和滴定 用着ときろ"6.60mL を要した。 式量 CaC0s=デ100 (1) 炭松カルシウムに塩酸を加えたところ 気体が発生した。このときの化学変 他はどのような変化か。[塩」・「遊見] という語を用いて説明せよ。

化学の組成式 酸と塩基の物質(強弱も) それぞれにいい覚え方があったら教えてくださいーー

希硫酸と塩酸は同じよう性質なんですか？ (電解質)

解答よろしくおねがいします。

ョーーーニーーーービーー ボボ朱未水 > r0molの水酸化ナトリウウNaO旭1⑪価の強塩基 間明7 マピ 貞このの際はて れ 8 o でま加 還5+ュ5 ぞれ何 mol 必要か。(P123) 1 () 壇化水素 HiCl 3 価の到醸 間の ) 証酸 CH5COOH (1 価の層醸) ーー ③) 硫酸SO。 (2 価の強酸) ①⑰) moi | (②) mol | (③) mol

弱塩基の塩、弱酸の塩など、塩の見分け方を教えてください

イオンの範囲の質問なんですが、化学電池の原理の実験(亜鉛板と銅板を用いる)で電解質は薄い塩酸を使いますが、なぜ水溶液中に分解？されてH+とCl-にわかれているんでしょうか？わかりにくかったらごめんなさい。

ここの部分を詳しく説明してくださる方いらっしゃいませんか、、、

「 める本 の頼さと「その其 役塩基」の塩基の強さ は逆の関係にある つ強酸の共役塩基は塩基性が弱 に 弱酸の共役塩基は塩基性が強い 強酸は環'を容易に失うつその共役塩基が H'を保持する力は弱い=再考工 ・ 弱酸は下'を失いにくいひつその共役塩基が ぜを保持する力は強い=理W敵代

塩の水溶液の性質はどうやって決まるのですか？ 弱酸と強塩基の塩なら水溶液は塩基性 強酸と強塩基の塩なら水溶液は中性、、 というように習ったのですが、どうしてこのようになるのですか？

酸化還元滴定についての問題です。全く分からないので、助けて下さると嬉しいですm(_ _)m 分からない部分を番号にしてまとめてみました。 ①問題文には「硫酸を加えて酸性にした」と書かれていますが、硫酸鉄(強酸＋弱塩基の塩)の時点で酸性ですよね？何故、硫酸を加えたことによ... Read More

Recess Ka 発展問題 K Ye く発展例題 ] 酸化過元滴定 1の和MA 20.0 mL を三角フラスコに入れ, 硫酸を加えて酸性 にした。 この浴液を約 60C に温め, 500x10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水深 座を少しずつ加えたところ 10.0 mL 加えたところで反応が完了した。 1) 反応が完了するときに観察される溶液の色の変化を答えよ。 (2) この酸化還元反応の反応式を書け。 (3) 硫酸鉄(TI)水溶液のモル濃度を求めよ。 (三重大改) =キンmpgEascpーー Famezcsa 秦公時 (!) MnO.-(赤紫色)はFe*"によって恒元きれてMnf! (無色)になるので, 加えた溶液の赤紫色はフラスコ内ではす (2) 5Fe*に SOを補う ぐに消え3SPま の フラスコ内の Fe“がなくなる お 赤紫色 で 全 Fez(SO)。にな は消えをなくなり, 溶液がわずかに赤紫色(拉紅色) になる。 るため。 両辺に 2 をか (2) 水溶液中でのはたらき方は次のようになる。 けて係数を整数にする。 Mno-了 gH* 二 5e- 一> Mr"填4HO | FC一お肛なでだ98朋角2交 旨ー D+②x5 から, 1 ⑬) 時記章のはる 上 = 2+ 上8 Mn 十 5Fe“~ 十4H。O ) の数還元剤の出す e MnO。 十 5Fe 8 の数 であるから, 叶.ノ多)ー 二 2一 ろ 最後に、K', SOとこを補う< 500X10 malLx-WWrxs (3) KMnO。 と FeSO, は 1: 5 の物質量の比で反応する。 っ 100 ニッメージテデイペ1 (1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, ータX-1000: 消えなくなる として*を求める。 2) 2KMnO。 十 10FeSO, 十 8HzSO。 ー+> 2MnSO。 + k。SO, + 5Fez(S0。)。 8HO 3) 硫酸鉄(TI)水溶液の濃度を *(molL〕とすると に 0学生0にヤー+ 5 500x10*molLx600 し1000 て *=0.125 mol/ル