この考え方を教えてください。 FはK2CrO4で、答えが0.3です！

(5) 金属塩Fの0.2mol に相当する質量をはかりとり, 希硫酸存在下で正確に1Lとし て溶液を調製した。次に. この溶液を濃度不明の過酸化水素水 10mLに加える と. 10mL加えたところで酸化旭元反応が終了した。したがって, 過酸化水素水の 濃度は molL であると判明した。

この問題を教えてください。

)の文章を読み,、下の各問いに答えよ。 』M(COOH) 2・2H2Oを 6.30g とり, @純水で洗浄した IL 用 コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え. ビュレ ナトリウム水溶液で滴定すると, 10.2mL を要した。 羽した水溶液 25.0mL をホールピペットでとり, コニカル 化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.SmL を要した。 O=16 とする)

お願いします

問2 図1に示すように電解村を陽イオン交摘用(但イオンのみを通す腹)で仕切 り, フェノールフタレインを数滴加えたヨウ化カリウム KT 水溶液に, 炭素棒 を電極として, 一定時間直流電流を流し, 電気分解を行った。 直流電源 に キ に 2 陽イオン交換膜 炭素棒 ( B 7 1 AN 1 ヨウ化カリウム KU 水溶池 PD 2!bok2K づつMt90MC 1 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 次の⑩-のうちから一つ べ… ⑩⑰ 電極Aでは, 気体が発生する。 @ 電極Bでは, 避元反応が起こる。 @ 電極A付近の水溶液は, 赤色に変化する。 @⑳ 電極B付近の水浴液は, 褐色に変化する。 @ 電極A, Bともに, 実験の前後で電極の質量は変化しない。

お願いします

商8 010molL の希硫酸 20 mL に, 0mol から 4.0X10“mol の間の物負時ア ンモニアを吸収させた後, メチルレッド(変色域 : pH 42-62) を指示薬として 加え, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する実験を行った。こ の実験において, 中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積と吸収きれたア ンモニアの物質量との関係を表すグラフとして最も適当なものを, 次の⑳⑩- のうちから一つ選べ。 we 40 細瑞寺SNIiNN うら るで5 [x10“moll 06 2 40 水酸化ナトリウム水溶液の体積mL! 40 ア み 近 1 物 質 量 [x10*mol

中和反応の量的関係という公式で価数×モル濃度×体積と学んだんですが3枚目の解説の波線部分がモル濃度ではなく物質量になってしまいます。何故ですか？

A 化石燃料の使用などにより, 大気中の二酸化炭素濃度が増員 | どの環境間題になっている。 8 3 暖房器具を使用したときの室内の二酸化炭素の量を測定するため 1 っを生う786 操作1 水酸化バリウム水溶液のモル濃度の決定 0.100 molT の塩酸 1 mL を器具アを用いて正確にはかりとり, コニカ大 ビーカー(必れりに イから滴下したとこ 濃度がわからない水酸化バリウム Ba(OH)。 水溶液を器具 ろ, 中和点までにヵ([mL]を要したことから, 水酸化バリ ウム水溶液のモル濃度は 0400 mol/L であることがわかった。 操作ル 暖房器具を使 用したときの室内の二酸化炭素の定量 操作T でモル濃度を決定した水酸化バリウム水溶液 100 mL に室内の空気 10 し を通じたところ, 炭酸パリウム BaCO。 の沈殿が生じた。この水溶液を静財 したあと, 上澄み液 100mL をはかりとり, 6100 molL の塩酸で滴定 したと ころ, 中和点までに 0mr を一した。

(８)と12番教えてください！ お願いします

11、 次の実験について、 後の問いに答えよ。 10倍に浴めた食本を( 』 ) で10.0mLはかりとり、( b ) へ移した WMOTIB )ET X ] を?清吉え、( 。) から 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム氷 溶疲を滴下したら、過不足なく 中和するのに 7.20 mL を要した.。 2の(bb ) 内の水溶液のpH をpH 測定器で測定したところ、pH = 8.8 であった _Q) 裕欄a~c に入る最も適当な実験器具の名称を答えよ。 また、その図を次のアンカから選 4 記生で答えよ。さらに、 それぞれの句具が実験前に水道水で濡れていた場合に行う操 作として適切なものを次のキーセから選び、 記号で答えよ。 【器具の図〕 7! (の ⑦ 思 ) (の ここ 【実験前に行う操作) キ 熱風を当ててよく 較かしてから使用する。 送 3 培に薄めた食酢で数回すすいでから、 濡れたまま使用する。 人み 10倍に薄めた食酢で数回すすぎ、 熱風を当ててよく乾かしてから使用する。 コ 滴定で用いる水酸化ナトリ ウム水溶液で数回すすいでから、 濡れたまま使用する。 すナ 答えのみでよい。

p H、中和滴定のときは価数をかける必要があり、中和の量的関係のときにはかける必要がないのはなぜですか？

化学基礎の問題です。答えは0.060mol/Lと載っているのですが、途中式が分からないので教えて頂きたいです。

molL の水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したが、 誤 し mL を滴下してしまった。そこで、この混合溶液を 0.010 moVL ロ滴定 したところ、 5.0 mL 加えた時点でちょう ど中和点に達した。 最初の 濃度を求めよ。 の 5の (

８の(３)と、９の(2)教えてください。

Ni B。 次の隊と笑攻が中和するときの化学反応式を鞭け。 | (① 区WC E水般化カリウム KOH 。 ⑰ 攻W HLSO,と大診作ペリウム Ba(OB)> | ⑲前介 CHACOOHI と水衣化カルシウム Ca(OH) 、 9.の各間いに答えよ。 | (りあ衣放の確酸 100 mLを中和二るのに、0.10 malルの水酸化ナトリウムホホ次破が 50 mL 必要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。 幼 商明の確酸 10.0 mL を 0.10 moML の水艇化ナトリウム水容六で中和滴定したが、 2中得点を大え、12.5 mL を導してしまった。そこで、この混合光大を 0.010 mojL の井障で本び中和商定したよころ、5.0 mL 加えた時点でちょうど中和点に達した。 逢初の -依際のモル講度を求めよ。

シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和滴定に関するレポートを書くんですが考察は何について書けばいいのでしょうか？ (レポートを書くのは初めてです)