気体の問題がすごく苦手なのですが、なぜこの問題は、混合気体と水蒸気で物質量が異なるのに圧力比と体積比が等しいのでしょうか。 気体の状態方程式から導くとして、PV/P₁V₁=n/n₁みたいになって、物質量の比がないと分からないと思ってしまいます。多分非常に基本的な問題だとは思... Read More

第5回 化学 問2 酸素を水上置換で集気びん内に捕集し、 図1に示すようにびん内の液面と水 槽の液面を大気圧 1.0 × 10 Pa のもとで一致させたところ,びん内の気体の体 積は 200mL になった。 びん内にある気体のうち、飽和した水蒸気の占める割 合は体積で何%か。最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。た だし, 実験装置全体は47℃に保たれ、 47℃における水の飽和蒸気圧は 1.0× % 1 10 Pa とする。 2 % 水槽 集気びん 飽和した水蒸気を含む酸素 |水 図1 水上置換で捕集された酸素が入っている集気びん ① 9.1 ② 9.5 ③ 10 ④ 11

(3)教えてください。なぜ、kに5を加えれば8でも9でも割り切れるのですか？教えてください😢 なぜ、kに5を加えたのかわかりません😿 "写真３枚目にあります"

5. (選択) 1000以下の自然数のうち, 8でわると3余る数の集合をAとし, でわると4余る数の集合をBとします。 このとき, 次の問いに答 えなさい。 (1) 集合Aの要素の個数を求めなさい。 (2) 集合Bの要素の個数を求めなさい。 (3)集合A∩Bの要素の個数を求めなさい。

黄色のマーカーしたところが分かりません。 圧平衡定数の式から解離度へのもっていき方を教えてください。

問題150 発展例題13 圧平衡定数 平 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O42NO の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか。 ただし, 衡状態における圧力を1.5×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×105 Paとする。 考え方 解離度 α Nom] 解答 = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 反応前のN2O』 を N204 n [mol],解離度をαとすると,0 21 n 解離した N2O4 は, na [mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率)の はじめ 平衡時 n(1-α) 2na [mol] 全圧を P[Pa] とすると,各気体の分圧は, 0 2NO2 =TO(S) (8) [mol] 0820 合計 n(1+α)[mol] tokno 2a 式から分圧を計算する。 MAXHOES PNO₂=PX- 1+a [Pal, No,=Px1 [Pa] 1-a 1+α この反応の圧平衡定数は,次の圧平衡定数 K, は, は、水星 ように表される。 2a Kp= (NO2)2 DN204 (PNO.) 2 1+α 4a2 KD=DN204 = XP Kp a= = P×(1-α)/(1+α) V4P+K V 4×1.5×105 +2.0×105 1-a2 2.0×105 =0.50

(2)これ、なんでこういう風に分けられるのですか？ 0.6870が何処からくるのか教えてほしいです😢。途中式などあれば教えてください

4 3-30 を小数で表すとき,次の問いに答えなさい。ただし,対数を用 いて解いてください。 必要ならば下の表を使いなさい。 正答率 29.7%] 2 3 4 5 6 n 7 8 9 logion 0.30100.4771 0.6021 0.6990 0.7782 0.8451 0.9031 0.9542 (1) 小数第何位にはじめて 0でない数が現れますか。 (2)(1) で求めた位の数はいくつですか。 【解き方】 (1) 小数第2位にはじめて0でない数が現れるとすると, 10"≤3-3010-"+1より,-n≦log103-30 <-n+1 ここで, 10g103-30-3010g103=-30×0.4771= -14.313より, -15≦log103-30-14 よって, n=15 小数第15位にはじめて0でない数が現れる。 解答 - 14.313 (2)3-3010 = 100 10.6870.10-15 ここで, 1006021100.687010 0.6990 表より,log104=0.6021,log105=0.6990 なので 100.6021=4.100.6990 = 5 したがって, 4<10068705 だから, 小数第15位にはじめて現れる数は4である。 解答

化学がとっても苦手な高3理系です｡ この問題が分かりません｡ 状態方程式とかボイルシャルル使うんだろうなーとは思いますがどう使えばいいのか分かりません｡ 解答よろしくお願いします｡ 化学 高校生 共テ 共通テスト

問3 水蒸気を含む空気を温度一定のまま圧縮すると. 全圧の増加に比例して水蒸 気の分圧は上昇する。 水蒸気の分圧が水の飽和蒸気圧に達すると, 水蒸気の一 部が液体の水に凝縮し, それ以上圧縮しても水蒸気の分圧は水の飽和蒸気圧と 等しいままである。 分圧 3.0 × 103 Pa の水蒸気を含む全圧 1.0 × 10Pa, 温度300 K. 体積 24.9L の空気を、気体を圧縮する装置を用いて、 温度一定のまま全圧 3.0 × 105Pa. 体積 8.3Lにまで圧縮した。 この過程で水蒸気の分圧が300K における水の飽 和蒸気圧である 3.6 × 103 Pa に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し始 めた。 図1は圧縮前と圧縮後の様子を模式的に示したものである。 圧縮後に生 じた液体の水の物質量は何molか。 最も適当な数値を、後の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 ただし、 気体定数はR = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし, 全圧の 変化による水の飽和蒸気圧の変化は無視できるものとする。 3 mol 圧縮 全圧1.0×105 Pa 300K 体積 24.9L 300k 液体の水 全圧3.0×105 Pa 体積 8.3 L 圧縮前 圧縮後 ① 0.012 ④0.12 図1 水蒸気を含む空気の圧縮の模式図 ② 0.018 0.030 ⑤ 0.18 0.30

教えていただきたいです

【作業1 ) 次のグラフは,おもな国の農民1人あたりの耕地面積と, 耕 あたりの農業生産額を示したものであり,①~⑥は日本、中国、フランス ンダ, アメリカ合衆国, オーストラリアのいずれかである。 それぞれに該当する 名を答えよ ①( ) ⑦ 農民1人あたりの耕地面積 耕地 1ha あたりの農業産出額 (ha) 100 80 60 40 20 20 2 3 万ドル) 95.6 ① 0.12 73.6] ② 0.21 27.7 ③ 20.40 5.74 1.48 0.75 0.86 1.6 6 2.45 ) ② ( ③ ) ⑤ ( ⑥ (

(5)で、解説に書いてある誤りであるという理由がわかりません。なぜph15としてはいけないのでしょうか。

OH + 3H [AI(OH Pbの 来 Tiffi 濃度 la=1.0×10mol/L (α=0.025) 基 電離度 [H+] (5)pH=13 のとき, [H+] = 1.0×10-13 mol/L。 [H*][OH]=1.0×10-13mol/Lx[OH]=1.0×10 -1 mol/L2 [OH-]=1.0×10 -1mol/L ではなく、 これを100倍に薄めると, [OH-]=1.0×10mol/L 白,酸と する 金属,両 の関係 これる。 や気体 [H][OH]=[H+]×1.0×10mol/L=1.0×10mol/L2 ) [H+]=1.0×10-"mol/LpH=11 5 蛹(8) 水(1) (6) [H+] = 2×2.0×10mol/L×1.0 =4.0×10-2mol/L 濃度 (1) Ca(C) 価数 電離度 [H"][OH-]=4.0×10 "mol/L×[OH]=1.0×10-"mol/L2 [OH-] =2.5×10-13 mol/L HHO 度が少しだけ異なるため, この計算はおよその値で ある。 5 pH = 13 より (p) は電 は少ない ←[H+] = 1.0×10-13 mol/L を100倍に薄めるから, [H+] = 1.0×10-15mol/L, pH=15 とするのは誤り。 第2編

理論化学の写真の問題の(２)が全く分かりません 解説をみてもさっぱりでした… 解説だと NaOHを水に溶かして発生した熱量＋中和により発生した熱量＝実験Aで発生した熱量で考えているのですがなぜか全く分かりません… 教えてください🙇

実戦 基礎問 14 比熱溶解エンタルピー 中和エンタルピー 化学基礎化学 次の実験A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ,505 J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ、 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何K上昇するか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1K上昇させるのに必要な熱量は 4.18 J/(mL・K) とする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤ 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の 中和エンタルピーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうち から1つ選べ。 ① - 146 ② -56 (3) -28 (4 28 5 56 (6 146 (センター試験改)

分からないです。答えが合わないです。公差がまず分からないで、公差を出したいのだすが😢

模範解答 -377 問題 初項が64で第7項が37である等差数列の第99項 を求めなさい。

解説の場合分けの意味がよく分からず困っています。 なぜそのようにカッコをずらしていけば解けるのでしょうか？(1)だけで構いませんので解説をお願いしたいです🙏🏼

いくつかの数を足す計算方法について考える。計算方法のルールは、1度に足すことがで きるのは2つまでとして, (a+b) のように表すこととする。 例えば, 1+2+3 については,次の2通りがある。 ((1+2)+3), (1+(2+3)) 1+2+3+4については,次の5通りがある。 (1+(2+(3+4))), (1+((2+3)+4)), ((1+2)+(3+4)), ((1 + (2+3)) + 4), (((1+2)+3)+4) 1度に足すことができるのは2つまでなので, (1+2+3) や ((1+2+3)+4) などは計算方 法として考えない。 また,(3+(1+2))のように足す数の順番を入れ替えることもしない。 (1) 1+2+3+4 +5 について, 足す計算方法は何通りあるか。 (2) 1+2+3+4+5+6について, 足す計算方法は何通りあるか。 3 解答 (1) 14通り (解説) (2)42通り 入園出 (1)4つの場合(1+2+3+4+5)), ((1+2+3+4+5)), ((1+2+3)+(4+5)), ((1+2+3+4)+5) に分けて考える。 /[1] (1 + (2+3+4+5)) について 105 (2+3+4+5) の部分は5通りあるから, (1+(2+3+4+5)) も5通りある。 回 [2] ((1+2)+(3+4+5)) について 06 1 (1+2) の部分は1通りで, そのどの場合に対しても (3+4+5) の部分は2通りあるか ら 2通り [3] ((1+2+3)+(4+5)) について [2] と同様に考えて 2通り [4] ((1+2+3+4) + 5) について [1] と同様に考えて5通り [1]~[4] から, 求める場合の数は 5+2+2+5=14 (通り) (2) 5つの場合(1 + (2+3+4+5+6)), ((1 + 2)+(3+4+5+6)), ( ( 1 + 2 + 3)+(4+5+6)), ( (1+2+3+4+ (5+6)), ((1+2+3+4+5) +6) に分けて考 える。 [1] ( 1 + (2 +3 +4 +5 +6)) について (2+3+4+5+6) の部分は (1) より14通りあるから, (1 + (2+3+4+5+6)) も 14 通 りある。 [2] ((1+2) + (3+4+5+6)) について (1+2) の部分は1通りで, そのどの場合に対しても (3+4+5+6) の部分は5通りあ るから 5 [3] ((1+2+3)+(4+5+6)) について (1+2+3) の部分は2通りで, そのどの場合に対しても (4+5+6) の部分は2通りあ るから 4通り [4] ((1+2+3+4) + (5+6)) について [2] と同様に考えて 5通り [5] ( ( 1 +2 +3 +4 +5)+6) について [1] と同様に考えて 14通り [1] ~ [5] から, 求める場合の数は 14 +5 +4 +5 +14=42(通り)