分かりやすく教えて欲しいです！

2014 問 56gの一酸化炭素が燃焼するケースを考えてみる。 答えは下の解答欄に記入しなさい。 ① この一酸化炭素の物質量は何molになるか。 (CO=28(1mol の質量が28g) ということから、 56g はこの何倍かを出せばよい!) ① で求めた量の一酸化炭素が完全燃焼するために必要な酸素は何molか。 ( ① で求めた物質量 (mol 数) から係数の関係を考えて!) 3 ここのとき生成する二酸化炭素の物質量は何molか。 (②と同じ考え方で!) ③の二酸化炭素の物質量 (mol 数) から、 生成する二酸化炭素の質量を求めよ。 (CO2=44 (1mol の質量が44g) ということから、③ の物質量では何gになるかを求める ⑤ このとき生成した二酸化炭素は、 標準状態で体積では何Lになるか。 (気体1molの体積は、標準状態ではどんなものでも22.4Lだから③で求めた物質量

⑷についてです。 自分：東アジアはICT産業が発達していること。 答え：例）東アジアはハイテク産業が発達していること。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　でした。 液晶パネルってハイテク産業なんですか? ハイテク産業とICT産業の違いも教えて下さい。

4 〈東アジアの国や地域〉 次の問いに答えなさい。 (1) 朝鮮半島で使われている右の文字を何というか。 [ (2) 韓国の首都はどこか。 ( (3) アジア NIES にふくまれない国・地域を、次から1つ選びなさい。 ア 台湾 イホンコン ウ韓国 も国[] エシンガポール オ北朝鮮 (4) 右の資料は、世界における液晶パネルの生産を示している。この 資料は、東アジアの国や地域の工業に関するどのようなことを示し ているか。 国名や地域名をあげて、簡単に答えなさい。 ( 計 [] [] 資料 世界における液晶パネルの生産 LGディスプレー (韓国) その他 17.7 シャープ (日本) 9.3 友達光電 (台湾) 出荷額 1019 億ドル 14.2 / 奇美光電 (台湾) 15.2 22.4% 21.2 サムスン ディスプレー (韓国) (2011年) ( 2013年版 「日経シェア調査」より) 〕

どこが間違っていますか？🙇‍♀️

30° 10 b 120℃ a 10 C ①7 b x-2a+30-2=0が異なる2分の 実数解を持つとき定数の値の範囲 を求めなさい。 異なる2つの解を持つのはレンロなので、 D=(-2a1²2-4x1x(3a-2)>0 40²2-4(3a−2)20 3 ya²-ka+b>0. a²−3a+2>0 -2-1 H (a-2)(a-1)>0 ac2.acl

この(3)が分かりません。教えてください🙇‍♀️

発展問題 100 69. 酸素解離曲線次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 胞で血液中に取り込まれた酸素は,赤血 球のヘモグロビンと結合して酸素ヘモグロビ ンとなり、循環系を介して各組織に運ばれ, 組織中に放出される。 図の2本のグラフは、二酸化炭素濃度(相 対値)が10. または、60での酸素解離曲線を示 している。 ただし、肺胞での酸素濃度は100, 二酸化炭素濃度は40, 組織での酸素濃度は30, 二酸化炭素濃度は60とする。 この条件下で, ある人の血液中のヘモグロビン濃度は0.1 g/mL. 心拍数は80回/分 1回心拍出量 (1 回の心拍で心臓から大動脈に押し出される血液の量)は80mLであった。 問1.肺胞および組織における酸素ヘモグロビンの割合はそれぞれ何%か。以下の①~⑤ から正しいものを選び, 記号で答えよ。 ・ロビンの割合(%) 50 0 50 酸素濃度(相対値) 100 10% ②② 40% 3 70% - (4) 90% (5) 95% 問2.肺胞における酸素ヘモグロビンの何%が,組織において酸素を解離するか。小数第 1位を四捨五入して整数で答えよ。 間 3. ヘモグロビン1gに酸素 1.3mL が結合できるとすると,組織で1分間に放出され る酸素は何mL か。 小数第1位を四捨五入して整数で答えよ。 また、計算過程も記入せ ( 13. 熊本大改題

(8)が分からないです 教えて欲しいです

(7) 反応系 Ⅰ~ⅢIIのうち、 酸素が存在しないと進行しない反応系はどれか。 (8) グルコース 90g が酸素を用いる呼吸により完全に消費されたとすると､ 生成する二酸化炭素は 何リットルか。 ただし, 気体は1mol で 22.41 とする。 H+ 原子量はC=12 H=10=16 とする。 00000000000

数列の問題です。 まとめ方を教えてください。

mld 1+ 2² (4-1) 4+ (4-1) 150

教えてください！

【化学基礎】 物質量 <演習問題〉 氏名 12×1×16×2 (16) 4.6gの二酸化窒素 NO2 の中に含まれる酸素原子は何mol か。 1mol→47 (17) 3.0g のエタンC2Hg に含まれる水素原子の数は何個か。 (mol→6.0×10:3個→30g 3.0g 1+10 12+2+1.0×6 =24+6 = 30 (18) 0℃,1.013×10°Pa で 11.2Lのアンモニア NHに含まれる水素原子は何個か。 14×1+ 1m01→22.4L→6.0×1023個 6.0×22.2×10:3

お手数ですが教えてください

物質量に関する次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, Cl=35.5, Ar=40, Ag = 108, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol) (1) 0.20 mol の水H2O は何gか。 2012 189. ~0.2mol→ 3.69 H₂O = Imol → voz (2) 0.35molの窒素 N2 の体積は0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 Imol → 22.42 2x0.15 0,35mol 7.842 E * 0.35 ( 6.0 x 0.15 x 1023 (3) 0.15molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 Imol-6₁0x 10²³/ X0.15(1 2015mol 0.9×1023/113 = 0.9×10/1/1/12 (4) 2.0×10-3molのダイヤモンドCは何gか。 (5) 11gの二酸化炭素 CO2 は何mol か。 Imol 4 mol → 44g 119 1₁0× 2 + 10 × 1 = 2 + 16 =18 18×02 A4 mol A0.9×10/112 X4 D.2. 12X1+-16x2 =12+32 = 44

有効数字がよく分かりません。0を後ろに何個つけるかなどがいまいちです。誰かわかる方教えてください！🙇‍♂️

54 G 次の気体の物質量を求めよ。ただし,気体はすべて 0℃, 1.013 × 105 Pa とき (1) 水素 11.2L (2) 窒素 5.6L (3) アルゴン 33.6L (4) (5) 硫化水素 28.0L (6) メタン 16.8L 第2章 物質の変化 [解説 (1) (3) (5) G (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 1.50mol (4) 0.350mol (5) 1.25mol (6) 0.750mol 11.2 L 22.4L/mol 33.6 L 22.4L/mol 28.0L 22.4 L/mol -=0.500 mol (2) -=1.50 mol (4) -=1.25 mol (6) 二酸化炭素 7.84L 7.84 L 22.4L/mol 16.8L 22.4L/mol 5.6L 22.4L/mol -=0.350 moleshe 5. 原子量 分子量 式量と物質量 = 0.25mol -=0.750 mol ・ 0 個

（1）のイオン反応式がなぜ解答のようになるのかが分かんないです、、電気分解全く分かってないので変な質問になってたらごめんなさい🙇‍♀️

基本例題 14 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI)水溶液を1.0Aの電流で40分 13秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 (1) (2) (3) 考え方 (2) i〔A〕 の電流を t秒間通じる と, 流れる電気量はixt[C]で ある。 電子1mol のもつ電気量 は9.65×10C なので, 流れた 電子の物質量は ixt/(9.65×104) [mol] である。 3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (Nora) 流れた電気量は, 何mol の電子に相当するか。 (Jlom] 陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。 解答 02 (1) (1) H 陽極:2H2O 陰極:Cu²+ +2e- 1.0 × ( 60×40 +13) C H 9.65×104C/mol AND ALSO FO Pt 問題 97.98 O2+4H+ +4e-__ Cu CuSO4aq Pt =2.5×10-2mol (2) of cats ta (3) 流れた電子1mol で O2 が 1/4mol 発生するので, 22.4L/mol×11×2.5×10-2mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+ を生じるので, [H+]が大きくなり pHは小さくなる。