因数分解はできるのですが、出てきた式が素数となる整数nを求める上で何を表しているのかがわかりません。 また、なぜn-3、4n-11のどちらかは1または-1であるのかがわかりません。 どなたか教えてください🙏

¥276△(1) 12" の正の約数の個数が28個となるような自然数nを求めよ。 [14 慶応大] f(n) の値が である。 (2) f(x)=4x2-23x+33 を因数分解すると 素数となる整数nの値をすべて求めると である。 [08 京都産大]

ミリカンの実験についてです 測定値を小さい順に並べて差をとり、その最小の値をeとみなしていますが、もしそれぞれの油滴の電荷が e、3e、6e、10eとかだったら差の最小値を取っても2eにしかならないのでeを求めることってできなくないですか？ 教えて欲しいです！🙏

基本 180 の実験 568 ミリカンの実験で数個の油滴について, 電荷を求めたところ, 次のような結果を得た。 油滴の電荷は電気素量eの整数倍であるとして, 電気素量e[C] の値を有効数字3桁で 求めよ。 出 4.82 6.43 9.66 11.24 12.83 (×10-19C) 大 ■指針 それぞれの測定値の差をとり、 電気 素量eの値を推定する。 各油滴の電荷をeの整数 餡で表して,eの値を求める。 は, 3, Ae, 6, 7e, 8e と表され, 電気素量とは, 3e + 4e+6e+7e+8e ■解説 各電荷の測定値の差を求める。 (4.82+6.43+9.66 + 11.24 + 12.83)×10-1 28e=44.98×10-19 e=1.606×10-1C 1.61×10 "C 4.82 6.43 9.66 11.24 12.83 (×10= "C) 1.61 3,23 1.58 1,59 これらの値から、最も小さい値が電気素量に近 < cは約1.6×10-'Cと推定できる。 各測定値 Point 各測定値は、電気素量の整数倍とみな せる。 各測定値の差をとった値のうち、最も小 さい値が電気素量に近いと考えられる。

展開して解くとすれば、どのように解いていけば良いのでしょうか？

=2 (4) (log29+logs 3) (log3 2+ log, 16) =(log: 9+ log:3loga 2 log28 log23 )( log₂ 16 + log29 = =(log₂ 32 log₂ 3 + )( log22 log₂ 24 + log23 1 = 2log23+ 3 3 log23. 3 log23 = 7 log2 23 log23) log23 ✓30 st = x #101=x log232 4 + 2log23

この途中式教えてください🙏

(2) S, は、初項 6. 公差 1/12 項数nの等差数列の和であるから, (2)Sは,初項 Sn=1/12m{2.6+(n-1)・1/2} = √1—2—n (1/1 n + 23³ ) ==—1—1—1 23)=1+n(n+23) 4 * * * TL 第1章 数 13 公差は, 2

中2理科 どういう事なのか教えてください。式も教えていただけると幸いです。(式を立てるまでの過程などもあると嬉しいです。)

② マグネシウムの粉末を空気中で加熱したときの質量の変化を調べるた めに,次の実験を行った。 あとの問いに答えよ。 [各5点x4] [実験1] ① ステンレス皿にマグネシウムの粉末を0.6gのせ、全体の 質量を測定した。 ② マグネシウムの粉末をステンレス皿全体に広げ, ガスバー ナーで加熱した。 3 しばらく加熱したあと, ガスバーナーを止め, ステンレス 皿を冷却し、質量を測定した。 ④ 何度か②と③の操作をくり返した。 表1は, これらの結果をもとに, 加熱した回数と, 加熱前と比べて増加 した分の質量を表したものである。 表1 1.0gがおそくない 加熱した回数 1回 2回 3回 4回 5回 加熱前と比べて増加 した分の質量(g) 0.2 0.3 0.4 0.4 0.4 [実験2] マグネシウムの粉末 1.2g 1.8g 24gで実験1と同様の 操作を行い,操作 ① の値と、操作 4で質量が変わらなくなった ときの値を 表2のように記録した。 表2 マグネシウムの質量 (g) 全体の加熱前の質量(g) 1.2 1.8 2.4 22.5 23.1 23.7 質量 加熱後の質量(g) 23.3 24.3 25.3

どうしてS(2n)でやるんですか？

63 32 部分和 San-1 S2 を考える ののののの 1 無限級数 1 1 + +.. ****** 32 22 33 の和を求めよ。 基本31 2章 無限級数 国の和であ ように してもより →0, のとき CHART & THINKING 無限級数 まず部分和 S 基本例題31と同じと考えて,第n項を (1) とし,和Sを 右のように求めてはいけない。 ここでは,( )がついていないから, やはり, S を求めて n→∞の方針で解く。 ところが, S は奇 数項までと偶数項までで異なるから, nの式では1通りに表されない。 S=- 12 1 よって, S2n-1, S2 の場合に分けて調べる。 S21-1 は S27 を用いて表すことを考えよう。 [1] limS2-1 = limSzn = S ならば limS=S →8 [2] limS2-1≠lim Szn ならば {S} は発散 8818 注意 無限級数の計算では、勝手に()でくくったり, 項の順序を変えてはならない! この無限級数の第n項までの部分和を S とする。 S2n=1- Sz.-1-1+1-3+1-31+ 2 32 22 = (1 + 1/2 + 1/2 + ----+ 2 1 -1) 22 ・+ 1 3 + + 32 +......+ 33 3n 1 1-3 1 1 2-1 3" ←部分和 (有限個の和) な ら()でくくってよい。 初項1,公比の等比数 列の和。 2 1 1 2 数列の和。 1 1 2% 2 3" 2 よって lim S2n=2- 1 3 n→∞ 2 2 また lim S27-1=lim(S2n+3)= lim S2n+lim n→∞ n→∞ 718 lim Szn=lim S2n-1 →∞ 3 2 であるから, 求める和は この例題の無限級数 α+b+a2+b+....+an+bn+ の和は,無限級数 inf. =0,lim/ -=0 = lim S2nS2n-1=S2n-azn n-00 - S.-(-3) =S2n- {San} も {3} も収束する。 (a+b)+(az+bz)+…+(an+6m)+・・・・・・ の和と同じ結果になる。 結果が異なる場合に ついては, PRACTICE 32 の解答編の inf. や EXERCISES 30 を参照。 PRACTICE 323 2 2 lim 1-∞0 271 ... B 3" n→∞ 2 3|2 七級数の収束薬品 または[r]<1 和は を確認する。 次の無限級数の和を求めよ。 (12/2/+/+//+//+/12/23+1/2/3+..... (2) 1++++++++ 3 4 9 8 27 +...... 864A 出

標本平均の分布の範囲なのですが134の（3）の答えに〜を引いているところが理解できていません。わかる方がいらっしゃいましたら教えていただきたいです🙏🙇‍♀️

1341, 1, 2, 2, 2, 3, 3, 3, 3, 4の数字を記入した10枚のカードが袋の中 にある。これを母集団とし,無作為に1枚ずつ4枚の標本を復元抽出す る。カードに書かれた数字を変量とするとき,次の問いに答えよ。 (1) 母集団分布を求めよ。 (2)母平均,母標準偏差を求めよ。 (3) 標本平均 X の期待値と標準偏差を求めよ。

赤で訂正してみたのですが、違っていました。 解答は2枚目です。 どうして赤ではダメなのか教えてください！

1 √ 27 61 次の式を計算せよ。 ] (1) 1 1 3 + 3/27 2/12 319216 1 /12 3 3 15 1 25 13 75 C い 1 x 5√3 5√3× 513 25×3 51x51 3 23 1 x 2√3 2√3 ×2 2√3× 2√3 4×3" 26" 6 4x33526 5√3 15√3 7515 15 い 13

なんで座標の答えがこうなるかがわからないです…

3(2,3)+2(5,7) 5 16 23 (1.7)

問4がなぜ矢印の向きが逆なのに足しているのか教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします💦

演習問題 6-1 次の文章を読んで, 問 1~5に答えよ。 Tom 0.0- 物質が化学変化を起こすとき,一般に熱の出入りがある。化学変化にともなう熱の出入 りは変化前の状態と変化後の状態だけで決まり変化の経路には依存しない。この性質を 示した法則をアという。この法則を用いると測定が困難な反応のエンタルピー変化を 計算で求めることができる。 A-340 反応エンタルピーには反応の種類により固有の名称のものがあり、燃焼エンタルピー, 生成エンタルピー,溶解エンタルピー, 中和エンタルピーなどがその例である。下の表に はいくつかの物質の25℃, 1.013 × 10 Paにおける生成エンタルピーの値を示した。 a- 原子間の結合を切断するのに必要なエネルギーを結合エネルギーといい, 1mol あたり の値で表される。 たとえば, 25℃, 1.013 × 10 Pa における水素分子のH-Hの結合エネ ルギーは 432kJ/mol であり,塩素分子のCl-CI の結合エネルギーは243kJ/mol である。 原子が結合するとき, 結合エネルギーに等しい熱量が放出される。 表 25℃, 1.013 ×10 Pa における生成エンタルピー (2)水和水 H2O (液) -286 kJ/mol Hの燃焼エンタルピー 水蒸気 H2O (気) Z-242 kJ/mol (黒) 二酸化炭素 メタン CO2(気) -394kJ/mol-Cの燃焼エンタルピー CH4 (気) -75.0 kJ/mol プロパン C3H8 (気) -106 kJ/mol エチレン C2H4 (気) 52.3kJ/mol 塩化水素 HC1 (気) -92.3 kJ/mol 問1 に適当な法則の名称を答えよ。 ヘスの法則