2021-17 ①問題文を見てとりあえずCa2+が全てH+になった時のことを考え、OH-と中和したのですが、その時の計算途中が3枚目の写真なのですが、どうしてまるで囲んだところはいらないのですか？ ②①でH+のモル濃度がわかった後がわからなくて、どう初めのCa2+のほうに... Read More

度: 化学基礎/本試験 (第1日程) 27 問2 塩化カルシウム CaCl2 には吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A11.5gに含まれる水H2Oの質量を求めるため, 陽イオン交換樹 第1 リニュー 脂を用いて次の実験Ⅰ~ⅢIを行った。 この実験に関する下の問い (a~c) に答 えよ。 50.0mL A 実験Ⅰ 試料 A11.5g を 500mLの水に溶かし、(a) CaCl水溶液とした。 こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し、さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca2+ がすべてH+に交換された塩酸を得た。 実験Ⅱ (b) 実験Ⅰで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 Hclag 0 500 HT 化学基礎 100m² 水 実験Ⅱ 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり,コニカルビー カーに移して,指示薬を加えたのち, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。

なにがどうなってこの式になったのか分かりません。

I わる、 以下の空欄にあてはまるものを各解答群から選び, マーク解答用 紙の該当欄にマークせよ。 図1のように, z軸の正の向きに一様であるが時間とともに変化する磁 場をかける。この中に,長さLで絶縁体の細い糸の一方の端を磁場中の ある点0に固定し,もう一方の端に質量 M, 正の電荷 +α を持つ粒子を つなぐ。 時刻 t <0 のある時刻に. 糸が磁場と垂直に張った状態で,粒子 を磁場と糸に垂直な方向に初速で打ち出した。 粒子は磁場と垂直な平 面上を, 2軸の正の方から見て時計まわりに半径Lで円運動した。 粒子 の円に沿った運動については,粒子の運動の向きを正の向きとする。 円周 率をとし,粒子にはたらく重力は無視してよい。 +9 Bo 図1 B Bo ( 1 + kt ) t 問1時刻t<0では一様磁場の磁束密度は一定値であった。 このとき, Boであった。このとき, 糸がたるまずに等速円運動することのできる粒子の速さの最小値を Vo, 角速度を wo とすると, vo は (1) と表される。たとえば, Bo=1.0T として,回転している粒子が陽子と同じ質量 M=1.7×107kg と電荷 g=1.6×10-1Cを持つ場合, 角速度 wo は、 (2) rad/s となる。 ただ て,粒子の速さは光速よりも十分に小さいものとする。 時刻 t < 0 で粒 子に初速v=3v を与え, t>0では磁束密度をB=Bo(1+kt) (kは正 ω

問6の② 青い四角のところです！ SO2が発生するなら下方置換じゃないんですか？

雪を通じると、白色沈殿が生 Cus 2 工程14に関する記述として割りを含むものを、次の①~⑩のうちか ら一つ選べ。 6 (AQ(03) ①工程では、テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムが生成する。 ②工程2で得られた沈殿は、水酸化アルミニウムである。アルミナへ ① 購 問6 酸の不揮発性という性質を利用した実験を表したとしても当なも 次の①~⑤のうちから 選べ HCQでてくる おもい O 脱水 銅 酸化力 SO2 下置換では? 脱水 吸湿 エチレン 問5 アルミニウムの単体は、ボーキサイトから得られた酸化アルミニウムの解 塩電解によって製造される。一定時間 酸化アルミニウムの融解度電解を行っ たところ,陰極で8.1kgのアルミニウムが得られ,陽極では4.48×10'Lの 酸化炭素とある量の二酸化炭素が発生した。 このとき発生した二酸化炭素の 体積 [L] として最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、 気体の体積は0℃. 1.013 × 10' Pa における値とする。 また、陽極での反応を 5 L 次に示す。 C + 0 C+202- ① 22×103 ④ 5.5×103 CO+2e CO2 + 48- 500 ② 2.8×10’ ⑤ 1.1×10' 4.0m² 4.4×10 wel = 0.2×10 22.4 2.0×102 wel ③ 5.0×10' ⑥ 2.2×10' 2Al 20 じゃない?

英検の英作文の添削していただきたいです🙇🏻‍♀️ 本当に拙い英語で間違えてるところありまくりだと思うのですがどなたかお願いします なかなか書く内容が思いつかず時間もかかってしまうのでコツなども教えてもらえると幸いです 今日から英検の日まで毎日英作文を書いて英作文鍛えて準1級... Read More

Write an essay on the given TOPIC. Use TWO of the POINTS below to support your answer. Structure: Introduction, main body, and conclusion Suggested length: 120-150 words Write your essay in the space provided on Side B of your answer sheet. Any writing outside the space will not be graded. TOPIC Agree or disagree: Companies should be responsible for their impact on the environment POINTS ● Natural resources ● Pollution ● Recycling ⚫ Profit

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

これの解き方教えてください！

7 (2024 共テ) 室温における硫酸バリウム BaSO4 (式量 233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5mol/Lで ある。900mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に, 100mLの 水に142mgの硫酸ナトリウム Na2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく撹拌した。このと き,沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba2+の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の1~6のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO 沈殿の生成に伴う硫酸イオンSO2濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。 10 2 1 x 10-7 3 5 x 10-7 4 1x10-6 5x10-6 6 1x 10-5

答えを教えて頂きたいです🥲

[3] 英文を読み, 各問いに答えなさい。[思・判・表] (教科書 P.113~P. 116 参照) [3] (1) J (5点x4) (2) (3) About 8, 000, 000 tons of plastic waste flows into the ocean every year. ( ① ), many sea animals like whales and sea turtles die because of swallowing the waste. In Bali, two teenage sisters, Melati and Isabel, started a campaign in order to fight plastic pollution. It has gained both local and (4) international attention. They want to work with young people and solve the problem together. They hope young people will say “No” to plastic waste. (1) ( 1 )に当てはまる語としてふさわしいものを選択肢から選び, 解答欄に書きなさい。 [ Asarule / As areason / As a result ] (2) プラスチックごみが原因で命を奪われている海洋動物として挙げられている具体例を1つ、日本語で書きなさい。 (3) 以下から本文の内容にふさわしくないものを1つ選び、 記号で答えなさい。 ア. メラティとイサベルはバリ在住の20代の姉妹である。 イ. メラティとイサベルはプラスチック汚染と戦うためにキャンペーンをはじめた。 ウ. メラティとイサベルの活動は地元からも国外からも注目を集めている。 (4) メラティとイサベルが望んでいることと一致しないものを選択肢から1つ選び, 記号で答えなさい。 ア. 若者たちと一緒にプラスチックの問題を解決すること。 イ. 若者たちがプラスチック製品の廃棄物を出さないようにすること。 ウ. 自分たちの活動がバリにおいてだけでなく国際的に賞賛されること。

答えは5です。解説お願いします🙇‍♀️

1.0x1 c難溶性の塩の場合,各イオン濃度の係数乗の積が溶解度積 Ksp を超えると 沈殿が生じる。 いま、塩酸でpHを3に保ちながら, 3種類の金属イオンを それぞれ1.0×10mol/Lずつとなるように加えた。さらに, 硫化水素を 開催 Fes 飽和させて,その濃度が0.10mol/L になるようにしたとき, 沈殿を生じる 31 Zuck 金属イオンとして最も適当なものを、後の①~⑧のうちから一つ選べ。 19 Acid Mom 01×0.1=A: NE 2H → JHom" 01×0.1=X量 [加えたイオン] Zn²+; 沈殿の溶解度積 Ksp1 = 3.0×10-25mol/L250 Fe2+;沈殿の溶解度積Ksp2 =1.6×10-19 mol/L20°f x 153xit Nom 01.0) ch Cu2+;沈殿の溶解度積 Ksp3=1.3×10-36 mol/L2 (0 ① Zn²+ のみ Hq01 ②Fe2+のみ ③ Cu2+ のみ ⑤ Zn²+ と Cu2+ ⑥ Fe2+ と Cu2+ Zn2+ と Fe2+ ⑦ すべてのイオンが沈殿する (8) いずれのイオンも沈殿しない

アルミニウムは両性金属だから酸性酸化物に含んではいけないんですか? 酸性酸化物かつ塩基性酸化物 ＝両性酸化物 だから酸性酸化物に入れてもいいと思いました！🙏🏻

Ca01 ④ 炭酸カルシウムは,塩酸と反応して二酸化炭素を発生する。 生石灰 ⑤ 水酸化カルシウムの固体を消石灰という。 CaCO3 +2Hicl 選べ 0 問2 次の酸化物アーカのうちから、酸性化物を正しく選択しているものを. 下 ①~⑥のうちから一つ選べ。 2 → CaCl2 + HIO; 塩基を反応。 ア NO2 イ NO ウ CaO Hoot 塩基性酸化作用 co2. CO2+ ③単 ⑨6 ④年 エ Al2O 両性 ①アのみ ② イのみ MgO 塩基性酸 ③アカ PO 10 Cao t H20 ク ンが ④イカ ⑤ ウ エ オ ⑥アイ, カ 酸性酸化物 水溶して酸となるもの +H2O H2O 塩基と反応して塩をつくる。 +H2O A.l NO2 + H20 142 +0 02 H"? HNO3 Mo Mgo + → Ca(OH) = →Mg(OH)2

酸化還元反応が起きるかどうか考えるのに、解答のA.C.Eの式での酸化数がどう変わっているかを調べるというのは分かるんですけど、例えばAだとZnとH2の酸化数の変化を見てるように、この2つに視点を限定してるのはなぜですか？？🙇🏻‍♀️

問1 次の操作A〜Eにより5種類の気体を発生させ,それぞれを適当な方法で 捕集した。表1に示した気体ア~オの性質は, これらのいずれかのものである。 A 亜鉛に希硫酸を加える。 B 濃硫酸に塩化ナトリウムを加えて加熱する。 C 高度さらし粉 Ca (CIO) 22H2Oに塩酸を加える。 D 硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加える。 E 銅に濃硝酸を加える。 を含む表1 気体ア~オの性質 気体 色 におい 水への溶解性 ア 無色 刺激臭 かなりよく溶ける イ 無色 無臭 溶けにくい ウエオ X 刺激臭 溶けやすい 無色 Y 少し溶ける 黄緑色 刺激臭 少し溶ける 次の問い (a~c) に答えよ。 a 操作 A~Eのうち、酸化還元反応が起こるものはいくつあるか。 最も適当 な数を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ①1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5