NaNo₃のときはNaははじめにくるのに、 CH₃COONaのときは後にくるのはなぜですか？

次の化学反応式の右辺を完成させよ。 (2) HCI + NH3 (4) 1 中和反応 (1) HNO3 + NaOH (3) 2HCl + Ca (OH) 2 - CH3COOH + NaOH F 1 (1) NaNO3 + H₂O (2) NH4Cl (3) CaCl₂ + 2H₂O (4) CH3COONa+ H₂O

高校化学、電気平衡です。写真のような問題は暗記ですか？それとも導き出せる考え方がありますか？教えてください。

62 次の物質の水溶液の混合溶液は緩衝液である。 混合溶液中におけるそれぞれの物質の電離のよう すを, イオン反応式で表せ。 また、酸または塩基を少量加えたときのH+ または OH-の反応を,イ オン反応式で表せ。 例題 酢酸CH3COOH と酢酸ナトリウム CH3COONa 酢酸と酢酸ナトリウムは、それぞれ次のように電離する。 酢酸CH3COOH CH,COO- + H+ 酢酸ナトリウム CH3COONa CH,COO] + Na+ なお、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離して CH,COO を生じるため、酢酸の電離平衡は大きく左にかたよる。 このため, 混合溶 液中にはCH3COO と CH3COOH が多量に存在する状態となっている。 この混合溶液に酸を加えると, CH3COO + H+ → CH, COOH により, H+ の増加がおさえられる。 また、塩基を加えると, CH, COOH + OH~ → CH COO- + H2O により, OH-の増加がおさえられる。 したがって, 混合溶液のpHはほとんど変化しない。 □(1) 酢酸CH3COOH と酢酸カリウム CH3COOK 酢酸 酸を加えたとき □ (2) アンモニア NH3 と塩化アンモニウム NH4Cl アンモニア 酸を加えたとき 酢酸カリウム 塩基を加えたとき 塩化アンモニウム 塩基を加えたとき

計算してみたのですが、答えが合いません ①私の計算はどこで間違えているのか ②mol/L×Lがmol/Lになるのは何故か？私はmolになると思いました。 ③答えはLのところを分数で計算しているが何故分数なのか？　分数の方が計算が楽ということ？

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を 7.3mL要した。 この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 STA }}} TH [ mol/L 1 /T の水酸化ナトリウム水溶

この大問で「ヨードホルム反応を示す芳香属化合物はどれか」という問題があり、答えは（イ）と（カ）となっております。（キ）もヨードホルム反応を示すCH3-CHOH-R /CH3-CO-Rが含まれているので陽性なのではないのですか？ どなたか教えてくださると助かります。

(2) 以下に芳香族化合物(ア)~(コ)の構造を示す。 (P) CI (I) CH3 (キ) OH (z) CHO CI CHO CHO H OD CH3 (イ) CI CH₂CH₂CHCH3 OH (+) CH₂CH3 (ク) CH3 CH₂OH E SO3H (ウ) CH3 LOH () OCH3 (5) COOH NO₂ 8 M CH3

赤文字のところです。なぜ2Ｏ2を足すのですか

これらをたし合わせて整理すると, CO2 (気) + 4H2 (気) → エンタルピー図のかき方 高 エンタルピー 低 CO2(気) +4H2 (気) AH CH4 (気) +2H2O (液) ①注目する反応が起こ ったときのエタルピ 一の変化をかく。 高 エンタルピー 低 CH4 (気) + 2H2O (液) H AH=-254 kJ (*)=0} + (¹) H€ + (C 009 CO2(気) +4H2 (気 +202 (気) AH CO2(気) +4H2O(液) AH₁X4 CH4 (気) +2H2O (液) +202(気) Lises, 2) メタノール CH3OH (液)の燃焼エンタルピーは,次 の式で表される。 3+ (0) OS () O HE 高 エンタルピー低 CO2(気) +4H2 (気) +202 (笑) AH-XA CH4 (気) +2H2O (液) 202 (0) AH CO2(気) +4H2O (液) AHA ②全体に202(気)を加え、(1)の反応 ③ (Ⅱ)の反応が起こったときのエンタ ルピーの変化をかき加える。 の4倍が起こったときのエンタル ピーの変化をかき加える。 Cloth co

(3)の右辺はなぜ＋ではなく、くっついていつのですか？

を加えて全 そのモル濃 138 中和反応 次の中和の化学反応式の右辺を記せ。 (1) HCI + NaOH →( 2 CH3COOH + NaOH H2SO4 + 2NH3 2HCI + Ba(OH)2 2H3PO4 +3Ca(OH)2 → ( (

炭酸カルシウムの逆滴定の中で生じた疑問です。 この画像の指を指している炭酸カルシウムと塩酸の反応式なのですがここから炭酸カルシウムが2価の塩基と判断できるらしいのですが、理解ができません。 教えてください、またこれが暗記事項であり、高校一年生の知識では理解が難しいというので... Read More

溶液を加えても, OH-H しないが, H+がなくなると増加し始める。 グ (2) 0.0500mol/L CO3 + 2HCI CaCl+H2O + CO2 と NaOH + ・水溶液の濃度をc[mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸 e) 」 より __c x 25 1000 ル濃度は x 1 1.12 22.4 0.500 x 10.0 1000 c=1.0mol/L 100 1000 [mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸の物質量)x(伝 -=0.500 mol/L としてはたらく Ca の体積を [mL] と 1.0 x2+ 100 x 1 CaCO3 + 2HCI 2つの反応が起こっている c=0.0500mol/L CaCl2 + H2O + CO2 と 1.0×z 1000 塩基の物価の和 (2) (COOH)2 +2Na、 NaOH CH3COONa + ウムは潮解性があり空気中の 二、正確な濃度の水溶液がつく 量がはかれるため, 標準溶液 と1価の塩基NaOHが 物価の和=塩基の物価 10mL 酸の物価 + 2H2O mol/l た

ここについて教えて欲しいです

TEL RCOOH+R'OH 加水分解 459. エステルの構造 解答 (1) CH3-C -O-CH2-CH3 (2) H-C-O-CH-CH3 ÖN CH3 (3) H-C-O-CH2-CH2-CH3 解説 分子式 C4H8O2 のエステルとして,次の4種類が考えられる。 (1) H-COO-CH2-CH2-CH3 ギ酸プロピル 2 H-COO-CH-CH3 ギ酸イソプロピル① T CH3 || ･･ (3) CH3-COO-CH2-CH3 酢酸エチル ④ CH3-CH2-COO-CH3 プロピオン酸メチル (1) エステルAを加水分解すると, 沸点78℃のアルコールと酢酸が得 られたので,このエステルの示性式はCH3COOC2H5 となる。 したがっ て,アルコールはエタノールC2H5OH であり, エステルAは③の酢酸エ チルである。 (2) エステルBを加水分解して得られるカルボン酸は、銀鏡反応を示 すことから、還元作用を示すことがわかる。 カルボン酸のうち、還元作 用を示すものはギ酸HCOOH である。 したがって, このエステルは, HCOOC3H7 である。 また, B を加水分解して得られるアルコールを酸 化するとケトンを生じることから, このアルコールは第二級アルコール であり, 2-プロパノール CH3CH (OH) CH3 と決まる。 したがって エス テルBは②のギ酸イソプロピルである。 (3) (2) と同様に, エステルCはHCOOCH となる。 エステルCから 得られたアルコールを酸化するとアルデヒドを生じることから,このア ルコールは第一級アルコールであり、1-プロパノール CH3CH2CH2OH と決まる。したがって, エステルCは①のギ酸プロピルである。 ① イソプロ CH3 -CH 1 CH3 ② ギ酸に ため、 H-C+ ő ホルミノ

なぜ、酢酸ナトリウムは弱酸なのですか？ 塩基性じゃない理由が分かりません😭 テストが近くて知りたいですお願いします🙇‍♀️

Hq CC 塩と酸 塩基の反応q本 ●弱酸の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液 強酸の水溶液である塩酸 HCI を加えると, 酢酸の刺激臭がする。 これはCH3COONa の電離で生じたCH COO - が, HCI の電離で生 このように、弱酸の塩と強酸を反応させると, 弱酸ができる。これを じたH+と結びつき, 弱酸である酢酸CH3COOH が生成するためである。 ゆうり 弱酸の遊離という。 CH3COONa + HCI 弱酸の塩 強酸 りゅうさん 遊離する弱酸がそのまま水溶液中に存在できないときは,気体として 発生することが多い。 このような弱酸には,炭酸H2CO3, 亜硫酸 H2SO などがある。 NaHCO3 + HCI Na2SO3 + H2SO4 弱酸の塩 強酸 「の水溶液の PELL NaCl + CH3COOH 強酸の塩 弱酸 [イス] NaCl + CO2↑ + H2O Na2SO4 + SO2↑ + H2O 強酸の塩 弱酸の気体 (19) (20) (21)

高一化学基礎です。下の写真の問題がわかりません😓なぜそうなるかも含めて教えてほしいです🙇‍♀️明日テストがあるのでできれば今日中にお願いします！！

8. 塩とその性質 -113 172.(弱酸の塩,弱塩基の塩の反応) 弱酸の塩に強酸を加えると,強酸が塩をつくり弱酸が遊 離してくる。同じように弱塩基の塩に強塩基を加えると,強塩基が塩をつくり弱塩基が遊離し てくる。この反応は,気体を発生させる場合によく用いられている。 次の反応式の( )に 適する化学式を入れよ。 CH3COONa + HCl →( 1410円 (弱酸の塩) 15 (強酸) (弱酸) - ) + (1 2NH₂Cl + Ca(OH)2 2 ( (弱塩基の塩)(強塩基 (弱塩基) (強酸の塩) ) + 2H2O + ( (強塩基の塩)