標準状態で、体積5,6ｌのプロパンCH4を燃焼させると、CO2とH2Oが生じる。生成されるCO2ぼ体積をもとめなさい。 の答えがどうして３３ｇになるのかわかりません。教えて下さい。

生物で、酵素の働きの実験を行ったのですが、 考察の⑷がわからず、至急教えていただきたいです🙏🏻 結果を比較して考察するものです。

(4) 気体をよく溜めておく。 目的) 材料) 器具) ピンセットで、 1" て入れる 薬品) 方法) (1) の実験) 酵素の働き カタラーゼ 1 生体内に広く分布するカタラーゼを用いて、 酵素の働きと性質を調べる。 ブタの肝臓 ( 生 2, 加熱したもの 1,各0.5g), (1) Mn Oz ジャガイモの塊茎 (生1, 加熱したもの 1, 各 0.5g) 試験管(小6本,大3本),試験管立て,駒込ピペット(薬品ごとに決まったものを 使う), スパチラ(小さじ),線香,チャッカマン, 燃えカス入れ,ガラス棒, ビーカー (小 1),お茶パック, メスシリンダー、乳鉢,乳棒,石英砂, 薬さじ, ピンセット, 定規, 保護眼鏡 目盛りを見る時は目の高さに 石英砂を入れる際 X 酸化マンガンⅣV (MnO2) (加熱したものとしていないもの), 3% 過酸化水素水, 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液, 0.1mol/L塩酸,pH試験紙 4 これも同様にピンセット A H₂0₂ 「 小試験管Aに過酸化水素水 5mL をピペットで計り入れ, そこに酸化マンガンⅣ 約 100mg(スパチラ↓杯分)を入れ観察する。→ 結果を記入する 素晴下の方言 (3) (2) 小試験管Aで発生する気体に火のついた線香を近づけ,火の様子を観察する。奥まで線香を 2本の小試験管 (B, C) にそれぞれ過酸化水素水 5mLずつをとり,試験管Bに生の ◇肝臓片]試験管Cに生のジャガイモを1個ずつ入れ観察する。(あっという間に何か起こる) (4) 小試験管 (B,C) から発生する気体に火のついた線香を近づけ (泡の中に入れてみ る), 火の様子を観察する (Cは試験管を振って気体を貯めてから行う)。 (5) 過酸化水素水 5mL の入った小試験管 (D,E,F) , 加熱した酸化マンガンⅣV, 加熱した肝臓片, 加熱したジャガイモをそれぞれ前と同量入れて観察する。コ (3) さっきと、どう 違うのか 癬片 ジャガイモ H₂O₂ 酵素の働き H₂O₂ 加熱すると -> (5) 加熱した 加熱した MnO2 肝臓片 H₂O₂ H₂O₂ H2O2 1 (6) 保護眼鏡をかけ, 3本の大試験管(G,H,I) に次のような量の薬品を入れよく振 って混ぜ, pH試験紙でpHを測定する。 (注意: 過酸化水素水はやや酸性である) 緑色の試験紙を1枚とって、 Vの中に棒を入れ、それを試験紙 G･･ 過酸化水素水 5mL +塩酸1mL H･･過酸化水素水 5mL + 純水 1mL Ⅰ･･過酸化水素水 5mL +水酸化ナトリウム 1mL 加熱した ジャガイモ 使う (大きい H2O2

2番、3番の解説をお願いします🙏🏻🙏🏻

223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気) +0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体のエ 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 121 酸素分子 1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol. 003 低 エネルギー H2 (気) +0 (気) H2(気)+O2(気) 1+1/12/02 249kJ 1436kJ H2O (気) H2O (液) |242kJ 44kJ 2編

化学の24 何故、イになるのかもわかんないし 反応式もわかんないです

2MnO4 + 2H2O + 5SO2- 反応式の係数から, 1mol の SO2 と反応する MnO は mol なので、0.10 ml の SQとす る MnO4-は, 0.10mol 2 5 -= 0.040 mol 2Mn2+ + 5SO² + 4H+ り この反応 基本例題 24 金属のイオン化傾向 化を観察した。 (ア) ~ (ウ) の操作のうち, 反応がおこるものを1つ選べ。 (ア)~ (ウ)の組み合わせで, 図のように水溶液中に金属板を入れ、その変 また、その反応をイオン反応式を用いて示せ。 (ア) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銀を入れた。 (イ) 硝酸銀水溶液に銅を入れた。 (ウ) 硫酸亜鉛水溶液に銅を入れた。 0.00ml SG 173 DIACO イオン化傾向の大きい金 の単体を、 イオン化 小さい金属のイオンを含む 解説 用いた金属をイオン化傾向の大きい方から順に示すと, Zn > Cu > Ag となる。 (ア)水溶液中にはCu²+ と SO4-が存在する。 イオン化傾向は Cu > Ag なので,銀板を入れても反応はおこらない。 (イ) 水溶液中には Ag + と NO3 が存在する。 イオン化傾向は水溶液に浸すと、イオン化 - Cu > Agなので,銅板を入れると,銀が析出する。 (ウ) 水溶液中にはZn²+ と SO² が存在する。 イオン化傾向は Zn> Cu なので, 銅板を入れても反応はおこらない。 解答 (イ) 2Ag++ Cu - 2Ag + Cu²+ 傾向の大きい金属がイオン となって溶け出し、 イオン 化傾向の小さい金が析出 する。 7. 酸化還元反応 86

生物の実験で、酵素の働きというテーマで実験を行ったのですが、その考察⑴の理由と、⑵が考えてもわかりません…💦至急教えていただきたいです！！

(4) 気体をよく溜めておく。 目的) 材料) 器具) ピンセットで、 Ti" して入れる 薬品) 方法) (1) (2) (3) (4) 酵素の働き カタラーゼ 生体内に広く分布するカタラーゼを用いて, 酵素の働きと性質を調べる。 ブタの肝臓(生2, 加熱したもの 1, 各0.5g) ジャガイモの塊茎 (生1, 加熱したもの 1, 各0.5g) 試験管(小6本,大3本),試験管立て,駒込ピペット(薬品ごとに決まったものを 使う), スパチラ (小さじ),線香,チャッカマン, 燃えカス入れ,ガラス棒, (1) Mn Oz ビーカー (小1), お茶パック, メスシリンダー , 乳鉢,乳棒,石英砂,薬さじ, ピンセット, 定規, 保護眼鏡 目盛りを見る時は目の高さに K 一酸化マンガンⅣV (MnO2) (加熱したものとしていないもの)、3%過酸化水素水, 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液, 0.1mol/L 塩酸, pH試験紙 らこれも同様にピンセットで H₂0₂ r 小試験管Aに過酸化水素水 5mLをピペットで計り入れ、そこに酸化マンガンⅣV 約 100mg(スパチラ杯分)を入れ観察する。 →結果を記入する. 素晴下の方まで 小試験管Aで発生する気体に火のついた線香を近づけ、火の様子を観察する。奥まで線告を 2本の小試験管 (B,C) にそれぞれ過酸化水素水 5mLずつをとり,試験管Bに生の 肝臓片] 試験管Cに生のジャガイモを1個ずつ入れ観察する。(あっという間に何が起こる) 小試験管 (B, C) から発生する気体に火のついた線香を近づけ (泡の中に入れてみ る), 火の様子を観察する (Cは試験管を振って気体を貯めてから行う)。 (5) 過酸化水素水 5mL の入った小試験管 (D,E,F) , 加熱した酸化マンガンⅣV, 加熱した肝臓片, 加熱したジャガイモをそれぞれ前と同量入れて観察する。 コ (3) さっきと、どう A 麻片 ジャガイモ H₂Oz 今井麻 ●Hの実験) H₂O₂ 1 (6) 保護眼鏡をかけ, 3本の大試験管 (G, H, って混ぜ, pH試験紙でpHを測定する。 (注意: 過酸化水素水はやや酸性である) 酵素の働き H₂O₂ 加熱すると (5) 加熱した Mn Öz H₂O₂ G･･ 過酸化水素水 5mL +塩酸1mL H･･過酸化水素水 5mL + 純水 1mL Ⅰ･･過酸化水素水 5mL +水酸化ナトリウム 1mL →石英砂を入れる際に 加熱した 加熱した 肝臓片 ジャガイモ E H₂O₂ 使う (大きい方) H2O2 違うのか? I ) に次のような量の薬品を入れよく振 緑色の試験紙を1枚とって、 Vの中に棒を入れ、それを試験紙

この問題の(3)の解き方が分かりません😭どのように式を立てればいいのでしょうか？どなたか教えてください🙇‍♀️

B 物質はそれぞれ固有の大きさのエネルギーをもっている。 化学反応が起こって物質の原子間の結 合が変化するときや、物質の状態が変化するときには、その変化にともなってエネルギーの大きさが 変化する。 化学反応では、 反応物がもつエネルギーと生成物がもつエネルギーの差がおもに熱の出 入りとして現れる。 二酸化炭素､ 水 (液体) の生成熱はそれぞれ1, 394kJ/mol、286kJ/mol である。 また、水については、次のように示される熱化学方程式がある。 H2O(液) =H2O(気) -44kJ ア (1) 文章中のアで表される熱化学方程式の反応熱の名称として最も適当なものを、次の①~④のうち から1つ選べ。 ①燃焼熱 ②融解熱 ③ 蒸発熱 ④昇華熱 (2) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱を示す熱化学反応式を書け。 (※物質の状態を省略しないこと。) (3) 温度0℃、 圧力1.013×105Paで6.72Lを占める水素を完全に燃焼させ、 液体の水を生成させた とき、 何kJの熱量が発生するか。 【答えのみでよい。】

教えていただけないでしょうか？

(3) 食酢 10mL (10倍希釈はせず)を中和するのに、 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を20mL 要した。 食酢に含まれる酸はすべて酢酸とし、含まれる酢酸のモル濃度はいくつか答えなさい。 強酸 or (1) (2) 弱酸 (3) 3 酸と塩基について次の問いに答えなさい。 (1) 強塩基とされる物質に含まれる1族の金属と2族の金属 (Be と Mg は除く)を何というか。 価数 (2) ブレンステッドの定義による塩基とは何か答えなさい。 (3) 水酸化ナトリウムの電離式を答えなさい。 (4) 0.5mol/L 炭酸のpHはいくつか。 炭酸の電離度を0.001 とする。 (5) 1.0×10-mol/L NH3 水溶液のpHはいくつか。 NH3 水溶液の電離度を0.01 とする。 (1) (2) (3) (4) (5)

セルロースのヒドロキシ基のエステル化率を求める典型的な問題なのですが、2枚目の私の計算はどこが間違っていますか？ 立式はこれでいい気がします。 教えてください🙇‍♀️

H HO CH2OH OH H H OH H H HHOCH2OH OH H OHH H HOOH H H OH O H OH HOH₂COH H (I) (オ) [18 岡山理大改] (2) グルコースは、水溶液中で開環 (鎖状) 構造と閉環(環状) 構造の平衡状態で存在す る。開環構造における不斉炭素原子の数と, 立体異性体の数をそれぞれ記せ。 [09 慶応大改〕 (3) セルロース 16.2g を濃硝酸と濃硫酸の混合物と反応させて、 すべてヒドロキシ基を エステル化したときのトリニトロセルロースの収量は何gになるか (有効数字3桁)。 また, エステル化が不十分で収量が25.2g で得られた場合, セルロース分子中のヒド ロキシ基の何%がエステル化されたことになるか (有効数字2桁)。 なお, 高分子化合 物の末端部分は無視してよい。 H=1.0, C=12, N=14,0=16 [19 名古屋工大] 240. <アミロペクチンの枝分かれ率> アミロペクチンを単純化してモデル化した構造式を図1に示す。図中, a,b,cは整 数ではあるが,一定の値ではなくデンプン全体としては平均値で表される。 図1で灰色 に塗った部分構造① は α-1,4-グリコシド結合であり、このほかに、同じく灰色に塗っ た部分構造 ②2 のα-1,6-グリコシド結合により枝分かれ構造を形成している。 枝分かれ構造の枝分かれ率を, 全グルコース単位数に対する枝分かれしているグル コース単位数の比率と定義して, アミロペクチンである高分子試料Aと、グリコーゲン

なんかすごく分かりにくくてすみません。教えていただきたいです。

または MnO2 + 4HCI +4 -1 酸化数の減少 MnCl2 + 2H2O + Cl2 +2 酸化数の増加 酸化された 還元された この酸化還品反応についてです。 今回は、酸化剤MnO²→MnCLになり、 還元剤AHCl→Cになりましたが、 必ずしも、同じ物質となることではないのですか? 4HCの反応後がnCl2 Cl +1 0 酸化数が回も③も減少している。 反応後が 何枚CLょになるのか、

(3)です。物質量が2倍になったら濃度も濃くなりませんか？　 あと、酸素の体積と物質量はなぜ比例していますか？

61 -) 7 (Ll 124. 反応量と反応時間 2.5%の過酸化水素水 10mLと酸化マンガ ン (IV) 0.10gを25℃で混合し, 生じる気体の体積と時間との関係をグラ フにしたところ, 図の実線で示したグラフが得られた。 また,温度を一定 のままで,次の実験 ① ~ ③ を行った。 実験① 5.0%の過酸化水素水 10mLと酸化マンガン (IV) 0.10g を用いた。 実験② 2.5%の過酸化水素水 10mLと酸化マンガン (IV) 0.20gを用いた。 実験③ 2.5%の過酸化水素水 20mL と酸化マンガン (IV) 0.10g を用いた。 (1) 実験 ① から得られるグラフとして最も適切なものを(ア)~(オ)の中から選 び,その理由を述べよ。 グラフ 〔 理由 (2) 実験② から得られるグラフとして最も適切なものを(ア)~ (オ)の中から選び, その理由を述べよ。 グラフ [] 理由 (3) 実験 ③ から得られるグラフとして最も適切なものを(ア)~ (オ)の中から選び, その理由を述べよ。 4. グラフ [] 理由 気体の体積 200 180 160 140 120 100 積 80 [mL] 60 40 20 0 0 (ア) Bi 10 20 反応時間 〔分〕 30 40