【酸の比較】 青マーカー⑵についてです。 自分はc>b>aだと思ったのですが答えはc>a=bでした。a,bはどちらも一価の酸ですがaは強酸bは弱酸だから電離度を考慮するとa>bとなるのではと思いました。解説を読むと電離度のことは一切書かれていませんでした。なぜ電離度のことは... Read More

(8.0-0.8 H ( (や) 148.酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸 (a 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸) の水溶 液を用意した。 次の(1)~(3)について, a,b,cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号> を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

(10)簡単に解説お願いします🙇‍⤵︎

c[mol/L]の1価の塩基の電離度をαとすると,水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は ca [mol/L] と表される たがって、 《脇注) 一般に、多段階 (1) 0.080mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,グラフから 0.015 と読み取れるので,その [OH-] は次のようになる。 [OH-]=0.080mol/L×0.015=1.2×10-3mol/L これと同じ [OH]を示す水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc [mol/L] とすると,水酸化ナトリウムは強塩基なの で、次式が成り立つ。 [OH]= c [mol/L]×1=1.2×10-3mol/L c=1.2×10-3mol/L (2) 0.080mol/Lのアンモニア水を2倍に希釈すると, 濃度は0.040mol/Lになる。 このときのアンモニアの電離度 をグラフから読み取ると 0.021 なので, [OH-]は次のように求められる。 [OH] = 0.040mol/LX0.021=8.4×10-4mol/L したがって, 8.4×10 -4 mol/L = 0.70倍 1.2×10-3mol/L 《 脇注》 => 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大きくなる。 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++ HA- HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式は どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 ④ 32c ④ c(1 + α2) ⑤ c(1-2) ⑥ CA2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4 + H+ - HSO SO2 + H+ © [mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度を用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 C 0 [mol/L] C [mol/L] 2段階目の電離度がα2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4T 電離前 D SO 0 + H+ 0 [mol/L] 変化量 電離後 1042 (1-2) +caz +car [mol/L)] Ca2 c+caz [mol/L]

どうして全て1000Lが着くんですか？ 分かりません汗 教えてください🙇‍♀️

《解説》 (1) 酢酸 CHCOOHのモル質量は60g/mol なので、酢酸 1.5gを溶かし 1.5/60mol® =5.0×10-2mol/L 500/1000L (2)合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mL に含まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含 まれる HCI の和である。 0.10mol/Lx 100 1000 200 L+0.20mol/Lx L=5.0×10-2mol 1000 混合水溶液の全量が500mL となっているので、そのモル濃度は、 5.0x 10-2mol =0.10mol/L 500/1000L (3) 0.25mol/Lのアンモニア水 100mL に含まれる NH3 の物質量は, 100 0.25mol/Lx L=2.5×10-2mol 1000 したがって、このNH3 の標準状態における体積は, 22.4L/mol×2.5×10-2mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)22H2Oのモル質量は 126g/mol なので,その6.3g は, 6.3g 126g/mol =5.0×10-2mol 1mol の (COOH)22H2Oには(COOH)2が1mol含まれているので,溶質の(COOH)2も5.0×10 - mol となる。 した って、これを水に溶かして200mL にした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2mol 200/1000L ① 《 脇注》 1.5g 1.5 60g/mol 60 mol 0.25mol/L 【8】 次の(1)~(3)にあてはまるものを下の(ア)~(コ)の物質からそれぞれすべて選び, 記号で示せ。

この(１)の計算はどうやってするんですか？約分のしかたなど教えてください🙇‍♀️

再句を の元 でき 伏の (1) 酢酸 1.5g を水に溶かして500mL にすると,て (2) 0.10mol/Lの塩酸100mL と 0.20mol/Lの塩酸 200mL を混合し, さらに水を加えて全量を の水溶液には塩化水素がイ mol 溶けているので,そのモル濃度は(ウ)mol/Lとなる。 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mL つくるには,標準状態で ( エ mLのアンモニアが必要 (4) シュウ酸の結晶は(COOH)22H2O と表される。この結晶 6.3g 中には,シュウ酸 (COOH)が れているので、これを水に溶かして200mLにした水溶液は (カ)mol/Lとなる。 《 解答》 (ア) 5.0×10-2 (イ) 50×10-2 (ウ) 0.10 (エ) 5.6×102 (オ) 5.0×10-2 (カ) 0.25 《解説》 (1)酢酸 CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので,酢酸 1.5gを溶かして 500mLにした水溶液のモル濃度は, 1.5/60mol =5.0×10-2mol/L 500/1000L

これはどうやって-3がつくのか教えてください🙏🙇‍♀️ お願いします

] = 0.080m01/2×0.01 = 1.3/10 mol/L 0.07 Bakt

がんばって解いていましたが分からなくなってしまいました。1.2×10分の-3はどうやってなりますか？答えにたどり着くまでの式の途中式など教えてください🙇‍♀️どうして10-3になりますか？

(7)(ケ) (1) (カ)(オ) (ア),(ク)(コ) 【9】図は,一定温度におけるアンモニア水の濃度と電離度の関係を 示したグラフである。 次の各問いに答えよ。 (1) 0.080mol/Lのアンモニア水の水酸化物イオン濃度と同じ水酸化物 イオン濃度をもつ水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.080mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると、水酸化物イオ 0.080=8.0 0.015=1.5 ン濃度は何倍になるか。 電離度 α 0.05 0.080mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電解は、グラフから、0.0 その[OH]は、 8.0×10×1.5×10/ 0.04 0.0 0.0 0.0 COH)を示す 水酸 Co [OH]=0,080mol/L×0.0=1.3×10mol/L 0.080mol/Lのアンモニア水を2倍にすると、0,040mol/Lになる。 取ると0.021なので、[OH]は4.0 2,1 [OH] = 0.040mol/L×0.021=8.4×10moll

これの解き方が分かりません💦

はド=965×10°C/miol. 黒子は甘-1 問1.0.200 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.0100) 1.00Lに, 0.200 mol/Lの塩酸 を滴下した。塩酸の滴下量と溶液中のア~オの物質量の関係は,グラフA ~Fのどれに該当するか。それぞれ1つ選び,記号で答えよ。 アH+ イNH 4 + ウ NH3 I C * OH¯ 電池 A y mol 0.4 リン 0.2 mol B 0.4 0.2 60 mol C 0.4 0.2 1. 0 1 0 2 1 2 1 2 塩酸の滴下量[L] 塩酸の滴下量 [L] 塩酸の滴下量 [L] mol D mol W 20.4 20.4 mol F 0.4 Pb 0.2 22 0.2 0.2 20 Mo 0 ← 0 2 2 塩酸の滴下量 [L] 塩酸の滴下量 [L] 塩酸の滴下量 [L]

水の酸解離反応についてです。とりあえず答えを書いてみたのですが、温度を求めるところで、それぞれの濃度が2倍になるのはなんででしょうか💦水素イオン濃度が2倍になると書かれているのになぜ水酸化物イオン濃度も2倍になるのでしょうか⁇🙇‍♀️

問9 水のイオン積([H+][OH-])は25℃で1×10-14 mol2 L-2である。 水の酸解離反応の標準反応エンタルピー AHを56.0kJ mol-1とするとき、 25℃の純水と比べて水素イオン濃度が2倍になるときのpHと温度を求 めよ。 ただし、 log102=0.301 とする(8点) pH 答え [H+]=1×10-7molLより 濃度が2倍になるので [H+] = 2×10-7 mol L- PH=-log (2×10-7) - (log2-7) 7-0.301 6,699 lny=113863 温度 K1[H+][OH] それぞれが2倍になるので K2=4K1 先にこれを割る!! AH R 56000Jmol (1/12-298) ls (1) - (½ ½) +2. (一)より 8,311molk-T2 56000×298 -(113863×8,314×298) + 56000 ln4= T2= T317(K) ow

なぜ10倍しているのか教えてください

二酸化炭素の定量: 過剰な水酸化バリウム水溶液に吸収させ, 残った水酸化バリウムの水酸化物イオンを塩酸で [例題] 空気中の二酸化炭素の量を測定するために空気 1.0L を 5.0×10-2mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLの中に通じた。 このときに生成した沈殿をろ過し、 そのろ液 20.0mLを取って0.10mol/Lの塩酸で中和したところ, 19.6mLを要 した。 この空気 1.0L中の二酸化炭素の物質量はいくらか。 中和反応 二酸化炭素は水酸化バリウムと反応して炭酸バリウムの白色沈殿を生じ Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 空気 吸引 1.0 L ガラス棒 炭酸バリウム 5.0×10mol/L 水酸化バリウム水溶液 200 mL 炭酸バリウム 残った水酸化バリウムを塩酸で滴定する。 Ba (OH)2 + 2HCI → BaCl2 + 2H2O 変色域 HOH 水酸化バリウムは強塩基, 塩酸は強酸なので指示薬はメチルオレンジやフェノール フタレインを用いる。 0.10mol/L 塩酸 中和反応の量的関係 共 HCI の物質量 10=0 (CO2の物質量)×2 (残り Ba(OH)2010) 酸の出すH* 塩基の出すOHH (Ba (OH)2の物質量)×2 ・ろ液 20.0mL (黄色) 吸収された二酸化炭素の物質量をx[mol] とすると, OH-O 5.0 × 10-2 × 200 × 10-3 × 2 = 2x +1.0×10 -1 × 19.6 × 10-3 × 10 よって, x= 2.0×10 -4 mol AOH H 10倍 ろ液 20.0mL

これ頑張ってといていたのですが、分子分母になっている上の式が10の-4乗になったのはどうやってなりましたか？2.1の部分に-1つけるのですか？それか10の-3にするんですか？分からないので教えてください🙇‍♀️ お願いします

これと同じ(OH)を示す 水酸化ナトリウム 0.006 =0,080mol/Lx0.015=21.2×10mol/L [OH]=[[m -1-2 80 ニア水を2倍にすると、0,040mol/Lになる。このときのア =80 2,1 □=0.040mol/Lx0.021=8.4×115-8 H] 17 molli 2.8.4×10mol/L 1.2×10md/L 4.0×2.1×10 =0.70倍 0.70 1,21840 840