共有電子対を価数で表したものである原子価と不対電子対が同じなのは何故ですか？

この問題のiの部分がわかりません、答えは4です！ 最後の写真は私の考えです！どうやっても答えは1になってしまいます、、なんで4個になるのか詳しく教えてください！お願いします🤲

45 配位結合 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 記号, 数値を入れよ。 ふつう共有結合は,2個の原子が (a) を出しあって共有することで生じるが,一方 の原子が1組の電子対を供給し,それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,こ れを(b) 結合という。 例えば, 水素イオンと水分子から化学式 (c) の(d) イオ ンが生じる場合, 水分子の酸素原子のもつ ( が水素イオンの (f) 殻の電子2個 分の空所に入り、水素と酸素で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから (g) イオンが生じるときは, アンモニアの (h)原子の(e)が使用される。 このような結合は,金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、銅 (ⅡI)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が (4) 個結合して,テトラアンミン銅 (II) イオンが生じる。 このような, 金属イオンと分子や陰イオンが (b) 結合をして生 じたイオンを, (c) イオンという。 第1編

高校　化学 38から41まで4つの問題を解いたのですが、合っているのかわかりません！ 答えがあっているか一緒に考えてくれる方いたら教えてください！

臨床 No.38 酸化還元反応の記述について、誤っているのはどれか。 1 10KCl + 2KMnO4 +8H2SO4 2 CuSO4 + H2S 3. Clz + SO2 + 2H2O 4 SO2 +2H2S → 2H2O +3S 53Cu +8HNO 3 ダイヤモンド → 2 26 3 28 4 30 533 CuS + H2SO4 → 2HCl + H2SO4 5Cl + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 臨床 No.39 同素体の組み合わせの記述について、誤っているのはどれか。 7 * 氷. 2 黄リン 3 オゾン 4 単斜硫黄 5 赤リン 酸素 斜方硫黄 黒鉛 臨床 No.40鉄(Ⅲ)イオンFe3+ の電子の数は23個である。 質量数56の鉄原子に含まれる中性子 の数で、正しいのはどれか。 123 56÷2=28 A28. ①の変化が水の分しかない。 5 NH3 分子のN原子は配位結合で 臨床 (13) ✓ No.41 NH4 に関する記述について、 誤っているのはどれか。 N原子は3個の不対電子をもつ。 2 NHはイオン中の4つのNH結合の結合距離は全て等しい。 3 NH イオンのN原子は非共有電子対を介して金属イオンと結合する場合がある。 4 NH分子のNH結合には極性がある。 H+と結合しNH4を形成する。 Nは6個?

なぜClの周りに点が7個なんですか？

電子式 不対電子の数 (4) :CI

化学基礎です。 共有結合、イオン結合、金属結合について質問なんですが 共有結合…非金属+非金属　と書いてあるものと 2つの原子が不対電子を共有したものと書いてあるものがあり、 金属結合…自由電子同士によってできる結合と書いてあるものと、金属+金属と書いてあるものがあり どち... Read More

高校1年生の化学基礎です。 二つの写真は同じ教科書に載っていたの原子価の図です。よく見てみると一枚目の写真と二枚目の写真で、黒丸の場所が違うと思います🤔 Ｎに対して着目してみると一枚目は右に黒丸2つがあったのに対し二枚目は上に黒丸二つがあります🤲🤲🤲 何が違うのかもう本当... Read More

外殻電子のみを示すので、共有結合する電子がわかりやすい。 価電子の数 最外殻電子の数 電子式 第1周期 第2周期 第3周期 図2 原子の電子式 1 1 I H・ 2-2 Li・ Be・ Na･ 3 3 B. ･B･ 4 4 .C. N: N: Mg Al Si- • • 5 5 ● P: 6 6 7 7 ･S::Cl: 取 素記号のまわりに書 0 8Ⓡ ·Ö: .0: :F::Ne: He: :Cl: : Ar: ※ Heの最外殻電子の数は2個である。 不対電 元素記号 最外殻電 分散さ . 必要に を変え 説明

なぜ窒素は赤で書いたような電子式じゃないとダメださなのですか？

(6) 窒素 D1₂ :之・ N: N NEEN:

高校　化学 この問題の解き方（考え方）がわかりません！ わかる方教えていただけないでしょうか？

No.41 NH4+に関する記述について、 誤っているのはどれか。 1 N原子は3個の不対電子をもつ。 2 NHLはイオン中の4つのNH結合の結合距離は全て等しい。 3 NH イオンのN原子は非共有電子対を介して金属イオンと結合する場合がある。 4 NH3 分子のN-H結合には極性がある。 5NH3 分子のN原子は配位結合でHと結合しNH を形成する。

不対電子の数＝イオン価ですか

なぜ二酸化炭素は直線型なんですか 折れ線型と迷います。 テストでどう対応すればいいですか

2 H·+·O·+·H HÃO 1+ 分子の形成と電子式 各原子は不対電子を共有して、分子を形成する。 - 水分子の形成 単結合 HOH 共有電子対:N·+·N: — NEN: 2個を共有する結合 共有する結合 窒素分子の形成 三重結合 共有する結合 H- 原子 CI- -N- I ■ 構造式 1組(2個)の電子による結合を 1本の線(価標)で表した式。 構造式において、 原子価 1 4 3 菓子から出る価標の数を原子の原子価という。 分子の形状と電子対の反発 分子の形状は,中心にある原子の共有電子対 手始の反発が最小になる構造をとると考えて説明できる(原子価殻電子対反 - メタンCH4 アンモニア NH3 水H2O 二酸化炭素CO2 H HECH HON H HO H :ONCHO: 共有 N 電子対 H 二重結合 H-N-H 1 H-O-H O=C=0 NE H 三角錐形 子の結びつきのようすを示すものであり、分子の形状までも示したものではな 折れ線形(V字形) A 直線形 直 HC-H 非共有 電子対