(2)なんですけど、これってなんで窒素だけ体積求めるんですか？ヘキサンの体積は足さなくていいんですか？

(2) 17℃のときヘキサンは一部が液化し, 気液平衡が成り立つ。 ヘキサンの蒸気圧は, グラフ より0.20 × 105 Pa である。 したがって, 全圧が1.0 × 105 Paであることより窒素の分圧 は, 1.0 × 105 - 0.20 × 10 = 0.80 × 105 [Pa〕 窒素 0.20mol はすべて気体であるので、体積をV [L] とすると,PV = nRT より nRT 0.20 x 8.3 × 10 × (273 +17) V = = = P 0.80 x 105 =6.01 = 6.0 [L]

(3)の①についてです。何故全圧からエタノールの分圧の引いて計算しなければいけないのですか？

青は アイ 55. 〈混合気体と蒸気圧> グラフ な [20 センター試験〕 す 挙 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧 p = 1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で、体積は Vo〔L] となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。 また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10°Pa・L/(mol・K)) 10 す 80 6 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 2 0 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1)冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 (2)温度 [℃] の値を答えよ。 〔22 東北大〕 -氷 察する前に、状況の把握をきち りがないときの温度と圧力はどう 次に、重りをのせたとき 通り

なんでこれってAの分圧で求めるんですか?? まだBは気体として残ってるやつもあるのに

Setld=DBB100201&daimonld=DBB2018121002012&beforeGa () 3-0 問4 はじめの状態 (2.0L)におけるAとBの分圧はそれぞれ次の通 りである。 0.30mol Aの分圧・・・1.0×10 Pax =0.60×10 Pa (0.30-0.20) mol 0.20mol B の分圧･･･1.0×10 Pax (0.30+0.20) mol -=0.40×10 Pa また、ピストンを押し込んだ後は、Bの一部が凝縮したため、その 分圧は、蒸気圧 9.0×10' Pa である。 よって、このときのAの分圧は、 3.0×10 -9.0×10‘=2.1×10 Pa である。よって、求める容積をV[L] とすると,Aについて次の関係 立つ。 0.60×10×2.0=2.1×10° x V V≤0.57 L 以上より、③が正解である。 問5 () ①･･･正 純水側から水溶液側へ水が浸透していくので、図2で面が 低くなっている左側が純水, 高くなっている右側が水溶液である。 ②･･･正 液面差 (h(cm)) に相当する部分の溶液の重さによる圧力が 溶液の浸透圧と一致する。 ここで、浸透圧は絶対温度に比例するた め、温度が上がると液面差は大きくなる。 ③･･･正 浸透圧は、溶液のモル濃度に比例する。ここで、NaClは水 溶液中で Na と CIに電離するため,[mol/L]の塩化ナトリウム 水溶液における溶質粒子全体のモル濃度は、2.F (mol/L)である。 フ R BUS

どうしてI、Ⅱの圧力は常に等しいんですか？

問2 気液平衡 部屋Iと部屋IIは,自由に動くことができる隔壁で仕切られて いるので,部屋Iの圧力と部屋IIの圧力は常に等しい。5010×10×0.1 部屋 I に空気を注入していくと, 部屋Ⅰの容積が大きくなり, 部屋IIの容積が小さくなっていく。このとき, 部屋ⅡIのプロパン の圧力が次第に大きくなり、やがてその圧力が飽和蒸気圧である 1.0×10° Pa に達すると、 プロパンの液体が生じ始める。さらに部 屋Ⅱの容積が小さくなると, プロパンの液体が観察され,プロパ ンの気体がすべて液体になるまで,部屋Iと部屋Ⅱの圧力は 1.0 × 10°Pa (プロパンの飽和蒸気圧) に保たれる! 1×10×0.1= DTOLOV 気液平衡と飽和蒸気圧 単位時間当たりに蒸発する分子の数と 凝縮する分子の数が等しくなり, 見かけ 上蒸発も凝縮も起こっていない状態を 気液平衡といい, このときの蒸気が示す 圧力を飽和蒸気圧(蒸気圧)という。 温度が一定のとき, 飽和蒸気圧は一定 であり,共存している液体の量や気体の (1)81体積に関係しない。 また、蒸気の圧力 (分圧) がその温度での飽和蒸気圧を超え ることはない。

化学の飽和蒸気圧についての質問です。飽和蒸気圧とは蒸気が示す圧力、つまり気体だけの圧力ということですか？下にある液体の圧力などは全く加味しないということですか？一応液体にも圧力はあると思うのですが…。また、よく水蒸気圧という言葉が出てきます。これは蒸気圧と何が違うのでしょうか？

粒子の速さ 蒸気圧は同じ ↑ 蒸発 ↓凝縮 圧縮 温度 囓介齡定 ← 8 にわよ 1.013×105Pa=1013hPa=760mmHg=1atm 3 飽和蒸気圧と蒸気圧曲線 ■気液平衡と飽和蒸気圧 (a) 気液平衡 容器内で, 蒸発する分子の数 と凝縮する分子の数が等しくなり,見かけ上 変化がおこらなくなった状態。 (b) 飽和蒸気圧 気液平衡に達しているとき, 蒸気が示す圧力(単に蒸気圧ともいう)。 蒸気 圧は,温度が一定であれば, 容器の体積に関 係なく、一定の値を示す。 気液平衡 一定 気液平衡

『蒸気の一部が凝縮』しても『単位体積あたりに含まれる気体分子の数は変化しない』とはどういうことですか？ 自分で理解しようと調べましたがいまいちわかりません…教えていただけるとうれしいです

思考 205. 飽和蒸気圧 水蒸気で飽和した容器 (状態A) が 圧縮 ← ある。 温度を変えずに, ピストンを押し下げて容器 の内容積を半分にして十分な時間放置した (状態B)。 この実験に関する記述として正しいものを2つ選べ。 (ア) A,Bとも, 蒸発も凝縮もおこっていない。 (イ) A,Bとも, 単位時間に蒸発する分子の数と凝縮する分子の数が等しくなってい る。 (ウ) Bの蒸気圧は, Aの蒸気圧の2倍になっている。 (エ) A,Bとも同じ蒸気圧を示す。 状態 A ・水 状態 B

1枚目の問題の解答が2枚目なんですけど、どこにも10Lなんていう書き込みが問題ないのにどうして1Lじゃなくて10Lなのですか？教えて欲しいです！

b 9 00 b 容積一定の1.0Lの密閉容器に 0.024 mol の液体のC2H5OHのみを入れ、その状態を観 測した。密閉容器の温度を0℃から徐々に上 げると,ある温度で C2H5OH がすべて蒸発し たが, その後も加熱を続けた。蒸発した C2H5OH がすべての圧力状態で理想気体とし てふるまうとすると, 容器内の気体の C2H5OHの温度と圧力は、図の点A〜Gのう ち,どの点を通り変化するか。 経路として最 も適当なものを,次の①~⑤ のうちから1つ 選べ。 ただし, 液体状態のC2H5OHの体積は 無視できるものとする。 1.0 〔×10 Pa〕 0.9 0.8 0.7 気 0.6 0.5-F 力 0.4 0.3 0.2 200 |D は何 B 0.1 A 0 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] 面 001 AB→C→G ④ D→B→E ②A→B→E ⑤ F C→G ③D→B→C→G (21 共通テスト) (

三角関数のグラフの問題です。y＝sin3θのグラフなのですが、○で囲ってある数字以外どこから(どういう計算)で求められたものなのか分からないので教えてください。

1) y= Sin 3 Q 56 2 23 1 6 2 50 100 周期は EX -100- 10/0. 10 16 111 10 20 whe -T 13 6 27

凝縮と凝結って何が違うのですか。

至急です🚨 理科の分離についてなんですけど、昇華法と蒸留の違いを教えてください