訂正 、付け足しお願いします🙏

No. Date ⑩ 物質量 原子を構成する粒子が 6.0×1023個集まったときの重さ。 ⑩ 中和反応 ⑩ アルカリ金属の特性 ・周期表第一族(水素を除く) 1個の陽イオンになりやすい。 反応性が高い。 酸から生じるイオンと塩基から生2 PH8のNaOHを100倍に希釈 じるイオンが結びつき塩を 生成し、水素イオンと水酸化物 するとPHはどれだけ下がる? インが結びついて水が生成一限りなくワに近づくが、 する反応 18 エンタルピー 物質または場の内部エネルギー (と、それが定圧下で変化した場合に ・外部に与える仕事との和 H=O+PV PHは7ェり下がることはない。 why? NaOHを100倍に希釈す ると、が増えるた め、レシャトリエの原理より OHを減らす方向に反応が 進むからの ④ 典型元素遷移元素の違い 「典型元素周期表 1-2段 13:18族に属する元素で、最外殻電 カメキッソの数と価電子の数がほぼ等しい。 Nim ⑩ エントロピ エントロピー と、 遷移元素は周期表 3-12族に 物質には自発的に反応が進む属する元素で酸化数は2や3が 性質があり、これを乱雑さという。多い。 分子が規則正しく位置し、密度 が高い状態を乱雑さが小さい といい、分子の位置や運動方向が 乱雑で、密度が低い状態を乱し 雑さが大きいという。 乱雑さの度合いをエントロピー とよぶ66

よく似た分子とはなんですか？ 何なのだか分かりません、 至急教えてください！

【12】 を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Brz 《解答》 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて、それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質はどれか。 化学式 (2) HF, HCl, HBr (3) Cl2, HCl, NaCl (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Brz の質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分 子の質量(分子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) ClとHC1 は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

構造のよく似た分子とはなんですか？ どれを例えてるんですか？ 至急お願いしますm(_ _)m理解します

次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質はどれか。化学式 その理由を簡潔に記せ。 【12】 を示し, (1) F2, Cl2, Brz 《 解答》 (2) HF, HCl, HBr (3) Cl2, HC1, NaCl (1) いずれも無極性分子からなる物質であり、臭素分子 Brzの質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分 子の質量(分子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2)いずれも極性分子からなる物質であるが,HF は分子間に水素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) ClとHC1 は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

何回やっても答えと違くて困ってます！ 計算式も見せて欲しいです🙏

ヘンリーの法則より、 5.0 × 10Paでの溶解量は. 0.021 2.0 X 5.0 x 105 22.4g x 1.0 X 105 = 9.37 × 10-3g from 答 9.4×10~3 g 20 ヘンリーの法則より圧力が 5.0 × 108 Pa になって溶解量が5.0倍になっ ても,ボイルの法則より, 一定量の体積は圧力に反比例するから, 5.0 × 10 Paで溶解する体積は圧力が 1.0 × 10 Pa のときと等しい。 答 0.021L 題 30℃で1.0 × 10° Pa の酸素が接している水 10L がある。 溶けている酸素 25 の物質量は何molか。 また, 20℃ で 5.0 × 10 Pa の酸素が接しているとき, 水 10L に溶ける酸素の物質量は 何 mol か。 p.63 表1を参照して求めよ。

大気圧って低気圧なんですか？

論述問題 1章 3節 ボイル・シャルルの法則 次の現象を、それぞれ気体の分子運動の立場から (1) 体積一定では,一定量の気体の圧力は絶対温度が高いほど大きい。 せよ。 (2) 混合気体の各成分気体の分圧が, 成分気体の物質量の割合に比例する。 気体の圧力は、気体分子の器壁への衝突によって生じる。(p.38) 2 理想気体と実在気体 理想気体1molの0℃, 1.013 × 10 Pa における体験 22.4L である。水素1mol の 0℃, 1.013 × 10° Pa における体積は 22.431- 想気体よりも大きくなっている。 その理由を説明せよ。 mm H2 は分子量が小さな無極性分子であるため、分子間力の影響はあまり い。 (p.49 ) | | 理想気体と実在気体大気圧下で高温の実在気体の多くは理想気体に似たふる いをする。しかし,大気圧下の実在気体の体積は理想気体より若干小さくなる。 この理由を説明せよ。 point 大気圧のような低圧下では分子自身の体積の影響はほとんどない。(p.45 節末問題 1章 3節 5 混 1 ボイル・シャルルの法則 27℃, 9.7 × 10' Pa で, 体積 250mLの気体は, I ℃, 1.0×10 Pa では何Lになるか。 2 気体の状態方程式 ある気体を容積 500mLの容器に入れて 127℃に保ち、圧 を測ると 1.22 × 10° Pa であった。この気体の分子数はいくらか。 ただし,気体 定数は 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol), アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 器 6 3 気体の圧力・温度・体積のグラフ 一定量の気体の体積V[L] と温度 T[K], 日 力P[Pa] と温度 T [K] の関係を表すグラフとして最も適切なものを、次の (a) (d) のグラフの中から一つ選べ。 ただし, P>P 2,V, V2 とする。 (a) V (b) V (c) P (d) P 0 0 T 0 P2 P₁ T V₂

HCIが共有結合だから1番高いのかと思ったんですけど、分子なので違うと解説に書いてて…考え方を教えてください🙇‍♀️

発展例題4 沸点の高低 化学 問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl ■ 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 ■解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量 (分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2 と HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

分子量が小さい方が極性分子だった場合はどうなりますか？

p.43 p.45 間 5.2.5 × 10' Pa p.46 類題 3 酸素の分圧 7.0 × 10' Pa ヘリウムの分圧 1.4 × 10 Pa 全圧 2.1 × 10 Pa p.46 類題 3b 窒素の分圧 2.0 × 10' Pa p.47 問 6. 31 容器の体積 25L p.47Thinking Point 1 1.28.8 2. 窒素 酸素 = 4:1 p.48 類題 4 58 p.49 Thinking Point 2 例 いずれも無極性分子であ るが,H2 の方が CO2 よりも分子量が小さく, 分子間力が小さいため, 分子間力の影響も小さ くなるから。 51 類題 5a (1) 5.0 × 10 Pa (2) 生じている。 17g p.51 類題 5b (1) 7.4 x 10' Ps (2) 1.3 × 10° Pa p.54 論述問題 1-3 1 (1) 例 温度が上昇すると, 気体の分子運動が活 発になり、体積一定の容器内で,単位時間 に壁に衝突する気体分子の数と衝突する速 度が増加するから。 (2)例 各成分気体の分圧は、単位時間に容器の

Z＜1 1＜z が逆だと思ったのですが、、 なぜ教科書のようになるんですか？

15 3 気体 理想気体からのずれ 温度の影響 温度が低くなると,熱運動のエ ネルギーが小さくなり,分子間力の影響が相対的に強くなって, 理想気体 (Z =1)からZの値はずれる。 ⇒気体の状態 ずれる 圧力の影響 圧力が高くなると,気体分子が接近して分子間力の影響が 大きくなったり(Z < 1), 分子自身の体積の影響などが強くなったり (Z> 1) して, 理想気体からZの値はずれる。 CO2 のように, 高圧で凝縮して容 易に液体になる気体では,体積はさらに小さくなり,理想気体からのずれは 高圧 より大きくなる。 Z\ 400Kのとき N2 1.2 2 H2- Thinking Point H2 が CO2 よりも理想気 体からのずれが小さい理由を答えよ。 CH4 理想気体 0.8 CO2 0.6 Z 理想気体 1 H2 N2 0.4 理想気体 N2 0.995 0.2 CO2 CH4 H2 CO2 20

下の写真の問題なのですが、共有結合の結晶の黒鉛の時だけ、炭素の手が4本ある時、3本が共有結合をして、残り1本が自由に移動するのですか？ 例えばの話、CO2の時とかの炭素も上記のようになるのですか？全ての炭素に当てはまるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 問5 共有結合の結晶である黒鉛は、共有結合のほかにも弱い力 (分子間力) を含 み,一部の価電子が自由に移動して電気をよく通す。 黒鉛を構成する炭素原 子について, 隣接して共有結合する炭素原子の数と、炭素原子1個がもつ価 電子のうち自由に移動する価電子の数はいくつか。それぞれの数を表すとき, 5 6 ただし,同じものをくり返し選んでもよい。 に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 隣接して共有結合する炭素原子の数 54 自由に移動する価電子の数 64 ① ② 2 3 3 ④ 4 ⑤ 5 0-00 6 6 7⑦7 8 8 99 O 0

非共有電子対であってるんですか？

app********さん 2011/4/28 0:40 F 水素結合は電気陰性度の大きい酸素原子や窒素原子の非共有電子対と水素原子の間に 起こる結合だからです。 なので、 非共有電子対がないメタンは水素結合を起こしません。 間違った解釈ではありますが、 配位結合の超弱いものみたいな考え方をすればイメー ジとしてわかりやすいかもしれません。 この回答はいかがでしたか? リアクションしてみよう ö なるほど そうだね ありがとう 0 1 0