極性は 分子間力ですか？ クーロン力（イオン結合の）ですか？

極性が大きいとイオン結合性が強くなるのは何故ですか。 極性による引力とクーロン力（イオン結合の時の）は違いますよね？ 極性は分子間力ですよね？

分子間力のなかの双極子-双極子相互作用、水素結合、分散力の中で沸点が高くなる順はどうなりますか？できれば理由も教えてください。

分子間力と分子間距離の違いってなんですか？

2枚目の(3)の問題を3枚目のように解くことってできますか？

27K(標 [状態変化のエネルギー計算] の TF 物質は,その状態により同じ温度上昇でも必要なエネルギーが異なる。 例えば1gの固体 の氷の温度を1K上昇させるのに必要なエネルギーは2.1Jであり, 液体の水の場合は4.2Jで ある。一般に,物質1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を,その物質の比熱という。また, 物質に与えた熱量QU], 物質の質量m[g〕, 比熱c[J/(g·K)], 温度変化△【K]には次の関 分す用 () をoSI日決 () 9 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 係がある。 Q=mc △t

こののワークの名前がわかる人がいらっしゃれば教えてください！ 化学です！

1 状画変化一7 1 状態変化 憲気圧 (×10°Pa) 1013 圧力 [Pa) 22010 エタノール 物質の三態変化とそのエネルギー 800 固体 漫体 O 0 1.01310 気体 『C) 607810 気体 400 三重点 回体 液体 満点 200| 点(oC)。 100 374 融解曲。 水のは新 度rC) 状態重化をしている間は、温度は一軍。 熱工ネルギーが状態変化に使われている。 融点 議気圧曲線 温度でC) 連体の講気圧=外圧のとき が発生する ●5 講騰 液面にかかる圧力と液体の熱気 圧が等しいとき液体の内部から指が発 生する現像。 外圧(地画を理す 圧力に じい 連体の曲気 液体と気体 開体 体と連体 加熱時間(加えた熱工ネルギー) ●1 融解熱 固体が融解して液体になるときに吸収する熱量。 ●2 発熱 液体が気体になるときに吸収する熱量。 ●3 融点,講点と物質の構造 共有結合の結品 原子 WARMING UPウォーミングアップ )に適当な語旬を入れよ。 分子結品 次の文中の( イオン結晶 陽イオンと陰イオン 原子と自由電子 金国結品 |物質の三想 物質の状態には固係体、激体、気体の三つの状態が知られてい る。物質の構成較子が自由に動き、特定の形や体積をもたない 状態が(ア)である。構成粒子がその位置を変えないため、一定 の形,体積をもつ状態が(イ)である。また。構成較子が位置を 入れかわる程度に動き、一定の形はもたないが一定の体積をも つ状態が(ウ)である。 2物質の状態変化 分子 構成粒子 結合の種類 共有結合 >> イオン結合 塩化ナトリウム (01,1413) 金属軸合 > 分子間力 『ウ書 (114, 184) 7 気体 二酸化ケイ素 (融点、講点)(150,20) ) 開体 (92,212) 例維体 蒸気圧 ●1 気液平衛 単位時間あたりに液体表面から悪発する分子数=液体中に入ってく る気体分子の数 (見かけ上、熱発が止まって見える。) 次の状態変化をそれぞれ何というか。 の 高発 () 融解 ●2 和議気圧(藤気圧)気液平衝のとき、黒気の示す圧力。 熱気圧は温度一定 ならば一定。 体積が変化しても 一定。 ●3 蒸気圧曲線 蒸気圧は温度によっ て変化する。蒸気圧と温度の関係 を表すグラフを基気圧曲線という。 7 激体→気体 ) 固体→液体 周体→気体 物 昇華 最縮 議気圧一定 黒気圧一定 気体→液体 液体一固体 凝園 気体の体構増 回気液平衡 密閉容器中に獲体を入れると、彼体の表面から分子が飛び出 す(ア)が起こり、気体になる。しばらくすると、単位時間に (ア)する分子数と、液体中に入ってくる気体の分子数が等しく なる。このとき、見かけ上は(ア)が(イ)。この状態を(ウ)とい 液体 滑体 熱発 ●4 状態図 ある温度と圧力において 物質がどのような状態にあるかを 表した図を状態図という。 () 止まって見える 平働または気液 平衡 う。

分子結晶と、共有結合でできた結晶の違いを教えてください！！

どうしても (1)が79℃ (3)は2.4×10の4乗Pa にしか見えないんですけど×になりますか？

出計000詳唐上000 UIODSNWN WWWWWM やのmm: (4) 水, エタノール, ンモブリレエーーテリレ (5) ジエチルエーテル (1) エタ MI すなわち10X10'Pa W溢体の温度が上 達する 78てで沸騰@する 気圧が大きくな: 了 楽所 線よょり. 65x10 Pa のとき 旨 は 87Cで沸騰@する。 UEがに (3) 蒸気圧曲線より, 水が 60てで沸騰するのは 23 xi0'Pa で 人 る 博。 の山頂では気圧が (4) 液体の分子間力が 人 はほと気体になりにくい。 同じ圧力 100でよりもる低い 下でも沸点が高い物質は, 分子間力が 0 が沸騰するから (5) 替るとがも 幼って気体になる。した に生才(の 問 5 共和圧 5ニル 水 ョタタクール, 水の燕気圧曲線である。 次の(1)ー(5) 【X10Pa) @) 10X10?Pa でのエタノールの沸点は何で か。 8.0 了有)較趣諾山頂の天気圧 は約 65X10!Pa である。 水は何C で沸騰するか。 | (3) 水を 60C で沸勝きせるためには, 外圧を何 40 | Pa にずればよいか。 (4) 3種類の物質を分子問力の大きい順に並べよ。 (5) 蒸発熱が最も小さい物質はどれか。 0.0 JE 0 20 40 60 80 100 温度(CJ 2.0

分子間力の一つに、極性分子に働く弱い力というものがありますが、それってどういうことですか？？ 教えてください。

解説を読んでもよくわからなかったので教えてください。 H2は分子間力があまりはたらかないので理想気体と同じように見れるけど、理想気体とは違って分子自体の体積があるから大きくなる、という解釈でいいですか？ NH3はよくわかりません。 分子間力が大きいなら、圧力は小さくなっ... Read More

理想気体は分子間カカがはたらかず,分子の大きさがないと考えた仮想的な気体である。 これに対し実在所 人では分子陣カ分子の大き さの影響が無視できないため。、機人状 1 mol 人体科理和体と容和休校する と 水素では理想気休 ょりゃ|ツレあぁ、レァン= どの*26weo うな極性分子では理想気体より も ロコ なる。 実在気体ば圧力を 中 し3はゃと 分子問の平均距離が大きくなり, 分隆則力お よび分子の大ききの影 雪が小きく なるため, 理想気体に近いふるまいをする。また、実| 在気体は、温度を高くすると, 理想気体に近いふるまいをする。 問1 伴桶| あ |一| う | に適する語を, それぞれT大きく」、[小きく」の ちから選んで記せ。 1, 2 実在気体には分子間力がはたらき、 これは体積を小さくす | に る効果がある。また, 実在気体の分子には大き さがあり, これは体 | 理電気性と天気伯 積を大きくする効果がある。 理才気体 | 実在気体 | B のように分子其が小さい無極性分子では 標状能では, 分 | |分子の大きき| ない | ある 財力の形鶴よりも分子の大きさの形才の方が大きいため、価科は | rapm に ON なお, 実在気体は高温・ ー方NHH。 のような極性分子では 概人状態では。 分子の大き | 、。 ss さの影響より も分子間力の形引の方が大きいため, 体積下析気体 | ーーーーーーー よりも小さくなる。 必を小さくすると分子則の平均区が大きくなり, 分子則力 および分子の大きさの影響を受けにくくなり, また,撮度を高くす。 ると。 気体分子の吉運動が攻しくなり, 分子間力の影衝を受けにく 和 8必 くなるので, 実在気体理想気体に近いふるまいをする。 ーー こつ