この問題を解説してほしいです。

目標 4分 H 0.2 22.4 1310 04 反応物の過不足と量的関係 ② 0℃,1.013 ×105 Pa で酸素 O2 2.4Lと水素 H23.0L の混合気体に点火すると,どちらかの気体 の一部が残った。 生じた水はすべて液体として, 反応後の気体の体積は0℃, 1.013 × 10Pa で何L か。また, 生じた水の質量は何gか。 2H2+O2→ 2H2O 22.43.0 27.u

高校生化学「反応速度」についてです。 大問249の(3)ですが「解説の(c)と(d)の反応速度が等しい」というところが理解できません。 グラフから、モル濃度について(c)は(d)の2倍であるので、温度が等しい時、反応速度も(c)は(d)の2倍になるのではないでしょうか。... Read More

249 □□ 反応の速さ 図の曲線は,ある物質が異なる3つの温度で分解すると (1) 反応開始1分後の分解反応の速さが、最も大きい きの反応物の濃度変化を表す。 次の問いに答えよ。 のは (a)~(c) のうちどれか。 (2) 反応物の濃度が0.5mol/L になるまでの平均の分 解速度は, (a)は (c) の何倍か。 (3) 曲線 (d)は, 曲線 (a)~(c) のどの温度と等しいか。 201 (4) 反応速度は,温度を高くすると大きくなる。 その 主な理由を次から一つ選べ。 (ア) 分子間の衝突回数が増える。 (イ) 活性化エネルギーが大きくなる。 (ウ) 反応経路が変わる。 1.2 1.0 0.8 濃 度 0.6 0.4 0.2 [mol/L] (d) (c) a b ⁰0 1 2 3 4 5 時間(分) JA (エ) 反応する可能性のある分子の数が増える。 発展問題 250□□ 反応速度の式 五酸化二窒素 N2O を四塩化炭素(溶媒に溶かして45 ℃に温めたところ、 次式のように分解した。 なお, 生成した二酸化窒素 NO2 は溶媒 に溶け、酸素だけが発生したものとする。 2N.O.

高校1年 化学 酸化剤・還元剤 過酸化水素H₂O₂が二酸化窒素NO₂になるイオン反応式が H₂O₂→O₂+2H⁺+2e⁻ どうしてこの式の形になるのですか？？ H₂Oを使って数を合わせると教科書には書いてあるのにこの式ではなぜH₂Oがないのですか？？

（1）と（2）両方分かりません。 （ア）〜（シ）までそれぞれ分けての解説してほしいです。

107. 化学反応式と質量の関係次の表中の数値をもとに,( )内に適切な数値を記せ。 + AS (1) 物質量 [mol] 質量 [g] (2) 物質量 [mol] 質量 [g] Mg + 2HCI 0.10 (エ) (ア) 1.2 C2H6O + 302 0.50 (キ) (コ) (サ) 「 H2O MgCl2 + (イ) (ウ) (オ) (カ) 2CO2 (ク) 44 + 3H2O (ケ) (シ) Ett

2番が全く分かりません。（vとPxにどの値を入れれば良いのかが分かりません） 解き方を教えてください🙇‍♀️ 気体は質量がはかれないから圧力比＝濃度比を利用する、みたいなことは調べて分かったのですが、使い方が分かりません。

ⅢI. 次の文を読み、下記の設問1~4に答えよ。解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 分子X (気) から分子Y (気) が生じる化学反応 k X (気)Y(気) の反応速度定数をkとする。 温度300Kで反応物Xおよび生成物Yの分圧の時間変化を 測定すると表の結果が得られた。 その結果から, この反応の反応速度 [mol/ (L.s)〕は 反応速度式 (1) にしたがって進行することがわかった。 v=k PX RT (1) Px はXの分圧 [Pa], R は気体定数 (8.31 x 10 Pa・L/(K・mol)), T は絶対温度〔K〕 である。 また、図にこの反応の進行にともなうエネルギー変化を示す。 反応はエネルギー の高い (ア)を経由して進む。 この反応が進行するのに必要な最小限のエネルギーEa は、(イ)といい, 図中のXとYのエネルギー差Q は、この反応の(ウ)に相当 する｡ 表 反応時間 と X およびYの分圧の変化 時間t [s] 0 5 10 15 Xの分圧 〔×10 Pa] 10.0 8.96 8.03 7.19 Y の分圧 〔×10 Pa] 0.00 1.04 1.97 2.81 高エネルギー 低 X (ア) (2) Y 反応の進行度 図. 反応の進行にともなうエネルギ 変化 一般に, 化学反応は, 反応温度を上げたり、 触媒を用いたりすると, 反応速度が大きく なる。スウェーデンの化学者アレニウスらは、反応速度定数kと温度 T 〔K〕] の関係につ いて調べ 式 (2) の関係が成り立つことを発見した。 k = Ae kt A は比例定数,eは定数 (e = 2.718 ….) である。 E の単位はJ/molであるため、この式 では気体定数として R = 8.31J/ (K mol) を用いる。 ここでAとEは温度によらない。 この式の両辺の常用対数をとると, 近似的に式 (3) のように表される。 - Cb化6-

高1の化学反応の量的関係の問題です。 答え合わせをお願いします🙇

(3) CH^+206CO2+2H2Oの反応において, CO2 が 5個できたとき、必要な CH4 と O2 の個数と生成し た H2O 個数を求めなさい。 CH4+202→CO2+2H2O CH4= +x/= 11:2 10 24 10 CH4 1:2 5:10 2:4 5個,02 10個, H2O 10個 2 次の化学反応式をみて,空欄にあてはまる数を答えなさい。 例 2CO+O2 → 2CO2 CO2 を10個つくるためには, CO は ( 10 ) 個, O2 は (5) 個必要である。 J ⓐ co. 400 DOH 10 2 (1) CH4+202 → CO2+2H2O ① CO2 が 10 個できたとき, CH2 は ( (0) 個, O2は(20) 個反応し,H2O は (20) 個生成する。 ② CO2が 3.0×1023個できたとき, CH4は( 60×10²) 個, O2は(3×1023 ) 個反応し、 H2O は (6.0X102) 個生成する。

この問題の(3)の解き方が分かりません😭どのように式を立てればいいのでしょうか？どなたか教えてください🙇‍♀️

B 物質はそれぞれ固有の大きさのエネルギーをもっている。 化学反応が起こって物質の原子間の結 合が変化するときや、物質の状態が変化するときには、その変化にともなってエネルギーの大きさが 変化する。 化学反応では、 反応物がもつエネルギーと生成物がもつエネルギーの差がおもに熱の出 入りとして現れる。 二酸化炭素､ 水 (液体) の生成熱はそれぞれ1, 394kJ/mol、286kJ/mol である。 また、水については、次のように示される熱化学方程式がある。 H2O(液) =H2O(気) -44kJ ア (1) 文章中のアで表される熱化学方程式の反応熱の名称として最も適当なものを、次の①~④のうち から1つ選べ。 ①燃焼熱 ②融解熱 ③ 蒸発熱 ④昇華熱 (2) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱を示す熱化学反応式を書け。 (※物質の状態を省略しないこと。) (3) 温度0℃、 圧力1.013×105Paで6.72Lを占める水素を完全に燃焼させ、 液体の水を生成させた とき、 何kJの熱量が発生するか。 【答えのみでよい。】

どうして接戦の傾きが反応速度になりますか？ あと、どうして曲線だと分かりますか

123. 濃度の時間変化 温度一定のもとで,ある分子Aの溶液に触媒を加えたところ,分子Aが分子B に変化する反応が起こった。その化学反応式がA→Bと表せるとき,Aの濃度とBの濃度はどのように時 間変化するか。Aの濃度変化のグラフとBの濃度変化のグラフとして最も適切なものを,それぞれ(ア)~(カ)の うちから1つずつ選べ。ただし,反応開始前のAの濃度は1.0mol/L とし,B以外の生成物はなかったもの とする。 (ア) 1.0 濃度[mol/L] ① 濃度[mol/L] 0.8 度 0.6 0.4 0.2 (エ) 1.0 0.8 度 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 時間 〔分〕 1 2 3 4 時間 〔分〕 イ 濃度[mol/L] (イ) 1.0 0.8 度 0.6 付 濃度[mol/L] 0.4 0.2 0 (オ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 時間 〔分〕 3 4 第7章 化学反応の速さとしくみ 69 1 2 3 4 時間 〔分〕 ウ濃度[mol/L] (ウ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 (カ) 1.0 0.8 濃度[mol/L] 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 時間 〔分〕 時間 〔分〕

(5)についてClの酸化数でなぜMnCl2を無視してるか分かりません。

170. 酸化数と酸化･還元････ 解答 (1) CuO: 還元された (2) Fe: 酸化された (3) SO2: 還元された (4) KI: 酸化された (5) MnO2:還元された 解説 原子が酸化されると, 酸化数が増加する。 一方,原子が還元さ れると、酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 +2 0 (3) SO2+2H2S +4 L -2 (5) MnO2+4HCI +4 -1 H2SO4 還元された H2S : 酸化された Cu+H2O 0 + 1 ↑ H2 : 酸化された H2O2 還元された HCI : 酸化された 2H2O+3S +2 ↑ (4) 2KI+H2O2+H2SO4 → K2SO4+I2+2H2O -1 -1 0 (2) Fe+H2SO4 0 +1 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 MnCl2+2H2O+Cl2 0 FeSO4+H +2 -2 0

北里大学の過去問です。 解説で式の赤で囲った部分がよく分からないので教えて欲しいです！

ⅢI. 次の問 15 正極 } 106024 19 答え 放電時 電解液 (希硫酸) 負極 pbl 5mol/L 正極 充電時 電源 電解液 (希硫酸) 負極 図に示すように, 5.00 mol/L 希硫酸100mL中に, それぞれ 50.0g の酸化鉛(IV) (PbO2) 電極と 鉛 (Pb) 電極を入れ, 鉛蓄電池を作製した。 この電池を1.00A の一定電流で120分間放電した。 その 後,この電池を0.500Aの一定電流で120分間充電した。 充電が終了した電池の電解液を十分に撹拌 した後, 10.0mLを取り出し, 水で希釈し全量を1.00Lとした。 得られた溶液を溶液Aとする。 ただ し,上記の放電・充電の過程で水の電気分解は起こらず, 水の蒸発はないものとする。 また,放電･ 充電による電解液の体積の変化はないものとする。 上記の希釈の段階での発熱の影響はないものと する。 なお,ファラデー定数をF=9.65 × 104C/mol とする。