化学のこの問題分かる方いたら解説お願いします🙇

100gの水に硫酸銅(II)(無水物) は, 30℃で 25.0g,60℃で 40.0g まで溶ける。 160℃の硫酸銅(II)の飽和水溶液 100 を 30℃まで冷却するとき, 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物の結 晶が何g 析出するか。 最も適当な数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、 式量は CuSO4=160 CuSO4 5H2O=250 とする。 ① 10.7 ② 15.0 ③ 19.5 ④ 27.3 ⑤ 28.6 [思考 判断]

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

️⭕️の数字は何で決まるんですか？

式はCxHyOz となる。 質量組成値が与えられた場合 C. A [%] HB[%] O…100-(A+B)[%] C:HO=112 A B 100- (A+B) : 1.0 16 =x:yiz (整数比) 式の決定 4,02)n=(組成式の式量)×n=(分子量)からnを求め,分子式 CnxHnyOnz とす 式の決定 化合物の性質から官能基を決定し,価標の数に留意して構造式を 価標の数: C... 4, H... 1, 0…2, N...3, C ･･･1 生体 分子式は同じであるが,構造や性質の異なる化合物。 異性体 炭素原子の骨格, 官能基の種類, 置換基の結合位置が異なる異性体 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 C4H10 ブタン CH3 2-メチルプロパン C2H6O CH3-CH2-OH エタノール CH3-O-CH3 ジメチルエーテル C3H7Br CH3-CH2-CH2-Br CH3-CH-CH3 1 プロモプロパン Br 2-プロモプロバン 異性体 示性式は同じであるが,原子や原子団の立体配置が異なる異性体。 シス トランス異性体(幾何異性体) 炭素原子間の結合が自由回転できないた じ沸点や融点が異なる。 二重結合をもつ化合物や環式化合物にみられる。 <[ CH3 CH3 CH3. H C=C 融点 - 139℃ C=C H H 沸点 4°C H CH3 融点-106℃ 沸点 1°C シスト2-ブテン(シス形) * 鏡像異性体(光学異性体) 不斉炭素原子を つため, 互いに鏡像の関係にある。 沸点や融 トランスト2-ブテン(トランス形) COOH HOOC は同じであるが, 偏光に対する性質が異なる。 H3C SOH HO 斉炭素原子･･･ 同一炭素原子に4個の異なる原子や原 一団が結合した炭素原子 (図中の*が不斉炭素原子) H H D-乳酸 (鏡) L-乳酸 137 37

水和物の溶解度を求める問題です。ここまで解いたのですが、ここからどう求めればいいのか分かりません。教えてください🙇‍♀️🙏

3. ある温度で水100g に CuSO4 5H2O が60g 溶けて飽和溶液となった。このことにより、この温 度での CuSO4の溶解度はいくらか。 ただし、 式量は CuSO4=160, CuSO4・5H2O=250 とする。 60x160 160. 90 CuSO4 250 90. 60x 水 100g+回 250 00 100 g 60g (CuSO4 CuSO4 +5H)

1枚目では質量の所に式量を当てはめるのに、2枚目では質量の所を、アボガドロ定数で割ったもので求めるんですか？

6.9×10-23cm×6.0× (5) CsC1の式量は168.5 で,密度= 質量 より, 体積 168.5g =4.07...g/cm²≒ 4.1g/cm 3 41.4 cm³

(3)の質量を求める時はアボガドロ定数で割って、NaとCl1個の質量を求めたのに、2枚目の(5)の密度を求める時公式に当てはめたら質量が必要だったので、求めようとしたら、模範解答には式量で求めてたんですけどこの違いって何か分かりますか？

(3)単位格子中の Nat, Cl の質量は合計何gか。 (4)CI の半径を 0.17mm とすると, Na+の半径は何 (5)単位格子の体積は何cmか。 5.63=1.8×102 とする (6) NaCl の結晶の密度は何g/cm か。

(1)からわかりません。回答あるのですが解説がないので、解き方を教えていただきたいです。お願いします

184 酸化還元滴定 思考実験論述 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶液による酸化還元滴定によって決定 した。まず,シュウ酸二水和物 (式量126)を1.49gはかり取って水に溶かしたのち, 200mL メスフラスコ シュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り、適量の希硫酸を加えてあたため, 濃度 不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mL で終点に達した。 (1)この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン, シュウ酸の働きを,それぞれ電子を用いた反応式で表せ。 (3)この滴定では, 過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理 由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。

硫酸銅(Ⅱ)五水和物に含まれる5H2Oは、結晶だから溶液に含まれないということですか？🙇🏻‍♀️

第 81問 溶液の濃度 水溶液A~Cに関する次の問1~4に答えよ。 問 1,2においては,小数点以下第1位 まで答えよ。 なお,原子量はH=1.0.0 16, S=32, Cu= 64 とする。 * 問1 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・ 5H2Oの結晶を用いて, モル濃度 0.10mol/L 硫酸銅 (II)水溶液Aを200.0mL調製した。 何gのCuSO5H2O を必要としたか。

お願いします

第1回小テスト 3年 組 番氏名 必要であれば以下の値を使いなさい。 元素 H C N O Na Mg AL Si 原子量 1.0 12 14 16 23 24 27 28 元素 P S Cl K Ca Fe Cu Ag 原子量 31 32 35.5 39 40 56 63.5 108 アボガドロ定数 :6.0×1023 [/mol] 問1.炭素原子1個の質量を2.0×10-23gとすると以下の原子の相対質量はいくらになるか。 (1)AI (1個の質量 4.5×10-23g) (2)Ca(1個の質量 6.7×10-23g) 問2. 以下の分子の分子量とイオンの式量を求めなさい。 (1) メタン CH4 (2) 水酸化カルシウム Ca (OH)2 (3) 炭酸イオン CO32- (4)銅(II)イオン Cu2+ 問3. 以下の問いに答えなさい。 (1) 塩化水素 HCI 7.3g は何molか。 (2)標準状態で2.8Lの二酸化炭素CO2の質量は何gか。 (3) 硫化水素 H2S 11.2Lの中に水素原子は何個あるか。 (難)

(2)の問題が分かりません なぜcuso4・5H2oの溶質なのに 求める時は cuso4だけで考えるのですか？

(2)60℃の飽和水溶液100gをつくるために必要な硫酸銅(II)五水和 物 CuSO4・5H2O の質量を x[g]とする。この中に含まれる無水塩 CuSO4 の質量は,(1)と同様にして次のように求められる。 CuSO4 の式量 -=x[g] x CuSO45H2O の式量 CuSO4 の質量=x[g] × トロロ=0.640x[g] 60℃における CuSO の溶解度が40なので, 次式が成立する。 |160 250 溶質の質量[g] 40g 0.640x [g] = 飽和溶液の質量[g] 100g+40g 100g 121 x=44.6g 水となって