問1問2の式から教えてほしいです😔

問 1 熱容量 45 J / K の鉄 の塊を 20K上昇させるの に必要な熱量 [J] はいく らか。 ▼表2 いろいろな物質の比熱 物質 銅 比熱 〔J/ (g・K)〕 0.386(25 °C) 鉄 0.448 (25 °C) アルミニウム 0.901 (25 °C) コンクリート 約 0.8(室温) 木材 約 1.3 (20℃) なたね油 2.04 (20°C) 氷 2.10(-1 °C) 水 4.19(15°C) (出典:理科年表 平成28年) 問2 なたね油 100g を 20℃から 180℃に温度を 上げるとき,与えた熱量は いくらか。 ただし, 物質の 比熱は表2の値を使うこと。

化学のこの問題がわかりません。 ⑴なんですけど、なぜ最高温度が29ではないんですか？ 解説を読んでもよく分かりませんでした。 あと⑵は、どこで発熱反応と分かったのですか？ 教えてくれると嬉しいです。よろしくお願いします🙇

(重(g) 例題2 発泡ポリスチレン製の断熱容器に入れた水 48gに 水酸化ナトリウムの結晶2.0gを加え, 攪拌しなが 30.0 . 0 ら液温を測定したら、右図のような結果が得られた。 温 25.0 ● [°C] 次の問いに答えよ。 (1) この実験で発生した熱量は何KJか。 (水溶液の比 熱を4.2J/ (g・K) とする。) 20.00 0 2 4 (2) 水酸化ナトリウムの水への溶解エンタルピーは 何kJ/molか。 (NaOHの式量は40) 時間 〔分〕 6 【解答】 (1) A点で溶解を開始し, B点で溶解が終了した。 この2分間に おいても周囲に熱が逃げている。よって,B点の温度(29.0℃) は真の最高温度ではない。 30.0 温 25.0 (°C) D の B 瞬間的にNaOHの溶解が終了し、周囲への熱の放冷がなかっ たとみなせる真の最高温度は,放冷を示すグラフの直線部 分を時間0まで延長して求めた交点C (30.0℃) である。 発生した熱量Q [J],物質の質量m[g], 比熱c[J/(g・K)], 温度変化△t [K] とすると, A 20.0g 0 0 2 4 時間 〔分〕 Q=m.c△tの関係があるから = Q = (48 +2.0)g × 4.2J/(g・K) × (30.0 - 20.0) K = 2100J = 2.1kJ (2) 水酸化ナトリウムNaOH1molあたりの発熱量に換算すると, 2.1kJx- 40 g/mol 2.0g -=42kJ/molより, NaOHの溶解エンタルピーは,-42kJ/mol 答え (1)2.1kJ (2) - 42kJ/m

3番の解説求めてます😭💧

。 6/ 電気エネルギー 電源装置 スイッチ 右図のような装置で, 電熱線に6Vの電圧 を加え, 1.5Aの電流 を5分間流したときの 水の温度変化を測定 した。 1 電熱線が消費し た電力は何W か。 温度計 2 電熱線で発生した熱量は何Jか。 電流計 電熱線 電圧計 じょうしょう G ③ この実験では, 水の温度が4.0℃上昇した。 電 圧を加える時間を10分間にすると、水の温度 は何℃上昇すると考えられるか。 4 この電熱線の抵抗は何Ωか。 電力量 71 図のよう

なぜ、3番は6分後と分かるのでしょうか？？

1 図1のようにして、水とエタノールの混合物を、一定の強さで加熱し続 けたところ,試験管に液体が集まった。 そのとき、図2のような温度変化 が見られた。 次の問いに答えよ。 図 (1) この実験のように, 混合物を加熱して沸とうさせ、出てくる気体を 冷やして,再び液体としてとり出す方法を何というか。 蒸留 これしか ない 図 1 温度計 枝付きフラスコ 水とエタノールの混合物 沸とう石 (2) フラスコ内に沸とう石を入れるのはなぜか。 突滞を開ぐため 激しく沸とうするのを防ぐため。 □(3) この混合物が沸とうし始めたのは,加熱し始めてからおよそ何分後 か。 図2 100 80 温 60 ―ガラス管 試驗管 14 6分後 (°C) 40 □ (4) 加熱時間が8分のころの混合物は,どのような状態か。 次のア~エ から1つ選べ。 20 ア水よりもエタノールの方が多く沸とうしている。 イエタノールよりも水の方が多く沸とうしている。 ウ水とエタノールが同じ割合の量で沸とうしている。 H エタノールがなくなり,水だけが沸とうしている。 ■図は、硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度 0 0 8 12 16 加熱時間(分)

なんで−になるんでしょうか？

[実験 クラ 82. 反応エンタルピーの測定大型試験管に水を50g入 れ、すばやく測りとった固体の水酸化ナトリウム 2.0g を加えてよくかき混ぜ、温度変化を調べた。図は,水溶 液の温度を時間とともに記録したものである。 水溶液の 比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 (1)この実験から発熱量を求めるとき,図中のどの温 温度 (°C) 30 29 22 27 20 度を反応後の温度として用いればよいか。 OHSH〇〇 0 (2) この実験で発生した熱量は何kJか。 HO (3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/molか。 (GOS (D NaOHを加えた点 時間〔分]→ 02-H (1)

理科　状態変化 なぜイのグラフになるのか教えていただきたいです

3 水とエタノールについて、それぞれ次のような実験を行い,温度の上昇のしかたを調べた。 <学芸大附属〉 【実験1】 密度1.0g/cm, 10℃の水10cm"を試験管にとり、ガスバーナーで加熱している湯の中に試験管を入 れることで,一定のエネルギーをあたえ続けた。 【実験2】 密度 0.80g/cm3, 10℃のエタノール10cmを試験管にとり, 実験1と同様にガスバーナーで加熱している湯の中に試験管を入れる ことで,実験1と同じ量のエネルギーをあたえ続けた。 図1は,この実験における水とエタノールの温度変化を示したもので ある。 なお, 実験において液体がすべてなくなることはなかった。 図 1 90 80 70 体 60 の50 温 40 度 30 (°C) 20 10 0 エタノール '0 30 60 90 120 150 180 210 240 加熱した時間 〔秒〕 ●水 (1) 実験2ではエタノールが沸騰し始めると,液体の温度変化は見られなくなった。この理由を述べた次の文 の空欄にあてはまることばを,(①)は漢字1文字(②)は漢字4文字でそれぞれ書け。 ①( ②( あたえられる ( ① )のエネルギーが、(2)に用いられたため。 (2)次に,1.0g/cm²の水と0.80g/cm3のエタノールをそれぞれ50cmずつ混ぜて、水とエタノールの混合物をつ くった。この30℃の水とエタノールの混合物を10cmとり実験1と同様な加熱方法で一定のエネルギーを あたえて温度変化を調べた。 なお, 実験において液体がすべてなくなることはなかった。 ① 下線部の水とエタノールの混合物の体積は何cmか。 四捨五入し 図2 100 て小数第1位まで求めよ。 ただし, この水とエタノールの混合物の 密度は0.92g/cm²である。 90 Q 液体の温度 80 70 60 度50 この水とエタノールの混合物の温度変化を表しているグラフとし [℃] 40 30g 20 最も適当なものを、図2のア~ウから選べ。 '0 30 60 90 120 150 180 210 240 加熱した時間 〔秒〕

(2)(4)(5)が分かりません。解説お願いします🙇

[5] 右の図のような装置をつくり, エタノ ール3cmと水 17cm の混合物を加熱し、 出てきた液体を約2cmずつ試験管①.②. ③の順に集めた。 これについて,次の問い 答えなさい。 (1) 枝つきフラスコの中に入れた固体の物 体を何というか。 (2)で,試験管を水に入れたのは,物質 の状態を何から何に変化させるためか。 温度計 物体A 枝付きフラスコ 水 試験管 (3)この実験で,エタノールと水の混合物の温度変化を表したグラフを 次のア~エから1つ選びなさい。 120 CHO 60 288802 ® ア @ 120 120 度 100 度100 度100 温120 度100 C 80 60 C 80 60 C 80 60 40 40 40 40 201 20 20 20 012345 時間(分) 012345 時間 [分] 012345 時間(分) 時間 [分] 012345 (4) 試験管①の液体が出てきた温度を,次のア~ウから1つ選びなさい。 ア 40~50℃ イ 70~80℃ウ 90℃以上 (5) 試験管①に集まった液体を、次のア~エから1つ選びなさい。 ア 純粋な水 イエタノールに少量の水をふくんだ混合物 ウ 純粋なエタノール エ 水に少量のエタノールをふくんだ混合物 (6) 液体の混合物を熱して沸騰させ, 出てくる蒸気を冷やして物質を分け ることができる。 これは,物質の何のちがいを利用したものか。 (1) at (3) (4) (5) T (6) れも確認! (1)温度計のだめの部分は、 枝付きフラ スコの枝分かれする部分にくるように設 置する。 (3) 純粋な水をそれぞれ熱したときのグラフ がふくまれる。 純粋なエタノールと エの中には、 (6) ガスバーナーの火を消すときは, ガラ ス管が試験管の中の液に入っていないこ とを確認してから消す。

（2）でなんで発熱反応ってわかるんですか？質量×比熱×温度変化は発熱量って決まっていて吸熱量になるときはないんですか？グラフ見ても温度が上がってる時と下がってる時があって発熱反応か吸熱反応か判断しづらいです🥲

91. 反応エンタルピーの測定 水 98gに固体の水酸化ナトリウム 2.0gを加え, すばやくかき混ぜて完 全に溶解させた。このとき,溶液の温度変化を測定したところ, 図のようになった。 水溶液の比熱はすべて 4.1J/(g・K) とし, 有効数字を2桁として,次の問いに答えよ。 (1) この実験で放出される熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度変化は, 何K と読み取れるか。 30.5- 温30.0 度 25.0- 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は,次のように表せる。 (1) の値を利 用して[]に当てはまる数値を求めよ。 NaOH (固) + aq → > NaOHag AH = [kJ] 0 混合後の時間

化学基礎の質問です。 混合物の分離の際、 固体と液体の混合物を分離する操作が、濾過と蒸留で 液体と液体（複数の液体）の混合物を分離するのが分留だと思うのですが、 昇華と再結晶、抽出、クロマトグラフィーはそれぞれどのようなものを分離する操作なのかわからないです。

○の22から○24まで計算の仕方がわかりません。

例題研究 状態変化と熱量 0℃の氷45gを加熱して100℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何kJか。 ただし, 水の融解熱を6.0 質量は2.5mol kJ/mol. 蒸発熱を41kJ/mol, 比熱を4.2J/ (g･℃) とする。 解き方 融解に必要な熱量は, 6.0kJ/molx ( mol) = 15 kJ 温度上昇に必要な熱量は, 熱量 〔J] =比熱[J/(g・℃)]×質量[g] × 温度変化 ℃〕より (p.52) J/(g.℃)) x45g×100℃=1.89×10′J=18.9kJ 蒸発に必要な熱量は, kJ/mol)×2.5mol=102.5kJ したがって、必要な熱量は 15kJ +18.9kJ+102.5kJ= ( kJ) ...