問題文で低温になると四酸化二窒素の割合が増加するとあるのですがなぜそうなるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問8 四酸化二窒素が分解して二酸化窒素になる気体反応は可逆反応である。 この2種類の気体 - の平衡は低温になると四酸化二窒素の割合が増加し, 11.2℃以下の温度では四酸化二窒 素のみが結晶として析出するとする。 体積可変の容器に二酸化窒素を封入してある圧力の 下, 温度を27.0℃に保った。 平衡が成立するのに必要な時間が経過したところ、四酸化二 窒素の物質量と二酸化窒素の物質量が同じであった。このときの平衡状態を「状態(i)」とす る。 次の問い(a)~(C)に答えなさい。

なぜ平衡が左に移動しただけで、左方向が吸熱反応になって、右方向は発熱反応になるのですか？また、平衡が右だったらどうなるのでしょか？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

解説 ①誤り。図より、温度が高いほど平衡に達したときのアンモニ アの生成量が少ない。このことから圧力を一定に保ち温度を上げると、 N2+3H22NH3 の平衡は左へ移動する。 したがって, 左方向の 反応は吸熱反応であり,右方向の反応(アンモニアの生成反応)は発熱 反応である。

□ 8の問2なのですが、この説明で丸になるでしょうか ご回答よろしくお願いします！！

8 ビーカーにクエン酸水溶液を入れ、溶液の温度をはかっ 温度計 たあと、炭酸水素ナトリウムの粉末をビーカーに入れると, 水溶液の温度が下がった。 次の問いに答えなさい。 炭酸水素 ナトリウム 問1 この実験のように,化学変化によって温度が下がる 反応を何反応といいますか, 書きなさい。 クエン酸 水溶液 問2 この実験で、温度が下がるのはなぜですか。 「熱」ということばを用いて書きなさい。

なんで−になるんでしょうか？

[実験 クラ 82. 反応エンタルピーの測定大型試験管に水を50g入 れ、すばやく測りとった固体の水酸化ナトリウム 2.0g を加えてよくかき混ぜ、温度変化を調べた。図は,水溶 液の温度を時間とともに記録したものである。 水溶液の 比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 (1)この実験から発熱量を求めるとき,図中のどの温 温度 (°C) 30 29 22 27 20 度を反応後の温度として用いればよいか。 OHSH〇〇 0 (2) この実験で発生した熱量は何kJか。 HO (3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/molか。 (GOS (D NaOHを加えた点 時間〔分]→ 02-H (1)

（5）の考え方がわからないです

第1講 化学平衡ルシャトリエの原理 §I 化学平衡 問 水素H2とヨウ素 I2 の混合気体を密閉容器内で加熱すると、 その一部がヨウ化水素 HI となり、やがて次に 示すような平衡状態に達する。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) △H=-9kJ... ① 化学反応の速度と濃度の関係を表す式を 「反応速度式」 と言い、その比例定数を 「反応速度定数」 と言 う。 ①式の正反応の反応速度をV1 反応速度定数を k」とし、 ①式の逆反応の反応速度をV2、 反応速度定数 をk2 とする。 v1 は H2 と I2の濃度の積に比例し、 V2 は HI の濃度の2乗に比例することが知られている。 次 の間に答えよ。 (1) 平衡状態とは、 正反応と逆反応の反応速度が等しく、見かけの上では反応が停止している状態である。 こ れを踏まえ、 ①式の濃度平衡定数K をk」 とk2を用いて表せ。 (2) 一定温度T [K] に保たれた容積 V [L]の容器に、 1.50molのH21.80molのI2を入れ反応させた。 1式に示 される平衡状態に達したとき、 容器内の12の物質量は反応開始時の 30.0%になっていた。 この温度におけ る濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (3)(2)の平衡状態に、 0.30molのH2を加え、新たな平衡状態に達したとき、 容器内に存在する気体のそれぞ れの物質量[mol] を有効数字2桁で求めよ。 (4) (3)の平衡状態から容器内の温度を変えると、 新たな平衡状態に達し、 容器内のH2 は 0.45mol となった。 この温度における濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (5)(4)では、容器内の温度をどのように変えたものと考えられるか、そのように判断した理由ととも せよ。 穹

（2）でなんで発熱反応ってわかるんですか？質量×比熱×温度変化は発熱量って決まっていて吸熱量になるときはないんですか？グラフ見ても温度が上がってる時と下がってる時があって発熱反応か吸熱反応か判断しづらいです🥲

91. 反応エンタルピーの測定 水 98gに固体の水酸化ナトリウム 2.0gを加え, すばやくかき混ぜて完 全に溶解させた。このとき,溶液の温度変化を測定したところ, 図のようになった。 水溶液の比熱はすべて 4.1J/(g・K) とし, 有効数字を2桁として,次の問いに答えよ。 (1) この実験で放出される熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度変化は, 何K と読み取れるか。 30.5- 温30.0 度 25.0- 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は,次のように表せる。 (1) の値を利 用して[]に当てはまる数値を求めよ。 NaOH (固) + aq → > NaOHag AH = [kJ] 0 混合後の時間

C2H6の生成エンタルピーxkjは、なんでエネルギー図で下向きと決まっているのでしょうか。吸熱反応の可能性は考えないんですか？

例題② エタンの生成エンタルピーを求める (ヘスの法則の利用) エタン C2H の生成エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 ただし,黒鉛,水素 エタンの燃焼エンタルピーは, それぞれ-394kJ/mol, -286kJ/mol. -1561kJ/mol である。 解 C2H 1molが単体から生成するときのエンタルピー変化をr[kJ] とすると、 AH=x[k]] 次のように表される。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気) 反応物がすべて単体の状態を基準に、二酸化炭素と水を生じる反応を2つの経路で 表し比較することで, C2Hsの生成エンタルピーを求めることができる。 [経路Ⅰ] C(黒鉛) と水素 H2 から C2Hs を生成した後に, それを燃焼させる。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気) 7 C2H6(気) +12/202(気) → 2CO2(気) + 3H2O (液) [経路Ⅱ] C (黒鉛) と水素 H2 をそれぞれ燃焼させる。 2C (黒鉛) + 202(気) → 2CO2(気) 3H2(気) + 3 ・O2(気) 2 - 3H₂O() AH=x[kJ] AH12=-1561kJ 2C(黒鉛) +3H2(気) +/12/202(気)すべて単体の反応物を基準とする AH=-394kJ ×2 AH2=-286kJ ×3 AH AH エンタルピー C2H6 (気) + 12/202) =-394kJX2 = (kJ 2CO2(気) +3H2(気) +12/02(気) AH 12 AH 12 =-1561 kJ 2CO2(気) +3H2O (液) 経路 Ⅰ LEE 「図より [経路Ⅰ] と [経路Ⅱ]のエンタルピー変化の合計は等しい。 (-1561kJ)=(-394kJ×2)+(-286kJ×3) AHは物質量に比例する x=1561kJ-788kJ-858kJ=-85kJ よって、 C2H の生成エンタルピーは85kJ/molである。 =-286kJx3 経路 Ⅱ 答 -85kJ/mol 類題 p.91 表2の燃焼エンタルピーの値を用いてプロパン CaH の生成エンタ ルピー [kJ/mol] を求めよ。

問Cが分かりません。状態2というのは状態1の正反応ってことですか？？ なんか頭こんがらがってきました🙏🏻 シャーペンで書いた、どちらもって何と何とこと言ってるんですか？ この問題の意味が全然理解できてないです🙏🏻🙏🏻

化学 関 4 四酸化二窒素 N.O.が二酸化窒素 NO.に解離する可逆反応に関する次の文 を読み、後の問い(n-c)に答えよ。ただし、NOとNO2は、すべて気体とし て存在するものとする。 容積可変の容器にN2O を封入し, 一定温度で, 容器内の圧力を1.5×10 Pa に保ったところ, 次の式(4) で示される反応が起こり, 平衡状態(状態Ⅰ)に達した。 N2O2NO2 式(4) の反応の平衡定数 (濃度平衡定数) Kc は,次の式(5)のように表される。 [NO2] 2 (4) (5) Kc= [N2O4] 気体反応の場合,Kcの他に,平衡状態における各成分気体の分圧を用いて表 した,圧平衡定数 Kpも用いられる。平衡状態におけるN2O4の分圧を PN24 (Pa), NO2 の分圧を PNo2 (Pa) とすると, 式 (4) の反応のKp は,次の式 (6) のよう に表される。 PV:nRT (PNo2 ) 2 KD=PN204 ART P = v Ena den a 気体定数をR (Pa・L/(K・mol)), 温度を T (K) とすると, 式 (6) の Kp と式 (5) のKcの関係はどのような式で表されるか。 最も適当なものを,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 16 Ke Kc ① Kp= ② Kp= 3 Kp=Kc (RT)2 RT ④ K=KcRT ⑤ Kp=Kc(RT)2 -106- おんどにと

化学です。 95(1)のウなのですが、 反応エンタルピーだったらE1-E2になるのはわかります。 だけど、反応エンタルピーの大きさは正だからE2-E1になると思ったんですけど､､､ 何が間違ってるか教えてください。

(f)触媒を用いると反応の仕組みが変わり,活性化エネルギーがより大きい別の経路で 反応が進む。 ✓ 95. <反応の進み方とエネルギー〉 〔15 北里大, 15 近畿大〕 化学反応が起こるときには,反応物はエネルギーの高い遷移状態(活性化状態)を経て 生成物に変わる。 この遷移状態にするために必要な最小のエネルギーを活性化エネルギ ーという。 右図は,可逆反応 A + B C の進行に伴うエ ネルギー変化を表している。 正反応 A + B 一 → C における活性化エネルギーの大きさは(ア)で表され, 逆反応 C → A + B における活性化エネルギーの 大きさは(イ)で表される。このとき, 正反応は (あ) 反応であり,反応エンタルピーの大きさは (ウ)で表される。 エネルギ 遷移状態 E3 A+B E2 C E11 反応の進行度 化学基礎・化学 (1)空欄(ア)~(ウ)のそれぞれに入る値を E1, E2, E3 を用いた式により記せ。 (2)空欄(あ)に入る適切な語句として,発熱と吸熱のいずれかを記せ。 (3) 化合物AとBから化合物Cが生じる反応において,AとBの初期濃度を変えて反応 初期におけるCの生成速度を求めると,以下の表のようになった。 Aの初期濃度Bの初期濃度反応初期のCの生成速度 CO Za 2

98の(2)教えてください🙇‍♀️

(220) オンの衝突回数に比例する。しか 一般に数パーセントしか増加しない 字以内で記せ。 有効数字2桁で答えよ。 ぞれ100mol, 3.00ml入れさ に達した。 このとき容器 定数の値を求めよ。 それぞれ1.00mol, 2.00ml 心が進み、 平衡状態に達した。 温度T2 [K] での平衡状態におけ 2.50 mol 1.60mol :00mol EV(L) コック AB Aを T, (K) 1.10mol 状態 加える 新たな可 01 となって平衡状態に 平衡状態 準 98. 〈化学平衡の状態〉 気体物質である A, B, C の混合気体を容積一定の 密閉容器に入れると,式①に示す化学反応が可逆的に 起こり,やがて平衡状態に達する。 なお,気体は理想 気体として扱うものとする。 ① A(気) + B (気)C(気) 異なる全圧 P1, P2, P3 〔Pa〕 について,平衡状態に おける気体Cの体積百分率と温度の関係は図のように なった。 ●思考のヒント ロ 愛 55 気体Cの体積百分率% 100 08060 P₁... P2 40 P3 率 20 0 800 900 1000 1100 1200 1300 温度 [K] 図 平衡状態における気体Cの 体積百分率と温度の関係 (1) P1とP3の大小関係を,不等号を用いて答えよ。 (2)式①の右向きの反応 (正反応)は,発熱反応あるいは吸熱反応のどちらであるか答え よ。 (3) 式①の反応の圧平衡定数 K 〔Pa-1〕 は, 温度を上げると大きくなるか、あるいは小 さくなるかを答えよ。 (4) 気体AとBを密閉容器に入れて, 温度を T [K] に保ったところ, 平衡状態になった。 このとき, 全圧が3.0×10 Paであり,気体 A, B, Cの物質量はすべて同じであった。 圧平衡定数 K, 〔Pa-'] を有効数字2桁で答えよ。 (5)4.0molの気体Aと2.0molの気体Bを密閉容器に入れて、温度をT [K] に保った ところ, 平衡状態になった。 このとき,気体Cのモル分率は0.20 であった。 (4)で求め た圧平衡定数の値を用いて,全圧 [Pa〕 を有効数字2桁で答えよ。 99. <NO と NO4 の平衡〉 注射器の中に 2NO2 N2O4の平衡状態に達した二 酸化窒素と四酸化二窒素の混合気体が入っている。 温度を 一定に保ちながら図のようにピストンを手で押し下げて圧 [22 九州大〕