溶解度積の問題です。(4)が分かりません。答えは4.4なのですが、解法を教えて貰えませんか？

2022 11月演習⑦ H2Sは二価の弱酸であり, 水溶液中では①二段階で電離する。 一段目の電離定数Kは, 1.0×10-mol/L, 二段目の電離定数K2は, 1.0×10-14mol/L である。 また, 一段目と二段目 chox/0-21 を合わせた反応の電離定数Kは、K=(A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液にH2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで,水溶液 の水素イオン濃度[H+] が 1.0mol/L であれば, 硫化物イオン濃度[S2-] は (B) mol/Lと求 110×10-22 まる。 銅(II) イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/L であれば、 沈殿を生じな いと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S2-]=[Zn²+] [S2-]=(C_2²) (mol/L)2 と求まる。 硫化 銅(II)CuS の溶解度積は6.5×10-30 (mol/L) 2 であるため, CuSの沈殿は 2 (生じる ･ 生じない)。 また,硫化亜鉛ZnSの溶解度積は2.2×10-18(mol/L) ²であるため, ZnSの沈殿は生じる 生じない)。 10X10 (1) 下線部①の二段階の電離反応を、一段目と二段目に分けて記せ。 (2) (A)~(C)にあてはまる数値を有効数字2桁で記せ。 (3) 下線部②と③の括弧内の語句から, 適切なものを選べ。 [17 岡山大〕 7 (4) マンガン(II) イオン Mn2+ を 0.010mol/L 含む水溶液に H2Sを通じて H2S の濃度を 0.10mol/L とした。 硫化マンガン (II) MnSが沈殿しはじめるときのpHを小数第1位ま で求めよ。 MnS の溶解度積は 6.0×10-16 (mol/L)2, log102=0.30, log103=0.48 とする。 (5) 硫化水素の全濃度[H2S] + [HS-]+[S2-] をαとしたとき, 水溶液中の硫化物イオン濃度 [S2-] を, [H+], α, K1, K2 を用いて表せ。 〔千葉大〕

イオン結合の問題です。何故この時ナトリウムに2がかかるのですか？

(1) 例にならって、次の原子がイオン結合するときの変化を式で示し、[] 内に物質名を示しなさい。 (例) ナトリウムと硫黄 2 Na 2Na + + S + 2 e- S2- } 2 e- 2Na + + S 2- → Na 2 S [ 硫化ナトリウム ]

式量です! 画像の赤丸のところの解き方を教えてください🙇‍♀️

1 98. 式量 次のイオンの式量を求めよ。 (1) 水素イオンH+ (2) マグネシウムイオン Mg2+ (3) フッ化物イオン F- (4) 硫化物イオン S2- (5) アンモニウムイオン NH4+ (6) 硫酸イオン SO4²- 0.01.

質問です！！ この問題はどのように考えれば良いですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ちなみに答えは③です。

X 問3 マグネシウムと亜鉛からできている合金がある。 この合金2.00gを酸に溶 かしたのち塩基を加えて溶液を中性にし、過剰の硫化水素 H.Sを通じたとこ ろ, 一方の金属の硫化物のみが沈殿した。 この沈殿を水洗し、乾燥したところ 0.388gであった。この合金に含まれる亜鉛の質量の割合は何%か。 次の①~ ⑩のうちから最も近い値を一つ選びなさい。 (解答番号は11) ① 6.50 ②8.30 ③ 13.0 6 33.2 ⑦ 83.4 ⑧8 87.0 ④ 16.6 5 26.0 ⑨91.7 093.5

金属の精錬方法がこの表の通りなのですが、覚え方や覚えやすくする方法があれば教えてください。

小 イオン化傾向 大 金属 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn n Al, Mg, Na, Ca, K, Li 製錬の方法 (単体として産出する) 硫化物を還元する。 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する。 硫化物を酸化物に変えたのち, 炭素で還元する。 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する。 硫化物を酸化物に変えたのち, 炭素で還元する。 酸化物や塩化物を融解し, 電流を通じて還元する。

高１の化学基礎の問題です 写真の紫のペンで囲ってある「塩素原子」と「硫黄原子」は、どうしてどちらも原子なのに、Clの前には17があり、Sの前には数字がないのでしょうか？ 教えていただけると助かります🙏✨

2 陰イオンの生成 図 8 のように,価電子を7個も 電子1個を受け取って1価の陰 つ塩素原子17 CI は, イオンCになる。このとき, 貴ガスのアルゴン原。 子 18 An と同じ安定な電子配置 (価電子が0個) になっ ている。 inci →開殻構造 [Cl + e→ ● 電子を 1個 受け取る ( 17+ CIT 17+ 塩化物イオン CI¯¯¯ (1価の陰イオン) 同じ 電子配置 S 18+ アルゴン原子 Ar (原子番号18) |塩素原子 CI (原子番号17) 図8 塩化物イオンの生成 価電子をで示す。 QR 同様に,価電子を6個もつ硫黄原子Sは、2個の電 子を受け取って硫化物イオン S2 になりやすい。クなど このように,価電子の数が8個に近い原子は,原子 番号が近い貴ガスの電子配置 (価電子が0個) になるよ うに電子を受け取って, 陰イオンになりやすい。 開設 受けとるなので、最外殻にある 価電子かどうかは分からない。

これって硫化水素から生じるH+は考慮しないのですか

確認問題 89 14-10 14-11 に対応 XpH=1の水溶液が2つあり, 一方にはCu²+,他方にはMn²+が,それぞれ 0.10mol/L含まれている。 これらに硫化水素を通じたとき, 沈殿は生じるか。 ただし, 硫化水素は強酸性下において次のような関係にある。 H2S2H+ + S2- [H+][S²-]=1.0×10-23 (mol/L) 3 また, 硫化物の溶解度積 (mol/L) は, Cus: 6.5×10-30, MnS: 1.6×10-16 とする。 解説 沈殿が生じているか生じていないかは、濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも 大きいか小さいかで判断することができます。 濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも大きい･･････ 沈殿が生じている。 濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも小さい･･････ 沈殿は生じていない。

無機化学の問題です。 黄色マーカーで引いたところが、何をやっているかがイマイチ分かりません。 誰か解説お願いしますm(_ _)m

問題 (088) 144 硫黄は化学的に活性で,多くの元素と化合して硫化物をつくる。 空気中で 硫黄の化合物である硫酸は,以下の方法で工業的に製造される。 まず、硫 点火すると、青色の炎を上げて燃焼して,二酸化硫黄を生じる。 黄を燃焼させ、二酸化硫黄をつくる。 次に酸化バナジウム(V)を触媒として用 いて二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて, 三酸化硫黄とする。生成した 三酸化硫黄を に吸収させて発煙硫酸を得る。 これをbで薄めて濃硫 酸にする。 この硫酸の工業的製法をc という。 XO 同素体 外観 分子の 構成 硫黄 (16族 ) 問1 文中のabにあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オ の中からそれぞれ1つずつ選べ。 ア王水 イ希硫酸 オ 濃硫酸 問2 文中のc にあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オの中か ら1つ選べ。 ソルベー法 エ 電解精錬 アオストワルト法 イ 接触法 オハーバー・ボッシュ法 問3 硫酸の工業的製法により硫黄が完全に硫酸に変えられるとすると、硫 黄 16.0kgから理論上、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸は何kg得られ るか。 原子量はH=1.00=16, S =32とし、 もっとも近い値を次の ア~オの中から1つ選べ。 ア 49.0 イ 50.0 ウ 96.0 斜方硫黄 かいじょう 黄色, 塊状結晶 ウ 混酸 環状分子 S B しゃほう い おう たんしゃ (解説) 問1,2Sの同素体には,斜方硫黄, 単斜硫黄, ゴム状硫黄 などがある。斜方硫黄を加熱し液体とし、冷水で急冷すると ゴム状硫黄(無定形硫黄) が得られる。 M 1回目 エ 196 オ 200 環状分子 S B ▽ 2回目 ① 水酸化ナトリウム水溶液 鎖状分子S x (千葉工業大) 単斜硫黄 ゴム状硫黄(無定形硫黄) しんじょう 淡黄色, 針状結晶 褐色 (純度が高いと黄色) , ゴム状固体 Sを空気中で燃やすと, SO2 を発生する。 S + O2 → 酸化バナジウム(V) V205を触媒とし, SO2を空気中のO2と反応させると SO3が得られる。 答 はつえん 生じたSO3を濃硫酸に吸収させて得られる発煙硫酸を 希硫酸で薄めて a → SO2 2SO2 + O2 2SO3 濃硫酸をつくる。 SO3 + H2O → H2SO4 せっしょくほう この硫酸の製造法を接触法 という。 Point S O2 問1 接触法 11393 SO2 kgをgに 16.0×10²〔g〕 32[g/mol] 16.0kgに含まれる Sの物質量 O2 [V205] 問3 S原子に注目すれば, Sが最終的にH2SO4に変化したことから, S1mol a : オ からH2SO4が1mol得られることがわかる。 濃度98.0%の濃硫酸がx [kg]生 じたとする。 H2SO4の分子量 = 1.0×2+32 + 16×4 - = 98 なので,次式が成立す る。 SO3 mol(S) よって、x= =50.0[kg] したがってが正解である。 濃硫酸 1 [mol (H2SO4)〕 1 [mol(S)〕 b: イ 発煙硫酸 問2 希硫酸 kgに = x x 103 x で 濃硫酸 ÷98 x [kg] の98.0%濃硫酸 mol (H2SO4) に含まれるH2SO4 の 質量〔g〕 問3 イ 98.0 100 (H2SO4) ?なにやってる? 第8章 無機物質 第8章 無機物質 145

この問題がわからないので、教えていただきたいです！ 質量数=陽子の数+中性子の数、そして、原子番号=陽子の数(=電子の数)になるので ア になると思いましたが、答えは オ になるみたいなので、なぜそうなるのか教えてくださいm(_ _)m

(3) 硫黄原子 32S から生じた硫化物イオンに含まれている電子の数と中性子の数の組 み合わせとして正しいものを、 次の (ア)~ (カ) より一つ選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (カ) 電子の数 16 16 17 17 18 18 中性子の数 16 18 16円 18 (16) 18 10 X 4 Q x O 0

この図なのですが、酸性、中性、塩基性のいずれでも沈殿する場合と中性、塩基性の時に沈殿するものとでは、どのような違いがあるのですか？これらを覚えたいのですが、どういう違いでこのように分けられているのか分からないので教えてください🙇‍♀️

Fe² や[Pb (OH)3] など,いろいろな錯イ ●[Pb(OH)] と,水溶液の酸性、塩基性に応じて, 沈殿を生じる場合と生じない場合がある。 硫化水素による硫化物の沈殿 金属イオンを含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じる。 酸性、中性、塩基性 のいずれでも沈殿 Ag+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Cd2+ - → - Ag2S PbS Cus HgS CdS - → ①H2S によって, Fe3+ 2Fe3+ +H2S- - 黒色 黒色 黒色 黒色 黄色 Zn²+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 中性、塩基性 のときに沈殿 ZnS FeSO FeS NiS → MnS -> → → は Fe2+ に還元される。 2Fe²+ +2H+ + S 沈殿を生じない ( 炎色反応で確認) 白色 黒色 黒色 黒色 淡赤色 ②Cu²+ の炎色反応は青緑色である。 Li+ (赤), Ca²+ (橙赤) Na+ (黄), Sr2+ (赤) K* (赤紫), Ba²+ (黄緑) ( )内は炎色反応 ② を示す。