希塩酸ではダメなのですか？

・Cl2の製法 (Chapter3 p.68) MnO2 + 4HCI → MnCl2 +2H2O + Cl2 (酸化マンガン (IV) MnOżに濃塩酸を加えて加熱する)

黄銅鉱CuFeS2からCuが生成される製法の反応式の過程を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

無機についてです。 気体の製法のところで「濃硫酸」と「希硫酸」、「濃塩酸」と「希塩酸」と「塩酸」の使い分けがわかりません。 詳しく教えてください😭

アンモニアソーダ法の何かわかりやすい覚え方あったら教えてください🙇🙇 覚えられず困ってます

炭酸ナトリウムNa2CO3 sodium carbonate 工業的製法 次のようなアンモニアソーダ法 (ソルベー法)でつくられる。 塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと, 比較的溶解度の小さい炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 sodium hydrogencarbonate NaCl + H2O + NH3 + CO2 ②この沈殿を集めて焼くと, 炭酸ナトリウムが生成する。OHAM 2NaHCO3 → NaHCO3+NICA (4) アンモニア Na2CO3 + H2O + CO2 CaO H2O |Ca(OH)21 CaCl2 熱分解 (CaCO3 CO2 NHẠC NH3 再利用 主反応 原料 NaCl NaHCO3 Na2CO3 1 ˙熱分解 (飽和水溶液) 生成物 NH3 CO2 副生成物 H2O 再利用 (再利用される) ▲図6 アンモニアソーダ法 CO2とNH3を回収し、 再利用している点が特徴である。 1863年, ソルベー (ベルギー) が工業化したので, ソルベー法とも呼ばれる。 問1 1.0kgの炭酸ナトリウム無水塩の製造には塩化ナトリウムは何kg必要か。(式 量は,NaCl = 58.5, Na2CO3=106) 10 性質 1)白色の固体で,水によく溶ける。水溶液は加水分解により塩基性を示す。 2)水溶液から結晶化させると、無色 透明な炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oの結晶が得られ る。この結晶を空気中に放置する 風解 Na2CO3・10H2O の国 Na2CO3 • H2O

(3)ですが、物質Aが塩化水素を取り除くための水だと思うのですが、塩素も水に溶けるので一緒に取り除かれてしまうことになりませんか？

二酸化ケイ素 151. <塩素の製法〉 ハロゲンの単体はいずれも (7) 結合からなる二原子分子で, 有色有毒の物質であ ② 高度さらし粉 (Ca(CIO)2・2H2O) に塩酸を加えて塩素を発生させる方法がある。 工業 る。 実験室で塩素をつくるには 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する方法や, 的には (イ) 水溶液の電気分解でつくられる。 単体の臭素は希硫酸中, 臭化カリウムを酸化マンガン (ⅣV) で酸化すると得られる。ま た。 臭化カリウム水溶液に塩素水を加えると単体の臭素が遊離する。 (1) (7) 語句を、(イ)には化学式をそれぞれ記せ。 (2) 下線部 ①~③の反応式を記せ。 -濃塩酸 (3) (i) 下線部①の反応により乾燥した 純粋な塩素を得るため、右図のよう な装置を用いた。 洗気瓶に入ってい る物質Aと物質Bは何か。 名称で答 えよ。また,それらを用いる理由を それぞれ答えよ。 「濃塩酸 逆流安全瓶 酸化マンガン ( ⅣV) 捕集装置 (捕集方法) 物質A ―物質B 洗気瓶 洗気瓶 (i) 生成した塩素の捕集方法を記せ。 [ 17 防衛医大〕 (4) (i) 塩素を水に溶かすと, 塩素の一部が水と反応して平衡状態になる。この反応の 化学反応式を記せ。 (6) トイレ用の洗浄剤には、塩酸を含む酸性タイプと次亜塩素酸ナトリウムを含むタ イプがあるが,これらの異なるタイプどうしを「まぜるな危険」 と注意書きされて いる。その理由を化学反応式を用いて説明せよ。 [ 17 長崎県大 〕

高校化学🧪です！！ 酸化マンガンに濃塩酸を加える反応の書き方についてなのですが学校で暗記せずに書くには二つの半反応式を足して求めると聞いたのですが、授業プリントを見返すと半反応式のところに酸化剤を表すOと還元剤を表すRが書いてあるのですが、酸化マンガンに濃塩酸を加えるという... Read More

半反応式 ① 塩素 Cl2 実験室的製法 1)酸化マンガン(IV)に (7濃塩酸を加える。 酸化されMnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+C12↑ きっとる ○ R 酸化剤 還元剤 生成物暗記 ! MnO2 酸化マンガン (IV) の化学反応式を自分で作るために・・･ ◎ MnO2+4H++20 → Mn2+ + 2H2O ® 2C1 Cl2+2e- Clがどうから 来るか考える MnO2+4H++2CMn²+ +2H2O+C12 両辺に+2C1-して、 MnO2 +4HCI Cl2 発生用 実験装置 Mn2+ 加熱すると HCl(気体) とけにくく なる コックー +2㎝に 1+2㎝ あわせる順 MnCl2+2H2O+Clz 濃塩酸 酸化マン ガン (IV) 気あっためると溶けにくい例)サイダー 冬だと炭酸ぬけにくい 溶けやすい 1 ◎イオン反応式→化学反応式にするとき ○→H→電荷 方法 H2O→→e Clz H2O (水蒸気) Hal LHCI Cl2 H20 7 パターン ⑦ ②濃硫酸の(乾燥剤) Clのみ

写真の「加熱」とはどういうことですか。水素分子には何も書かれていなくて、塩素分子には「要」と書かれていますが、それもよくわかりません。

1 気体の性質と製法 気体色・におい 液性 水溶性 捕集法 実験室的製法 (試薬) 加熱 H2無・無 O2 無・無 Cl2 黄緑 刺激 酸性 ALL HC1無刺激強酸性 NH3 無刺激弱塩基性 HS無腐卵 SO2 無刺激 - CO2無・無 NO 無・ 弱酸性 弱酸性 弱酸性 × 水上 亜鉛+希硫酸 ×水上 過酸化水素水 (+酸化 マンガン(IV) ) 〇 下方 濃塩酸+ ORIUNITI 性質検出法 可燃性、還元性、最も軽い 燃焼を助ける性質 酸化マンガン (ⅣV) ○ 下方 亜硫酸ナトリウム+希 硫酸 ○ 下方 炭酸カルシウム+希塩酸 × 水上 銅+希硝酸 NO2 赤褐・刺激 強酸性 〇 下方 銅+濃硝酸 ○水によく溶ける ○水に溶ける ×水に溶けにくい ○ 下方 硫化鉄(ⅡI) +希硫酸 - - 下方 塩化ナトリウム+濃硫酸 要 上方 塩化アンモニウム+水 要 酸化カルシウム 要 酸化性大, 有毒, ヨウ 化カリウムデンプン紙を 青変 - NH』で白煙, 有毒 HC1で白煙 - 還元性大, 有毒 - 還元性、有毒 石灰水が白濁 空気に触れNO〟になる 有毒

なぜ、マーカー部分のようになるんですか？？💦

11. A社のある製品の不良率は従来 5%であったが, A社が新たに開発した 製法で作られた製品から 1900 個を無作為に抽出して調べたところ, 不 良品の数は75個であった。 新製法により、不良率は従来より下がった と判断してよいか。 有意水準 1% で検定せよ。

無機化学 気体の製法 気体を発生させる時の、同じ酸であるのにHClとH₂SO₄で使い分けをする理由がわかりません。例えば、写真の問題では、硫化鉄から硫化水素を発生させるときは選択肢Aの塩酸、亜鉛から水素を発生させるときもAの塩酸が答えになっています。Bの濃硫酸ではダメなので... Read More

ⓓ 177. 〈気体の製法と性質〉 次の気体(1)~(7) をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。 最も適当な薬品 2 種類を(a)~(k)から, また, 発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。 同じものを 2回以上選んでもよい。 (1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (4) 塩素 (5) アンモニア (6) 水素 (7) 二酸化炭素 〔解答群Ⅰ] (a) 塩酸 (b) 濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (d) 塩素酸カリウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (g) 塩化アンモニウム (h) 硫化鉄(Ⅱ) (i) 硫化銅(Ⅱ) (i) 硫化銅(Ⅱ) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 [解答群ⅡI〕 (ア)有色の気体で,水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 (イ) 硫酸銅(ⅡI)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 (ウ) 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 (エ) 無色の気体で,この気体中で酸化銅(ⅡI) を熱すると銅が得られる。 (オ) この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 (キ) 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 [12 東京理大 改]

食塩水と水酸化ナトリウム水溶液ではどちらの方が 電流を流しやすくする実験で使われますか？ 電解質の物質ならなんでも電流を流すんですか？？