酸素製法の(II)のものは分解反応ですか？ またⅰ,ii 両方覚えるべきでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

2A1 + 6HCl → 2AICl + 3H2 (ii) 水の電気分解によって陰極から発生させることもある。 (2) 酸素 O2 (i) 過酸化水素水に, 触媒として酸化マンガン (Ⅳ) MnO2 を MnO2 分解反応 2H2O2 2H2O + O2 (ii) 塩素酸カリウムに, 触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 MnO2 加熱 (Ⅲ) 水の電気分解によって陽極から発生させることもある。 (3) 塩素 Cl2 (i) 濃塩酸に酸化マンガン (IV) MnO2 を加えて加熱する。 暗 'MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ X 2KC103 4HCI + MnO② 2KCl + 302 判に希塩酸を加える

「伝統産業」と「地場産業」の違いは何ですか？ これら当てはまる産業の例も教えて頂けるとありがたいです。

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

高校化学の酸化還元反応の範囲です ①　カルシウムの単体を作るためには、カルシウム塩の水溶液の電気分解では得ることができない。その理由を説明せよ。 ②　銅の電解精錬において、粗銅中に含まれる亜鉛、金、銀、ニッケル、鉄の不純物はどうなるか。理由とともに示せ。 ③　 アルミニ... Read More

塩素の製法について Cl2は水に吸収されないのですか？ 装置Bで吸収されそうな気がするのですがどうなんでしょうか。教えていただけるとありがたいです。

順序を過 にすると,捕集される Cl2 がH2O を含んでしまう。 C12は空気よ り重いため,下方置換により捕集する。 このとき, 水上置換により 捕集すると、乾燥した C12 は得られない。 Tom 01X0. 0001 POJAZ TARUDI 濃塩酸 Cl2 H2O HC1 発生装置 A ・濃塩酸 酸化マンガン (ⅣV) 水 精製装置 B C12 H₂OOC1₂61 洗気びん Ll+ms of 濃硫酸 精製装置 C 148.0 Lom 乾燥した 塩素 lom\ TOI 捕集装置 D

「非金属元素」 問5なんですけど、塩素酸カリウムと酸化マンガンの混合物を加熱する化学反応式なのにどうして酸化マンガンを足していないのでしょうか。 酸化マンガンを触媒として使っているからですか？ 教えてください🙇‍♀️

次の文を読み、問1~問6に答えよ。 あ 硫黄,単斜硫黄 , ゴム状硫 周期表の16族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し, これらのうち, あ 硫黄が常温で最も安定である。 硫黄の水素化合物である硫化水素 H2S は無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加えて発生させる。 (1) 硫黄のオキソ酸である硫酸は,化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており, 硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1, 2により合成 される。 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ, 三酸化硫黄とする。 2SO2 + O2 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O — H2SO4 この硫酸の工業的製法を う 法 ( う 式硫酸製造法) という。 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン 03 の2種類の同素体が存 在する。酸素は無色、無臭の気体であり, 医療用ガスなどに用いられ, 実験室では, 塩素酸カリウムと酸化マンガン (IV) の混合物を加熱して発生させる。一方, オゾン は淡青色, 特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。 オゾンは酸素中で無声放電を行うか、 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203 - 45 - とし,これを希硫酸で薄めて 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 問4 硫黄 1.6kgの燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程 1,2によって硫酸に変化さ せると、質量パーセント濃度98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²) は最大で何L得られ るか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, O=16, S=32 とする。 問5 下線部② で起こる反応を化学反応式で記せ。 問6 次の図は O O に関連する分子や原子のエネルギーの関係を示したものであ

高分子化合物のレポートを作成するのですが、その中で、コラーゲンのモノマー・ポリマーの化学式、製法、性質、用途を教えてほしいです。 至急お願いします！！

2学期は無機と有機を学びますので、以上の宿題は授業の予習になります。無機は完全に 暗記です。有機も6割暗記です。「2学期のうちにこれを丸暗記するのかぁ」。と思いながら 読んで下さい。特に有機は、 高一のプリントや配信したスライドなどを復習しながら学ぶこ とをお勧めします。 高一で学んだことは授業ではとりあげませんので、そのつもりで。 低分子を多くあつめる。 ・プラスチック・ポリエステル ③ 高分子化合物レポート DNA 高分子化合物を2つ選び、 それぞれについてレポート用紙にまとめ提出して下さい｡ 内容 : モノマー・ポリマーの化学式、製法、 性質、 用途を調べる。 身の回りの高分子化合物に関心を持って下さい。 様々な種類があることに気が付くはずです。 ネットなどで手軽に調べるだけでなく、 図書館に行って関連する本を読んだり、 様々な方法 で色々な角度から調べ、 十分な準備をしてまとめましょう。 3学期にこのレポートをもとに 発表会を行います(他の人と重ならないものの方が発表はしやすいと思います)。 1学期期末テスト直し ・ビニール クレラップ ・ストッキング 7 たんぱく質 I

サリチル酸の製法について質問です。 赤で囲った部分です。 どうしてカルボキシ基のH+とNa+が入れ替わるのですか？ 電離度が関わってるんですかね？ 記述問題っぽく回答してくださると嬉しいです🙇‍♀️

①まず、フェノールをNaOH水溶液で中和します。 中和 -OH + NaOH ② 次に、ナトリウムフェノキシドに高温・高圧下で,CO2を反応させると,サ リチル酸ナトリウムができます。 この反応は, ができ,その後, O-Na+ H CH _Na+ H+がうつります ・COOH OH ・COO が H+を与えます + HCI CO2 を C-Hの間に高温・高圧にして 無理に入れると覚えましょう ONa + H2O ナトリウムフェノキシド OH ③ 最後に, HCIなどの強酸を使ってサリチル酸を追い出します。 -COO-Na+ サリチル酸ナトリウム 弱酸遊離 e OH -COOH サリチル酸 から になります。 + CI O-Na+ da -COOH

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

無機化学についてです。来週テストがあって無機化学が全て範囲です。ワークを開いてみるのですが範囲が広く、何から覚えていいかわからず後回しにしてしまっています。教科書や資料集も開いてみるのですが何一つ分かりません。どこから覚えたらいいのか、覚えるコツなどがあれば教えて頂きたいです。