生物基礎です 卵が3.3なのはわかるのですが、染色細胞はオスの精子の半分とメスの卵の半分を合わせて生殖細胞にならないですか？ だから1.65+1.65で結局3.3になるのかなと思ってます　 絶対にどこか勘違いしてますが教えていただけるとありがたいです。 答えは⑦です

グルに0.65秒かかるとすると、このヒトの心から 問6 ある動物の精子の核当たりのDNA量 (相対値以下同様)は3.3であった。 こ 米国 の動物のさまざまな細胞の核当たりのDNA量に関する次の記述 a ~cのうち、正 しい記述を過不足なく含むものを、下記の①〜⑦から選びなさい。 ただし、該当す るものがない場合は⑧をマークしなさい。 18 oope 000* a この動物の肝臓の細胞の核当たりのDNA量は6.6である。 - OS b この動物の骨髄の細胞の中には、細胞の核当たりのDNA量が13.2の細胞が存 在する。 左心 c この動物の卵の核当たりのDNA量は3.3である。 ①a ② b ③ C ④a、b の解答 ⑤ a、c 背 ⑥@b、c @ 7 a, b, c

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

（２）の解説の物質量0.15molはどのような計算で分かるのか教えてほしいです、宜しくお願い致します🙇

基本例題12 過不足のある反応 (2) の完全燃 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また,その物質量は何molか。 この反応で発生した水素 H2 の体積は, 0℃ 1.013×105 Paで何Lか。 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2A1 + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 →問題 110・111 44mo 918g/m 18g/uol. 考え方 ■ 解答 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 27g/mol (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 25 6 27 水素は,化学反応式の係数から, 0.10mol× =0.30mol となり, 2 せ。ただ (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 2Al + 6HCI ← 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 0.10mol -0.30mol 2AICl3 + 3H2 0mol +0.10mol + 0.15mol 0mol である。 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量 0.20mol =) 2 (2) (1) から, 発生する水素の物質量は0.15mol なので 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L GE

解き方をおしえてください。 答えは問1② 　　　問2③です。

探究 ☆☆☆ 46 ホルモンの分泌調節 7分 答えよ。 ホルモンの分泌調節に関する次の文章を読み、 以下の各問いに 実験 1 脳下垂体前葉は、副腎皮質刺激ホルモン(ACTH)、 成長ホルモン (GH), 甲状腺刺激ホルモンなどの ホルモンを合成・分泌する。ヒトの未分化な細胞を試験管内で培養し、 脳下垂体を合成した。その結 果、脳下垂体内に細胞Pと細胞Qが分化した。細胞と細胞Qを用いて次の実験1~ 実験4を行った。 細胞Pを単独で培養して、分泌された ACTH の濃度 (pg/mL:pg はピコグラム)を測定した (図1横軸-)。また、細胞PにCRH(副腎皮質刺激ホルモン放出ホルモン)、GHRH (成長ホルモン放 出ホルモン)、TRH (甲状腺刺激ホルモン放出ホルモン)をそれぞれ1種類ずつ添加して培養し、分泌 した ACTH の濃度を測定した(図1横軸 CRH、GHRH TRH)。 実験2 前処理として細胞Pの培養液に糖質コルチコイドを加えて3時間培養した。 次に、CRH を添 加して培養し、分泌した ACTH の濃度を測定した(図2横軸+)。 図2横軸のは前処理をせずに CRH を添加した結果を示す。 実験3 細胞Qの培養液に GHRH を添加して培養し、 分泌した GHの濃度を測定した(図3横軸+)。 また、図3の横軸のは GHRH を添加しなかった結果を示す。 ス 実験4 細胞Qの培養液に視床下部から分泌されるホルモンXを加えて前処理した。 次に、 GHRH を 添加して培養し、分泌したGH の濃度を測定した(図4横軸+)。 また、図4の横軸のは前処理をせ ずに GHRH を添加した結果を示す。 25- 20- 第編 実践演習 25 1.2 2.0 1.1.11. 0 CRH GHRH TRH + ar 10.0 図1 図2 001 図3 + + 図 4 問1 細胞Pは ACTH を分泌する。 次のA~Cの記述のうち、 実験1と実験2からわかる細胞Pの性 質として正しいものを過不足なく含むものはどれか。 次の①~⑦のうちから1つ選べ。 A 糖質コルチコイドは細胞PのCRH 受容体の働きを阻害する。 B CRH によって ACTH の分泌が促進される。 CGHRH や TRH によって ACTH の分泌が促進される。 ①A ② B ③C ④ A、B ⑤ AC ⑥ B、C⑦ A、B、C 問2 細胞Q は GH を分泌する。次のA~Cの記述のうち、実験3と実験4からわかることとして正し いものを過不足なく含むものはどれか。 次の①~⑦のうちから1つ選べ。 A ホルモンXによって、細胞Qは負のフィードバック制御を受ける。 B ホルモン Xは GHRHに作用して、不活性化する。 CGHRH は GHの分泌を促進し、ホルモンXは GHRH による GHの分泌促進を抑制する。 ③C ④A、B⑤ AC⑥B、CA、B、C ①A ② B (22. 獨協医科大改題) ヒント! 問1、 2 実験1~4の結果のみからわからないことは、 適切ではないと判断する。 第Ⅱ編 ヒトのからだの調節 41

中学理科の気体についてです 画像の(6)で、過不足なく反応するマグネシウムの求める式がよくわかりません。 濃度の違う塩酸でも求められる理由を解説して頂きたいです。

うすいマグネシウムと よ。 うすい塩酸 (A) 56cm 0.10 031 630 マグネシウムの量(g) 302 に発生する気体の を した気体は、 1のように 生スシリンダー 行った。 したメスシリンゴム ダーを用いて集めた。これについて、あ いに 水槽 5 検 ネシウムの量との関係を調 そのようになった。 また、 をもとにいたマグネシウムの質 ガラス した気体の体との関係を ラフに表すと2のようになった。 マグネシウム 0. マグネシウムの (cm) 2 は の異なる 塩日の体と発生した気体の体の その結果2のよう (mm 発生した気体の体積(cm 300 |600 20 40 60 900 になった。 1 この実験で発生した気体は何か。 気体名を答えよ。 (2)この実験のような方を何というか。 2006 0.10 0.15 020 025 1030) 500 1000 1500 1800 1800 1800 80 19.0 12.0 1200 1200 1800 小希 (5)(4)より,塩酸 A5.0cm 過不足なく反応するマグネシウムの質量は0.18g 水素が発生する。 一方, マグネシウム 0.20g と過不足なく反応する塩酸Aの 50:0.18 Y:0.20 より Y = 5.55 〔em² となり, A7.5cmにマグネシウ ことがわかる。 図2より, マグネシウム 0.10g のとき 100.0cm の水素が発生 ウム 0.20g では,200.0cm の水素が発生すると考えられる。 (6) 表2より、 塩酸 B10.0cm が反応したとき水素が150.0cm 発生し ているから, 半分の塩酸 B5.0cm が反応したとき発生する水素は最 大 75.0cm とわかる。 一方,このとき過不足なく反応するマグネシウムの質量をyとす ると, 0.10 100.0 =y:75.0より.y=0.075[g] となり,これ以上 マグネシウムを増やしても、水素の発生量は変わらないことがわか (3)第2のグラフのようににある以上のマグネシウムを加えたとする。 一になるのはなぜか。次の文のにあてはまることばを 以内で答えよ。 201 発生した気の 「一定量のAと反応する」 J.J (4)2のグラフの点Xは何か した 150 から、 発生する気体の体積は 代わりに にマグネシウムを0.20g 加えたとき A75cm" 何cm"と考えられるか。 体 50 ときのマグネシウムの に表せ。 50kmを用いて、実験と同様の実験を行った 発生した気体の体積の関係を、右のグラフ 広島 0.10 0.20 マグネシウムの

ここの問題がどうしてもわかりません😭 （1）答えはAlが0.10mol残ります。 解説見ても0.2－0.1=0.10で、どこから0.1molが出てきたのかが分からないです。 （2）も分かりません…。

27 思考 125.過不足のある反応 5.4gのアルミニウム AI と 1.0mol/L 塩酸 300mL を反応させたところ、塩化アルミニウム AICI3 と水素 H2 を生じた。 次の 各問いに答えよ。 ただし, 気体は0℃, 1.013×10Pa の状態とする。 +2A146HCI→ 2AICI3+ 3H2 2=6=0.2=x 300mL=0.332 (1) 反応終了後, どちらが何mol 残るか。 2=6 Al Hel 5,4 =2:3 2=0.2mol 1×0.3=0.3mol 0.2mol0.6mal (2) この反応において, 発生する水素は何Lか 22=12 6.0X 2=6=x:06 6x = 1,2 x=0.2 (1) (2

化学基礎の問題です (１)の黄色く囲ってある所の前に3.6g水が余ると書いてあるのですが、それをどうして後の黄色く囲ってある所の前に求めてるのか分かりません （2)の自分の式が多分間違ってるので、正しい解説を書いて欲しいです (垢で囲ってる部分は気にしないでください) よろ... Read More

【問題】カルシウム4.0gに水7.2gを加えると、水酸化カルシウムと水素が生じる。 次の問いに答 えよ。 (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また、その質量は何gか。 (D 200+2H20 2006 Atte Ca A.02 4.07 0.10rol = 402/0 0.10x2=0.20 mol 22HL 1₂0·0,20mol 12 189/x0.20 369 H₂O# 7.29 7.203.6 = 3.6 まる 水が3,6ある Carmo H₂/mol - Ca0.10, mol + H2 0.10nol 22A4/01x0,1000R =2,24 He CL 22,4 Ca 4.09 =40y =224 H 76 224×40 H =2,246 の 校 224 20782 2024 化学基礎- 64 - 4,48

中2の化学です (4)の解き方を教えてください！ 答えは1.1gです！ お願いします🙇

5 5本の試験管に酸化銅 4.0g と炭素 0.1g、0.2g、0.3g、 0.4g、0.5g をそれぞれ混ぜ合わせて入れた。 この5種類の酸化銅と炭素の混合物を、 図6のような装置で試験管ごと十分に加熱し、発生した気体を 石灰水に通した。 図7はそのときの炭素の質量と加熱後の固体の質量の関係を表したグラフである。 次の問いに答えなさい。 の酸 混化 加 4.2. 酸化銅と炭素 ゴム管 14.0 08 43 33 加熱後の固体の質量[g] 石灰水 ガラス管 3.8 体 3.6 3.4 3.2 3.0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 図7 炭素の質量[g] 「白くにごる 図6 (1) この実験の化学変化を化学反応式で答えなさい。 (2) 図7より酸化銅 4.0g と過不足なく反応する炭素の質量は何gだと考えらえますか。 (3) 図7より加熱後の固体の質量が 4.0g になるのは炭素の質量が0gと何gのときだと考えられますか。

理科の問題です どうやって求めるのかがわからないです 答えは2番です！

(ウ)〔実験2〕において、うすい塩酸50cmと過不足なく反応した炭酸水素ナトリウムの質量とし て最も適するものを次の1~5の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 1.) 4.00 g 2. 4.50g 3.) 5.00 g ④5 4. 5.50 g 5. 6.00g

(3)教えて欲しいです߹߹

2 中和とイオン 5つのビーカーA~Eに硫酸を24cmずつ入れ,い 酸化バリウム水溶液を加え、生じた沈殿をろ過してとり出し, 乾燥させた 後、質量を測定し、次の表のようにまとめた。 あとの問いに答えなさい。 た だし、実験で用いた硫酸と水酸化バリウム水溶液はどれも同じ濃さである。 (2) A E 「ビーカー A B C D E 水酸化バリウム水溶液の体積[cm] 沈殿の質量(g) 12 20 40 60 (3) 0.33 0.11 1.10 0.55 1.10 (1) この実験で生じた沈殿の化学式を書きなさい。 単元末問題 + (2) A.Eのビーカー内の液体のpHはどのようになっているか。 次のア~ ウから1つ選び、記号で答えなさい。 ウ7である。 ア 7より小さい。 イ 7より大きい。 (3) 右の図は,実験で用いた硫酸24cmにふくまれ るイオンの種類と数をモデルで表したものである。 ピーカーCの水溶液中のイオンの種類と数を, 解答 欄の図中にモデルで表しなさい。 ただし, 生じた沈 殿は電離しないものとする。 ○…H+ ··· SO42. (3)表より, 硫酸2 過不足なく反応す バリウム水溶液 40cmです。