答えが⑤なのですがどう考えたらいいですか？

次の表のa 柚とb欄に示す水深液を同体策ずつ当合したとき 牙性を示すものを0⑩ て@⑨の ) ちから一っ選びなさい。 ュ b ⑩ |0.1 moL の塩酸 を 0.1 moL の水酸化バリウム水溶液 9、 ⑲ |0.1 molL の塩化カリウム水溶液。|0.1 moML の有炭酸ナトドウみ水深 ③ |0.1 molL の硫酸 2 10.2 molL の水酸化ナトリウム水溶液 つ @ |0.1 molL の塩酸 の 0.1 moML の炭酸ナトリウム水深渡 @ |0.1 molL の塩酸 1] 0.L moL の酢酸ナトリウム水溶洪 づつ

硫酸アンモニウム定量の問題で、（3）における解説で、沈殿したBaSO4 と希硫酸中に含まれたH2SO4 の物質量は等しいとあるのですが、なぜそう考えられるのか。 解説お願いします🙇‍♀️

Bi ooooosゃawieeoveoowewoeov 本SeeiefeieeeiWi.9:901%6.9の 9と0962くくのの29の99920のeo ゃ * CKXX】 PC * ぃ、、 124. (硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 | ミ (3 4)は有効数字 2 桁で答ぇ Hニ1.0, N=14, O=16, Na=23, S王32, Ba三137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに令酸ナトリウムを混ぜてしまった。 >こ。 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のょうぅ な人 うでPSS この混合物 7.5g を水に溶かして, 500mL の溶液にした。 次に, この溶液を25』m とり, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, この新4 る気体をすべて希硫酸 20.0mL に吸収きせた。 気体を吸収させた溶液を 0.100ml の水酸化ナトリウッ水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 さらに, 滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70g の沈典が MM 7 人 に加える指示楽としてふさわしいものは伺か。才 きに見られる色の変化を答えよ。 を 4 クロ抽昌 な

過換気で起こるのはどれか。 1 動脈血酸素分圧の低下 2 動脈血二酸化炭素分圧の上昇 3 血漿重炭酸イオン濃度の増加 4 血漿水素イオンイオン濃度の低下 答えは4です。 私は3と4で迷いました。 水素イオンが増えることで、酸塩基平衡により二酸化炭素が増える。二酸化炭素が... Read More

大問8の解説をお願いします、、

因. 0.10mol の償 硫酸 HeS0。 を中和するに ,水酸化ナトリウム NaOH は何 mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (3) (⑪)の条件における色を答え よ (1) メチルオレンジ (3) pH=1.0, (b) pH=7.0) (2) フェノールフタレイン (3) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基の OH も残っていない塩をま何というか。 中. 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 ⑱) NaCl 人@ KNO』 (CHICOONa 人 NHcl | 10. 正 *: 11.(酸塩基の順に示す) W/ 第真世 (2) (3) 無色 5) 赤色 (1) HC1, NaOH (2) HNO。。 KOH (3) CHCOOH, NaOH (4) HCI, NH

赤線ってどう見分ければいいんですか？

(2) 芳香族f 【合物の酸塩基反応 強い 弱い |

量的関係がわかりません 黄色の線が引いてある所ってどうゆうことですか？

3 ーーー一ユ上 ー V4) 25でで 0050mol/しの評酸水溶液中の水素イオン HIの 10X10mol/L である。この酢酸水溶液の電離度を V/2) 25てで, 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度は CUG * 中の水素イオン H+の濃度は何 mol/L か。

(2)で、Aは窒素を含み酸(触媒)で加水分解されたのでアミドと分かるとありますが、 どの部分で塩酸が触媒として働いていると分かるのですか？ 酸塩基の反応で中和反応しても水に解けてしまいますよね？

397 ロロ <埋誠アミド 次の<①ー(0の支を読み。 下の問いに符えよ。 (9) 化合物A は. 農素水素, 窒素.隊素を含み分子量は300以下で. その元 表成は。Cが7998%, Hが669%, Nが622%であった。 (⑪) 化合物Aを60mol 塩中で数時間加熱避流してから。 反応溶液を分入ろう とに移し エーテルを加えてよく振り混ぜた後: エーテル飛Tと水居上を分散した。 ヨミアル大からエーテルを客示すると。 店族化人和香ちれた。 2 jN=14 0=i6)

化学基礎の2段滴定の問題なのですが、解説の②と③の反応は一気に Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2CO3 にはならないのでしょうか？

症で こ 溶液をフェノー 水酸化ナトリウムと炭隊ナトリ 証したと ころ, 20.0 mL で交 アラタレインを指示楽として 010 ml 0肖 二楽として加え, 同じ塩酸で清 ルレォレンジを指示薬 メチ7 中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナ 色した。続いて, この水浴液に ころ, 5.0 mL で変色した。 最初の水浴液 定した トリウムの物質量を求めよ。 は 陣還 まず NaOH の中和和反応 (①式)が 講語OHHCl = NaCl+ HLO キネ 起こり、さらに NezC0: の中和反 詳Ni60+HCI 一っ NaCl+ NHCO> @ 応 (②式) が起こる。①式, ⑨式 NaHCO』+HCI 一っ Nacl+キO+CO。 …③ の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO。 の中和反応 (③式) が起こる 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2 か所でpHが大 きく変化する。第 1 中和点は②式の中和点で。フ ェノールフタレインの変色により判定できる。第 2 中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの座 色により判定できる。 水溶液中のNaOH を* [mol], NazC0』を y [mol) とすると, 第一段階の病定 (①式②式の反応) ついて, NaOH の物質量+NazCO。 の物質量 2 ァ (moD+y (mo =010 mol/Lx 0エー2.0x10-* ー段階の滴定の HCI の物質

至急⚠️⚠️⚠️ こちらの部分教えて頂きたいです！！！！！！ 提出期限がせまっていて、回答を送って頂き台です！！！！！！！誰でも大丈夫です間違っていても構いません。お願いします！！！！！！！！！

化学基礎 学習課題 問 次の120の( ) に適する語句や数値などを答えよ。 (原子量:H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Cl=35.5) 1. 水3 0 0 gにグルコース7 5 gを溶かした水溶液の質量バーャント濃度は (1) 0%である。 2. 2 0%の食塩水を5 0 0 gつくるに必要な食塩は (2) gである。 3. 水酸化ナトリウム2 0gを水に溶かして5 0 0m1にした溶液のモル濃度は (3) mol/L である。 4. 0. 1 mol/しのグルコース水溶液2中に含まれるグルコースは (4) gである。 5. 食考水1 0 0 g中に食塩が2 5 ぁ含まれている。この食塩の質量バーント濃度は (5) %である。 6. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6) を生じる物質である。(名称で答える) 7. プレンステッド・ローリーの定義で、塩基とは、 相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) 8. 酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8) 色に変化させる。 9. 酸塩基の強層で、確化水素は (9) である。 10. 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 11.、H* のモル濃度[H] を (11) という。 12. 酸性・中性・塩基性に関して、p 日の値が7より小さい溶液は (12) である。 13. pHが5から1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 14。 pHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 15. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 16. 0. 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液のpHは (16) である。 17. 0. 1mol/L のアンモニア水の電苑度を0. 0 1とすると、p晶は (17) である。 18. 0. 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 太志ででは、一般に、水と (20) が生じる。

ここの部分教えて下さい😢

9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6 ) を生じる物質である。(名称で答える) .・ ブレンステッド・ローリーの定義で、 塩基とは、相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) ・酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8 ) 色に変化させる。 酸塩基の強弱で、硫化水素は (9) である。 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 H* のモル濃度[H*] を (11) という。 酸性・中性・塩基作に関して、 pHの値が7より小さい溶液は (12) である。 PHが5から 1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 PHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 0. 0. 0. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液のpHは (16) である。 1 mol/L のアンモニア水の電離度を0. 0 1とすると、p日は (17) である。 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 反応ででは、一) 、水と (20) が生じる。