なぜ12族元素は遷移元素ではなく典型元素なのでしょうか？科学の先生に聞いたところ「まー何か違うんだろうねー典型元素と遷移元素の違いがわかればいいんじゃないのかなー」と言われました笑　先生もわからなかったのでこの問の答えを解説お願いします。

波線部について　　どうしてエネルギーが放出されるのか教えてほしいです。

塩素 CI (原子番号 17) 原子が電子を受け取って険イオンになる と, 素 電子を 1 個受け取って陰イオンになるときに発生するエネル計 親和力という。埋子親和力の大きな朱了ほど【ぐ 際、 17地 すいことを表し。 周期表の同一財基の元素では 【⑦

この(オ)について。解いてるときこれ、閉殻でもオクテットでもないよなって思って解説みてみたんですが、解説読んでもやっぱり、ヘリウムはオクテットじゃないし、アルゴン、キセノンなどは閉殻じゃないよなと思うんですが、もしかして閉殻と閉殻構造って違う意味ですか？

に ごミン ーーニーイン 6 4 とつり) だ記以間芝 あぁとの間いにも答えよ 欠の六章の に適する語 | | ||博用 。、生-つ “ご 伯朋生a に 2 [ 0 からエネルギーを加える と 野井 の 2 前にアleo2。、ら0に人20222 でー エ がイオン化エネルギーである 較5齋の4ポン(kaホルギコを押で莉G の販人 G 示したものである。語艇に置居2 になりやすい元素を皿?当 元素, 大誠人なVeK い元素を違ウ語|元素という5 原手番号 2 10.18…に属すずる還元素は, 電子を引 き離すのに, とくに大きなエネルギーを要する。 これは, [還元素の原子の最外電 子帝がビチ]失造をとっでおり, その電隆配置が極めて安定なためであるs 一カ, 原子番号 3 11.19…に属すずる の9は生還ご(|用 になりやすいことを示す。 典型元素の場合は。 一定のパターンの繰り返しになっでお り) 回宇周期の元素では 原子番号が増大するにつれ, イオン化モネルギーは増加する。 一方, ぃ回族の元素では 原子番号が増大するにつれ, イオン化エネルギーは少しずつ減少する。 また, |還較負 元素の場合はなだらかな曲線となり, |下元素とカ 元素の中間の値を示す。 ーー方, 原子が電子を 1 個取り入れで 1 価の慎ク還になるときに放出されるエネル ギーを局沼|といい, この値が大きいほどその原手は|になりやすく, 原半番号 917.35.…に属する互王元素 ではとくに大きな値を示す。 間 下線部(4), (b) の理由を それぞれ説明せよ。 第 2500 2 | 過 1 ォ 2000司 / 18 5 了 ーー 上 36- 人 且 LIL_ ん 9 Il ーーーー 時| にAM

最外殻電子と閉殻の違いはなんでしょうか？

希ガスの電子配置は価電子ゼロの閉殻であっていますか？

どうしてこうなるのか教えてください… お願いします!

ニ<一 しっ 1 中 て, (エ 者OR 人、 。-。yreuerc なるイオンを(オ 列刻す )原子イオンという。 6 価電子とイオン

イオン化エネルギーと電子親和力の違い

どうして原子は希ガスの電子配置を取ろうとするんですか？

陰性が最も強い元素は、フッ素で、17族のものだが、第1イオン化エネルギーでは、最も強い元素は、ヘリウムと、18族のものまで入る。 これは、なんでですか？

希ガスが価電子0になるのはどうしてですか、？