見にくくてごめんなさい🙏💦 モル計算の時に物質によっては×2とか最後にした気がするんですけど今回は1回もしなかったんです。 それがなんでか分からなくて😭 教えてください🙏

値(税個)」の値を用いよ。 10分 1物質量と粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 ※印の問題については、 特に有効数字3桁と考えて計算せよ。 1.5 56 930. 725 84,0 1.5 9.30 2,4 63.5 ・4 254,0 0.25 08270 T 3.0×1023 個の水素原子Hの物質量は何molか。 30×1023 6.0×1023= 0.5 (2) 6.0×10個の水分子 H2O の物質量は何molか。 6.0×1024 6.0×1023 10 ③ 1.5×102 個のリチウムイオン Li* の物質量は何molか。 15×1024 46.0×1025 4 2.5 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Feの粒子の数は何個か。 23 1.5mol×6.0×102 9.0x102 23 ⑤ 0.40 mol のカルシウムイオン Ca の粒子の数は何個か。 ⑥ 23 ×6.0×102=2.4×10 0.4mo 3.0mol の酸素に含まれる酸素分子 O2 の粒子の数は何個か。 0.5 mol 10 mol mol 9.0×10 個 2.4×103 3.0mol×6.0×103=18×10=3.6×10 3,6×105 7: 0.50mol のヘリウム原子 Heの質量は何gか。 0.5molx 4,0 1mol =2.0 216 ® 4.00molの銅(II)イオン Cuの質量は何gか。※ 540 54% 4.0molx 1635 tmor (9)水H2O 27gの物質量は何molか。 7.8x1024 個 個 g 50 2.4 215 1220 78 6.0 22.4 0.3 6,712 2 13144 4 9 3 27g× 1mol 2.186 15 銀Ag 27gの物質量は何molか。 27g× 1mol 27108 1.0 254 254 g F10 585,5850 mol 0.25 4 10 mol 2.0 mol お 1 アンモニア NH334gの物質量は何molか。 2 3/4g x Imol =2,0 56(22.4m 12 塩化ナトリウムNaCl 585gの物質量は何molか。 ※ 1mol 585g×585- 10 11.2Lの水素 H2 の物質量は何molか。 412L× 2 1mol 22.4L=0.5×2=1.0 56Lの酸素 O2の物質量は何molか。 K6L x × Imol 422.4L x=0.52.5 アンモニアNH 2.5molの体積は何L か。 2.5molx 22.4L 56 1mol = T N2 0.300molの体積は何Lか。 ※ 0.3mol×22.46. x2=13,44 (mol 6172 2224 10.0mol OHSA 0.5 1,00 mol 25 0.5 mol 56 27 13.4 L 012 6,72 H=1.0 He=4.0C=12 N=140=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 Si=28 S=32 Cl=35.5 Ca=10 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108 in

化学の結晶格子の密度の問題です。 鉄の密度の式は立てられけれどそれ以降のモル計算の仕方がはっきりと分からないので教えてください。

例題1 結晶格子の密度 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき, 単位格子の一辺の長さは、 2.9×10cmである。 鉄原子の原子半径は何cmか。 また、この鉄の密 度は何g/cm^か。 アボガドロ定数を 6.0×10 / mol, (2.9)= 24. V3 = 1.7 とする。 (原子量 Fe=56) A 実験 1 A 実 解 指針 立方体の対角線で原子どうしが接しているので、対角線 √2a- の長さを,単位格子の一辺の長さと原子半径を用いてそ れぞれ表す。 見方・考 単位格子 準備 単位格子の一辺の長さをαとすると, 立方体の対角 線の長さは3a で, これが原子半径の4倍に等しい。 3a 直径 40 PET 栃 r 4 =v3a=1.7×2.9×10cm≒1.2×10cm 発泡 操作 単位格子には2個の原子が含まれているから, 鉄の密度は. 56 g/mol 10 ①発 単位格子中の原子の質量 単位格子の体積 6.0×1023/mol ×2 (a = (2.9×10-8 cm) 3 ≒7.8g/cm 答 原子半径1.2×10-cm, 密度 7.8g/cm3 れ 27 類題 1 面心立方格子の結晶で,単位格子の一辺の長さが4.05×10-cm の金 属がある。 この金属の原子量を求めよ。 この金属の密度を2.7g/cm, アボガドロ定数を6.0×102/mol, (4.05)3 = 66 とする。 15 15

化学基礎の範囲で質問です。 写真は左が問題で、右が解答となっています。 右の解答の中で「1molのAl2O3にはAl3+が2mol含まれているから……」の部分がどうも納得いきません。1molのうちに含まれているのならAl3+が1mol超えないのではないかと思ったのですが……... Read More

□(4) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムイオンは何個か。 (原 子量: 016 A127, アボガドロ定数 N : 6.0×1023/mol)

この問題の解き方がわからないです 詳しく教えていただきたいです

1. 0.10 mol/Lの酢酸水溶液1.0Lには,電離してできた酢酸イオンが何個あるか。最も適 当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、この水溶液中の酢酸の電離度は 1.6×10-2, アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 [ 16 # ②9.6×1020 ③1.9 x 1021 ⑤9.6 x 1021 ⑥5.9 x 1022 ① ④ 4.8×1020 4.8×1021 aining ining

単位格子ってあの四角いので一モル分を表すのですか？⑷で6.0•1023をかけるのがよく分かりません

(3) 単位格子中のNa (4) CI の半径を 0.17 nm とすると, Na の半径は何 nm か。 X (5) 単位格子の体積は何cmか。 5.6°=1.8×102 とする。 (6) NaClの結晶の密度は何g/cm²か。 ( 1 nm = 10 cu 8 CCI の結晶 CsCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs+ のまわりの CI, CI のまわりの Cs+の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Cs+, CI の数はそれぞれいくつか。 (3) CI の半径を 0.17 nm とすると, Cs の半径は何 nm か。 X (4) CCIの結晶 1molの体積は何cmか。 4.169 とする。 (5) CsC1 の結晶の密度は何g/cmか。 見 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺 0.56 nm- -CIT 例題2 0.41nm | CI 第1編

化学「結晶と原子量」の問題です。 (2)の問題で、黄色ラインマーカーが引いてある部分の計算過程が分からないので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

基本問題 原子量 C=12, Na=23, S = 32, Cl=35.5, Zn=65, l=127, Cs=133, アボガドロ定数=6.0×1023/mol,√2=1.4 /√3=1.7 金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方 1 結晶と原子量 体の結晶構造をもち,密度は2.7g/cm²である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 結晶 1cm²に含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。 (3) 金属Aの原子量はいくらか。 特集 427 DC: 必解

核融合反応について、(2)でHの原子量が１であるからHの原子核数はアボガドロ数6.0×10^23個であるという説明がわからないです。噛み砕いて説明してくださるとありがたいです。

図ここがポイント 1000J (1000J/s 1000W) のエネルギーを1時間使ったときのエネルギーのことである。 量は1であるから, アボガドロ数個のHの質量が1gである。 電力使用量 (kWh) とは、毎秒 核融合においても, 反応で失われた質量 4m によるエネルギーE=Amc² が解放される。 Hの原子 347 (1) この反応で失われる質量 4m 〔kg〕は =4.388×10-29kg ⊿m=(1.6726×10-27) ×4-{(6.6447×10-²7) + (9.1×10^31)×2} よって E=mc² = (4.38×10-29) × ( 3.0×10) 20 = 3.942×10-12 ≒3.9×10-12 J (2) H の原子量は1であるから, 1g の H の原子核数はアボガドロ数 るので 6.0×1023個 である。 H 原子核4個によって(1) のエネルギーが解放され N 4 W=EX- ×- = (3.94×10-12) X- =5.91×10"≒5.9×10" J (3)1kWh=1000W x 1h = 1000J/sx3600s=3.6×10° J 6.0×1023 4 であるから, 平均的な家庭が1年間に消費するエネルギーは 300 (kWh)x (3.6×10×12(か月分) = 1.296×10'J よって, 求める年数は (2) の答えを用いて 5.91 x 1011 1.29×1010 ≒46年 である。 1 有効数字は2桁であるが, 途中式や前の答えを引用する ときは1桁多くとる。

10の(1)(2)の解き方が知りたいです。

10 メタンCH4とエタンC2H6の混合気体0.50mol に十分な量の酸素を加え、 完全燃焼 させたところ, 0.60molの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに有効数字2桁 で答えよ。 (1) 混合気体中に含まれるメタンとエタンの物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 (2) 生成する水の物質量は何mol か求めよ。 Q&A CI00S 0 31

⑷の式と⑸の質量がどうやって求めたのか分かりません

リード C 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれる Na+, Cl-の数はそれぞれ何個か。 X (2) 1 個の Na+ の最も近くにあるCI-は何個か。また,中心 間の距離は何 nm か。 (3) 1 個の Na+ の最も近くにある Na + は何個か。 また,中心 間の距離は何 nm か√2=14,√3=1.7 とする。 (4) 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm²か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 C 7 解説動画 指針 NaCl の結晶では, Na+ と CI が接していて, Na + どうし, CI どうしは接していない。 1nm=10m=10-7cm 贈答 (1) Na+ (●) 1/1×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) (4) (5) 密度= CIC CI(●): 1/28×8(頂点)+1/1×6(面の中心)=4 (個) (2) 立方体の中心の Na+ に注目すると, CI は上下, 左右,前後に1個ずつの計6個答 中心間の距離は一辺の長さの1/12 で,0.28nm 圏 -Na り Na+ 0.56 (3) 立方体の中心の Na+ に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計 12 個 答 中心間の距離は面の対角線の 1/12で0.56mm×√2x12= 0.392 nm ≒ 0.39nm 答 面の対角線の長さ 4 58.5g (4) 単位格子 (Na+, Cl- がそれぞれ4個ずつ) の体積が (0.56nm)=(5.6×10cm)3 なので, 1 mol (Na+, Cl' がそれぞれ 6.0×1023 個ずつ) の体積は, CI 6.0×1023_176×6.0×10 - 1 (5.6×10 - cm)× 質量 体積 4 0.56nm||| 26.4cm=2.21...g/cm²≒2.2g/cm² cm=26.4cm²≒26cm 答 答 MAG NOTR

粒子数と物質量教えて欲しいです💦お願いします

14 粒子数, 質量と ① 粒子数と物質量 [1 4/H ] 個の数の集まりを, 1molとよび,この数 ] 数という。 粒子数と物質量は比例関係に ]個のH2Oの集まり。 を[ あるので 水2molは [ 3 1 ② 質量と物質量 物質1molあたりの質量を[4 ](単位はg/mol) という。これは、化学式がわかれば, 原子量から計算できる。 たと 例えば、酸素分子02 の [4 ] は, 32g/molなので, 酸素分子48gは [5 ]molo かたまり また、銅Cuは63.5g/molなので, 127gの銅の塊中の銅原子は [ 6 アルミニウム AI 27gは1mol (1円玉27枚) 5 粒子の数 (個) コップ1杯の水 ( 180mL=180g) は10mol アボガドロ数 (6.0×1023個/mol) をかける 物質量 (mol) 1 mol 1 物質量と,粒子の数、質量との間には下図のような関係が成り立つ。 モル質量g/mol (原子量, 分子量) をかける NA 個 || 06.0×102(60000000.…. Xn Xn 質量 n (mol) NAX ]molo 塩化ナトリウム NaCl 58.5g/1mol 0が23個 辰のつ 活ま