(2)に入る言葉が分かりません

第3問 本初子午線が通過する大陸に関するABの設問に答えよ A アフリカに関する次の文章を読んで、以下の設問に答えよ。 O WOOX SUNCION 1 SM 第一次世界大戦以前のアフリカは、3カ国を除いて a ヨーロッパの植民地となっていた。 第二次世界大戦 後は民族意識が高まり、 各地で独立運動が活発化した。 1960年には17カ国が独立し、(1) とも呼ばれ ている。 その後も独立は続き、 2011 年に南スーダンが独立して、現在は54カ国となった。 ただし、 独立を 達成しても、国内でb 人種・民族問題が発生するなど多くの課題を抱えている国も少なくない。 アフリカの農牧業は、先住民の生活に密着した伝統的農牧業と、植民地時代に本国の利益のために開発が 進められた近代的農牧業に特徴がある。伝統的農牧業としては、遊牧やサヘル地域の初期定着農業、コンゴ 川周辺の焼畑などがある。近代的農牧業としては、ギニア湾岸や南東部沿岸のcプランテーション農業、南 部アフリカの企業的牧畜などがあげられる。 アフリカの鉱産資源は豊富であり、その意味で、鉱業はアフリカの産業の中で最も注目されている。 北ア 進める動 フリカの原油や天然ガス以外でも、中部から南部にかけてはダイヤモンドの産出が、 コンゴ民主共和国から 経済の ザンビアにかけてのカパーベルトでは銅鉱の産出が知られている。さらに、 南アフリカでは石炭をはじめ金 010年 ● ・ 鉄鉱石 鉛鉱・ニッケル鉱の産出が多いほか、 バナジウム鉱 クロム鉱・マンガン鉱など ( 2 )の産 にも特徴がある。 20.ero STOR 下線 2000円 COEF ■ 文中の空欄 (1) (2) 当てはまる適当な語句を答えよ。 LES

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

トルエンから安息香酸を生成する時に 過マンガン酸カリウム水溶液を触媒として使うのは、 2枚目でラインを引いた部分のためにですか？

同程度の酸性を示す。 安息香酸は、トルエンを過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると得られる。また, ト ルエンを穏やかな条件下で酸化すると, ベン ズアルデヒドが得られる。 ベンズアルデヒド benzaldehyde は芳香をもつ無色の液体で、空気中では徐々 に酸化されて安息香酸に変化する。 KMmoy トルエン CH3 酸化 CHO ベンズアルデヒド 酸化 図13 芳香族カルボン酸の遊離 ▲図14 安息香酸 (融点123℃) 安息香酸 COOH (13 オルト・パラ配向性: ortho-para orientation メタ配向性 : meta orientation 芳香族カルボン酸 : aromatic carboxylic acid 37

空欄の答え左から6と２なんですが どちらが3でも正解とはなりませんか？

(12) 〒82 [酸化還元反応式] 次のイオン反応式から酸化還元反応式を完成させよ。 (1) 硫化水素と二酸化硫黄との反応 H2S→2H+ + S +2e SO2 + 4H+ + 4e→S+2H2O (2) 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液との反応 H2O2 +2H+ +2e-→2H2O 2I→I2+ 2e (3) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液との反応 MnO4 +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2→2CO2+2H+ +2eT * 硫酸鉄(ⅡI)水溶液に希硫酸を加えた後の過酸化水素水との反応 Fe²+ → Fe3+ + e_ H2O2 +2H+ +2e-→2H2O 30/1 ラン わせ 31 H₂ 15 L

この問題のイの計算で、モル濃度が0.6の時の水溶液が20mlのままであるとなぜ言えるんですか？ 酸素が抜けてってる分体積の変化がありそうなものですが

94. 〈過酸化水素の分解速度〉 (7) に最も適切な語句を, (イ) (オ) に有効数字2桁で数値を.(エ) に有効数 字3桁で数値を,それぞれ答えよ。 H=1.0, O=16 少量の酸化マンガン (IV) に 2.0mol/Lの過酸化水素水溶液20mL を加え, 25℃に保 2.0 ちながら, その分解反応により生じた酸素をア により捕集した。 発生した酸素量から, 時間経過と ともに残存する過酸化水素の濃度を求めた。 経過時 間に対する過酸化水素の濃度を図に示す。 グラフよ り 15分後までに発生した酸素量はイmgであ る。 反応時間0分から2分までの過酸化水素の分解速 度はウ mol/(L・min) である。 反応時間 0分か ら2分までの過酸化水素の平均濃度はエ mol/Lである。これらの結果から反応速 度定数を求めるとオ/min となる。 ただし, 過酸化水素の分解速度は過酸化水素の 濃度に比例するものとする。 過酸化 素濃度(mol/L) 1.5 1.0 0.5 0 0 5 10 15 経過時間(分) 20 25

ノートの紫色のマーカが引いてある部分で6H＋になる理由を教えてください🙇‍♀️🙏

題 2 酸化還元滴定による濃度決定 6.0×10-2mol/Lのシュウ酸(COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を 加え温めてから、濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を ビュレットで滴下したところ, 16.0mL加えたところで, KMnO4水溶 ただし,希硫酸中で KMnO4 および (COOH)2は次のようにはたらく。 液の赤紫色が消えなくなった。 この KMnO4水溶液の濃度は何mol/Lか。 MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e する

この問題の場合、H2O2がH2Oではなく、O2に変化する理由を教えてください。

(3) 硫酸鉄(ⅡI)水溶液の濃度 ち, 新しい器具 (b)で10.0mL をとり, 硫酸を加えて酸性にしてから濃度 3.16g/L マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 9.12mL で反応が完結した。 154 H2O2 水の濃度■ ある過酸化水素水を器具 (a) と (b) で正確に20.0倍に薄めたの (1) 過酸化水素の反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウムの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (3)この反応で酸化数が変化する原子をあげ,酸化数の変化を記せ。 (4) 器具 (a), (b)の名称を記せ。 (5) 滴定の終点は溶液が何色を呈するときか。 (6) 滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (7) 薄める前の過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 例題を

解説お願いします🙇‍♂️

2) 硫化水素と過酸化水素の反応を化学反応式で表せ。 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(ⅡI)水溶 夜を加えると, マンガン (ⅡI)イオン Mn²+と鉄(ⅢII)イオンFe3+ が生成した。 (1) 過マンガン酸イオン MnO4-が Mn²+ になる変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 鉄(ⅡI)イオン Fe²+が Fe+になる変化を,電子eを用いた反応式で表せ。 (3) MnO4- Fe²+の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性の KMnO4水溶液と FeSO4水溶液の反応の化学反応式を表せ。

(3)の解答の下線部を引いたところが、なぜ5/2になるのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

HM (8) TO 10X 175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢI) イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 Z * (1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を 表せ。 02 H+57 (S) - を用いた反応式でそれぞれ 電子e TOHO (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI) イオンの反応を,イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ 11.12.

硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の酸化還元反応式です。 この場合の酸化数の求め方を教えてください！！🙇‍♀️🙏

2KMnO4 + 5H202 + 3H2SO4 H2O + K2SO4 だと思います 2MnSO4 +502 +8