なぜ質量数1Hと質量1Hの組み合わせが多いとわかるのですか？

論述 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。気の (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の,炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2014102, 3.010440である。このうち 3H は放射性同位体で,自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 水の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 量(1 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 SMo 4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改)

至急！ お願いします！ 問題の意味と答えをお願いします。

下線を付した炭素が、 炭素陰イオン(C-) の性質を示すのはどれか. 全て選 1 CH3CI 2 CH≡CNa 3 CH3CH2MgBr 4 CH3CH2Li 5 CH3OH

（1）の青線を引いた部分の計算がわからないです。mol/Lはなぜこのようなに表せるのか教えて頂きたいです。

8 2.12gの純粋な無水炭酸ナトリウムを純水に溶かし、全量を200mLとした。この溶 液200mLをとって, 500mL中に比重1.34の硫酸100mL を含む希硫酸で滴定した。 16.3mL滴下したところで指示薬が変色したので、この点を中和点とした。 以下の (1)~(3) の問いに答えよ。なお,(1)と(2)については小数第1位まで求めよ。 気体定数 = 8.31x10°L・Pa/(K・mol) 密度 (1) 滴定結果から,この比重1.34 の硫酸の重量% を計算せよ。 (2)(1) の結果が正しいとして, 25℃, 1.01x105 Paで中和点までに生成する気体の体 積(mL) を計算せよ。 (3)この比重1.34 の硫酸の真の濃度は44.2重量%である。 (1) の結果が真の濃度と異 なるとすると,何らかの原因で正しい中和点が得られなかったと考えられる。この実 験では指示薬の変色が正しい中和点よりも前に起こっているのか後に起こっているの か。 前の場合にはーを、後の場合には + の符号を示せ。 また、 その原因を30字以 内で答えよ。 なお、 用いた指示薬は適切であったとする。

直列電解の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

□158 直列電解 右図のように、電解槽を2つ直列 銅板 |板 金村 鉄板 「炭素棒 銅板 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 につないで電気分解を行った。 電解槽Iには硫酸 銅(II) の水溶液が, 電解槽IIには陽イオン交換膜 をはさんで陽極側には1.00mol/L塩化ナトリウム 水溶液が1.00L, 陰極側には0.100mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液が100L入っている。 ある一定の 電流で1時間電気分解したところ, 電解槽Iの陰 極側で,陰極の質量が6.35g増加した。 次の各 問いに答えよ。ただし,発生した気体は溶液に溶けず,溶液の体積は変化しないもの 電解槽 I 塩化ナトリ 水酸化ナトリ ウム水溶液 ウム水溶液 電解槽 Ⅱ とする。また,電解槽Iでは気体は発生しないものとする。 原子量: Cu=63.5 (1) 電解槽Iの陰極の変化を電子 e-を用いたイオン反応式で記せ。

青い線の×2 をする理由が分かりません。 教えてください🙇‍♀️🙏

ここで発生した二酸化炭素は、次の化学反応式で示す反応でも発生する。 0℃, 1.013 × 10 Pa において、炭酸カルシウムx [g] に 1.0mol/L塩酸を加 えたときの,塩酸の体積と発生した二酸化炭素の体積の関係は図2のように なった。 炭酸カルシウムの質量x 〔g] と図中の塩酸の体積v 〔mL] の数値の組 合せとして最も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 12 CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 672 体積 [mL] 0 0 U 加えた塩酸の体積 [mL] 図 2 炭酸カルシウムの 塩酸の 質量x 〔g] 体積v [mL〕 ① 3.0 15 3.0 30 3.0 60 A 6.0 15 (5) 6.0 30 ⑨ 6.0 60 60

🚨🚨写真の③の解説お願いします🙇‍♀️

(8) 石灰岩 (主成分は炭酸カルシウム CaCO3)5.00gに十分な量の希塩酸 HCI を加えたところ, 0℃, 1.013 × 105 Paで0.896Lの二酸化炭素 CO2 が発生するとともに, 塩化カルシウム CaCl2 と水H2O が生じた。 □① 炭酸カルシウムと希塩酸との反応を化学反応式で表せ。 千里 王 ②発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 ただし, モル体積は22.4L/mol とする。 ③この石灰岩には,質量で何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。

🚨🚨解説お願いします🙇‍♀️

(9) 一酸化炭素12Lと酸素10Lを混合して完全燃焼させた。反応後の混合気体の全体積は何Lか。

至急教えて頂きたいです汗汗

39 プラスチックの性質 下の表は、プラスチックの種類と密度についてまとめたものである。 A B C 種類 (略) ポリエチレン(PE) ポリスチレン (PS) ポリプロピレン(PP) 密度(g/cm²) 0.92-> 0.97 1.05~1.07 D ポリエチレンテレフタラート ( ) 3 0.90 ~ 0.91 1.38 ~ 1,40 ①プラスチックは,石油を精製して得られる何という物質を原料にして つくられているか。 ③次のア~エから,プラスチックの性質にあてはまるものを全て選びな ② D のポリエチレンテレフタラートの略語を答えなさい。 さい。 ア 薬品による変化が少ない。 ウふつう、電気を通しやすい。 イ 無機物である。 エ 成形しやすい。 上の表のプラスチックのうち、次のX,Yの用途で使われるものはど れか。表のA〜Dからそれぞれ選びなさい。 X 透明で圧力に強いため,ペットボトルの材料となる。 Y 発泡させたものは,食品の容器に使われている。 ⑤上の表のプラスチックのうち、水にはうくが,エタノールにはしずむ ものはどれか。 表のA~Dから全て選びなさい。 ただし,水の密度を 1.00g/cm, エタノールの密度を0.79g/cmとする。 ⑥ 生分解性プラスチックは,従来のプラスチックにはなかった特徴をも つため、自然環境への負担が小さい。 その特徴を答えなさい。 4 X 5

これらの物質の弱酸、弱塩基、強酸、強塩基はどのように見分ければ良いのでしょうか？教えて頂きたいです。

応用例題 42 化合物の推定 →243,244 解説動画 化合物 A~D は, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, Al(OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, Dは溶けなかった。 (2) B, C の水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3)A,Dをそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが, アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cuなどの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より, B, C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al(OH)? (2)より, Bは Na2CO3, CはMgS04 答 → (3)より, CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, Dは AI (OH)3 答

KOH型の燃料電池の仕組みがわかりません。左図のような図で書くとどうなるのか教えていただきたいです。

③燃料電池 リン酸型 (-)Pt, HelH3PO4agloz,Pt(+) アルカリ型(-) Pt, H2lkOHaglO2, Pt (+) 4, H3PO4ag、koHagの電気分解の逆反応 2H2 (-) (+) 02 6 エネルギー効率がいい 4e → H&POR H2O. H3PO4型 (-) H₂ →2H+ + 2e (+) O2+4H++4→2H2O 炭素電極(Pt含む) KOH型 (-) H2+2OH 2H2O (+) O2+2H2O+4e- 40H