なんでX🟰15になるか分かりません 明日テストなので至急お願いします！！

ダメだね。 図 5. 右のカレンダーにおいて,この中にある数を xとします。 xのすぐ真上の数とすぐ真下の数をかけた 4 日 月 火 水 木 金 土 1 2 3 5 6 7 8 9 10 ものが,この12倍から4をひいた数に 11 12 13 14 15 16 17 等しいとき, xの値を求めなさい。 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

高一情報です。 答えはC(16)です。 解き方を教えて欲しいです。 明日考査なのでお願いします‼️

416進法 次の問いに答えよ。 (1) 10進法の13を16進法で表せ。 (3) 16進法のE(16) を2進法で表せ。 (2) 16進法のF(16) を 10 進法で表せ。 (4) 2進法の 1100(2) を16進法で表せ。

数学です。 12番以外よろしくお願い致します

【2】公園に、図のような大型すべり台がある。 A,Bは高さ5メートル, 点A', B', C, Dは高さ0メートルにある。 つまり、 AA'=BB'=5メートルである. すべり台の斜面の長さは AD=BC=20 メートルである. 斜面である四角形ABCD は長方形であり, AB=CD=40 メートルのとき, 次の問いに答えよ. B E B' E A D A' 6 (1) sin∠ADA' である. したがって、斜面の斜の角、 つまり、 7 ∠ADA'について正しいものは8 である. (2) 線分ABの中点をEとする. E から平面 A'B'CD に垂線 EE' を下ろす. このとき, である. DE= 9 | 10 11 EからDに向かってすべり降りるとき、この経路の傾斜の角, つまり <EDE'について正しいものは 12 である. なお、次の値を参考にしてもよい。 < 角 正弦 (sin) 1 2 0.0175 0.0349 3 0.0523 4 0.0698 5 0.0872 6 0.1045 7 0.1219 8 0.1392 9 0.1564 10 0.1736 角 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 正弦 (sin) 0.1908 20.2079 0.2250 0.2419 0.2588 0.2756 0.2924 0.3090 0.3256 0.3420 21 角222232425 26 27 28 29 30 正弦 (sin) 0.3584 0.3746 0.3907 0.4064 0.4226 0.4384 0.4540 0.4695 0.4848 0.5000 8の選択肢 ① 0° <∠ADA' <5° ⑤ 20°≦∠ADA、<25° ③ 10°∠ADA′ <15° ② 5°≦∠ADA′ <10° ④ 15°∠ADA′ <20° ⑥ 25°≦∠ADA、<30°

プライマーを用いたPCR法で増幅させたDNAの問題です。（3）（4）（5）の考え方がわかりません。ご協力いただけると嬉しいです🙇‍♀️

8. ある雄のマウス個体Xから体細胞と15個の精子のDNAを得た。 次に, マウスの5つの遺伝子 座 A,B,C,D,E それぞれに特異的なプライマーDNA のセットを使い, PCR によって, それぞれ の遺伝子座のDNAを増幅した (注)。 これらの増幅される DNA は 遺伝的に異なった長さになるこ とがわかっている。 増幅された DNAを電気泳動したところ、 図のようなDNA 染色像を得た。図中 夏の短い黒い直線が各DNAを示す。 参 (注) 実際の実験では,A~E の DNAは1つの試料として同時に増幅され、1つの寒天ゲルの中 でそれぞれの DNA の長さの違いが示された。ここではわかりやすくするため, A~EのDNAを 別々の電気泳動像として示した。 AD B I→ I-> I 429 C Ⅰ→ ( 細 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 電気泳動方向 (d) (5) 精子 胞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 体細胞 体細胞 精子 胸 1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 精子 胞1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 I->>> D I-> - 同 -- (d) (S) 二 精子 胞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 OCSORBET ---- ( () () ( (1) C泳動結果から, Xの遺伝子座Cについてわかることを20字以内で答えよ。 (2)Eの泳動結果から, Xの遺伝子座Eについてわかることを15字以内で答 (3)5つの遺伝子座A~Eの中で、 2つの遺伝子座が同じ染色体にあることがわかっている。 同じ染色体にあると考えられる組み合わせを遺伝子座と図中の DNA の記号 (I, II)で答えよ。 水(例:FIとGI および F-II と G-II) (4) この実験結果をもとにして、 同じ染色体にある2つの遺伝子座について, 両者間の組換え価 (%) を答えよ。 (5)Xは2つの異なる系統のマウスを交配して得られた F, の雄である。 同時に得られた F, の雌 Xを交配して,F2の個体 Yを得た。 これまでの実験結果をもとにして、 遺伝子座 A, B, Dに 体細胞からXと同じ増幅結果が得られる場合の確率を, 計算式とともに答えよ。 なお、これらの遺伝子座の組換え価は雄雌で同じものとする。養 [九州大]

なんでひとつの軌道に2個までしか入らないのに、2個以上入ってるんですか？

軌道にどのように入るかを示したものが電子配置である。 1つの ■子が2個まで入れる。 化学 発展 きのルール 1 物質の構造 He # C N O F Ne 十十十十十井十十 #キヤキ # # # 中 + ①電子はエネルギーの低い軌道 から順に入っていくことが多い。 ②1つの軌道には, 2個まで電 子が入ることができる。 ③1つの軌道に2個の電子が入 るときは,スピンの向きを互い に逆にする (パウリの排他原理)。 ④ 軌道がもつエネルギーが等し い場合は,まず各軌道にスピン の向きを同じにして入り, いっ ぱいになったら逆向きスピンの 電子が入る (フントの規則)。 原子の電子配置表 K殻 L殻 M殻 N殻 元素 総電子数 価電子 1s 1 25 2p 3s 3p 3d 4s 1 1 2 012345 3 4 5 6 7 2222 8 6 9 7 10 0 11 1 12 2 13 3 14 4 15 16 17 18 19 567662222 21 23 5 6 7 0 1 20 |12222 | 123 12345666666 1222222222222 1234566666666666666 2222 2 1 2 2 2 2 22222 2 222 He 2 Li Be 2 2 2 222222222222222 Ne Na Mg_ CI Ar Ca Sc Ti 2 2 2 2 2 2 HUB BCNOFM ASPS V KÖSFY 殻には、5つのd軌道をひとまとめにして数えると, 1個以上10

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

（4）の問いです。 解いて式を見していただきたいです！お願いします🤲

値をすべて求めなさい。 (4) 新傾向 回想の左 1から20までの自然数のうち、素数である ものの積をA,素数でないものの積をBとする。Aと Bの最大公約数を求めなさい。 () (5) 新傾向 1から8の番号が書かれた8枚のカードが

解答の3行目になる理由を教えてほしいです

1 1 1 1 和 S= + + + + 3.7 7.11 11・15 を求めよ。 = (4n-1)(4n+3) 14k+3)(43) であるから 1/15) ++/1/1/17 -1(1/3-1)+1/11/11)+1(11-15) 1/1(111) + 1/(/1/1 4 S= 43 1/1 == 4n+3 - 14 (13-42 + 3 ) - 14 - 13 (4n+3) (4n+3)-3 n = = 答 3(4n+3) 11 44n-1 4n+3.

答えに自信がないのですが答え合わせしませんか

【1】 周期律と周期表 図は、周期表の概略図(部分)で、 元素の性質をもとに領域 (a)~(i)に分けている。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I (a) 2 (c) 3 (b) ( (1) (h) (f) (d) (e) 4 5 (1) 同一族で原子番号が大きくなったときの元素性質の変化傾向として、 内容が正しいものを1つ選んで記号で答えなさい (但し貴ガスは除く)。 ア:原子半径が小さくなる イ:陽性が強くなる ウ:陰性が強くなる エ:最外殻電子の数が大きくなる (2)(e)の領域に含まれる元素群の説明として正しいものを2つ選び記号で答えなさい ア:総称して遷移元素と呼ばれる イ価電子の数は全て1である ウ: 隣接する元素の性質が比較的似る傾向がある エ: 金属元素と非金属元素を含む (3) 領域(b), (d) (h) および (i)の元素群はそれぞれ似た性質をもっており, 固有の名称がつけられている。 このうち (1) は 「貴ガス」 であるが, (d), (h)はそれぞれ総称して 何というか、各名称を答えなさい。 *但し (d)については (c) を含む場合がある (4) 次の特徴をもつ元素が含まれている領域はどこか。 表の (a)~(i)から適する領域を選んで(該当する領域が複数あれば全て) 記号で答えよ。 ① 価電子数が2の元素 「のみ」からなる領域 ②最も陰性の高い元素を含む領域 ③ 1個の陽イオンになりやすい非金属元素を含む領域 (5)周期表 元素に関して以下の説明が正しければ○, 誤っていれば×を解答欄に書きなさい。 下線部に留意せよ。 ① 一般に表中(b)に属する金属は、 軽く、融点が低いという特徴を持つ ② 銅など酸と反応する金属を総称して 「両性金属」 という ③ 典型元素は全て非金属元素である ④ 第2族第4周期に位置する元素は Mg である (6)周期表の第1~3周期に属する元素 (18番まで) について,次の(1),(2)にあてはまるものを,それぞれ元素記号で記しなさい。 (1) M殻に価電子を5個もつもの。 (2) 最外殻電子の数が4個であるもの(2つ)。 【2】 イオン結合・イオン結晶 (1)下のグラフは、 イオン化エネルギーが,原子番号とともに周期的に変わるようすを示している。 ① (ウ) (カ) に適する元素記号を入れよ。 ② 原子番号1~20の中で、 ① 最も陽イオンになりやすい元素 ②電子親和力が最も大きい元素はそれぞれどれか, 元素記号で答えよ。 ③ (イ)(エ) (カ)からなる元素群の総称を答えなさい。 イオン化エネルギー (ア) (オ) (イ) (エ) (カ) 1 5 10 15 20 原子番号 (2)02-, F-, Nat, Mg2+の大きさ(数値はイオン半径)を図に示す。 次の文中の( )に適当な語句, 元素記号, イオン式を入れよ。 同じ記号には同じ語句が入る 0 F No. Mg+ 0.1360.119 0116m 0086 am 02-, F-, Nat, Mg2+の各イオンは,貴ガス原子の元素記号で答えよ )と同じ電子配置になっている。これらのイオン半 径が図のように小さくなるのは、順番に (イ)殻の持つの正電荷の量が増え、(ウ)がより強く (イ)殻に引きつけられるようになるためである。 また、 同族元素のイ オンであるO2とS2では, 周期の番号が大きくなるほど、 より外側の(ウ)殻に(ウ)が配置されるようになるため, (エ 02- と S2 どちらかイオン式で答えよ) のイオン半径の方が大きい。 S2 では、貴ガス原子の (オ元素記号で答えよ) と同じ電子配置となっている。