解説とともに教えてください。答えがないです、、

D 気体分子運動論 AS 間 1 PVがもつ物理化学的本質の意味について気体分子運動論から理論的に気体状態方程式 ソーニア7"を訪導することで説明しなさい。 ノート 問2 可逆過程で膨張と収縮を行うことのできる機能を持ったピストンとシリンダーの装置がある。シリンダーの断面積は S であり、状態 0 では圧力 Po、体積 Vo、 シンリンダー内部の高き Loであり、シリンダーに微小な外力を加えつつ状態 1 (Pi, Vi Li) までゆっくり膨張させた。この変化は可逆過程であった。 外力による仕事を 求めなさい。/つぎに、 1.018X105 Pa の大気圧と平衡の状態で半径 80mm の円形の断面を持つピストンのあるシリンダーに気体を入れたとき高さ 20mm であった。 ピストンに徴小の外力を徐々に加え気体を膨張させたとき 9.65X10! Pa まで気圧が下がった。 この外力の行った仕事(R=8.814 JJK/moDを求めよ。 TD 化学熱力学と平衡論 kI lt 間 8 熱カ学第一法則を説明しなさい。 | 3 問4 エントロピー変化 (AS) とエンタルピー変化 (AH) とギプスの自 由エネルギー変化(AG)についてそれぞれを説明 し、平衡定数とギプスの自由エネルギーの 関係も説明せよ。、 問5 a) 平衡定数愉ー150 のある反応ついて温度 25でにおけるギプスの自由エネルギー変化(AG kJ/moDをもとめよ。 b) 温度 25Cでにおけるギプスの自由エネルギー変化(AG) が-18.6 kJ/mol である反応ついて平衡定数 をもとめよ。 6 1300K における C(S)+CO ご2CO(@) の圧平衡定数は 209 At であり、CO(@+HoO(@) CO>(@)+Ha(@)の正平復定数は 0.556 である。 同じ温度で C(⑮+HsO(g) で CO(@)+H(@)の正平衡定数はいく らか。このと きのギプスの自 由ニネルギー変化(AG)を求め反応の自発性を考宗せよ。

解説とともに教えてください。答えがないです、、

ddo 3 析 にの ぶJUX /の 問R-1 3) Imol= 0.1 M (活量係数 0.79)の pH, ⑪) 5. 6 10- sM 絡 の 1000 7 01X10 1)のpH, 及び(<) [Cl]=0.5 M H-0.814)での活量係数を求めよ。 問 R-2 25Cにおいて 0.10 M 酢酸水溶流 20 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウメ水溶液 20mL を混合して調製した。(@)-(③における pH を求めよ。 ⑯ この緩衝液。(b)この弓条浴流10 mL に 0.10 M の HC1 の 0.5 ml を加えた時, (もとの給衝液 10 mL に 0.10 M NaOHHの 0.5 ml を加えた時, (④ もとの緩衝液 10mL に純水 40mL 加えた時。 酢酸の Ka=1.75X10-5 , 水の自己解離定数 KK。=1.01X10-! である。 問R-3 初めにネルンストの式を導きなさい。つぎに標準電極電位 (標準酸化還元電位) 電極の組み合わせの電池 a)と bD)における極性と標準起電力を求め、 ネルンストの式を利用して 25Cにおける電池反応の平衡定数を求めよ。活量は全て 1 とする。 a.) Ag+| Agで0.799 V), Sns+ | Sn (-0.186 V ,b) oust 1 Cu で0.887 V) , Fe2t | Fe (-0.440 V) 2 ] に 0

解き方教えてください。

2 mol%⑦」=0.02)のメタノールを含む25*C, 1 atmの空気500 m3/hを吸収塔の 塔底に供給し、 塔頂から洗浄水(xz=0)を連続的に供給して、 両者を向流に接 た ールの80%を吸収したい。 水の流量は最小理論量の2倍にと 、 温度は25*C、圧力は1 acmであり、 溶解平衡関係はy*=0.20xで与えられ るとする。ごこのとき、以下の値を求めよ。ただし、 HHc=1.2 m, Hr =0.2 mと する。 ①)塔頂におけるメタノールのモル分率

⑵の解説で、反応前･変化量･反応後の(灰色の)表の作り方がよく分かりません。教えてください。明日テストで焦ってます😥

22 [混合気体の燃焼] 容積30Lの容器Aと2.0Lの 容器Bを, コックのついた容積の無視できる細管で連 0 結した。容器^には0'Cで10x105PaのメタンCH。4, 0 容器Bには 0 ?Cで4.0 x 105Pa の酸素0。 を封入した。 (1) コックを開いて 0 'Cに保つと, 酸素の分圧は何Paになるか。 2) コックを開いたまま混合気体中のメタンを完全燃焼させ, 再び容器を 0 Cに保つ と, 全圧は何Paになるか。ただし, 反応で生じる水の体積と蒸気圧, および気体 の水に対する溶解度は無視できるものとする。 (東邦大 改)

この問題が分かりません。教えてください🙇‍♀️

間 気体A、、Cについて、次の化学平衡が成りたっている。 0 ZA 十 めBを全 cC @。 b、cは係数) この反応の平衡定数を友とする。また、平衡状態におけるCの 体積百分率と温度の関係は右図のようになっている。 (⑪ 次の関係のうち、正しいものはどれか> (ア) 4圭6くc (プイ) g十>c ウ) g十め三c ②) この反応の右向きの反応は、発熱反応か吸熱反応か 3)温度を上げていく と、この反応の平衡定数を はどのように変化するか [ポ) 畠田谷の昔温

選択肢6の意味がよくわかりません。

マツ 戸和だ吾記で. 一定量の溶媒に溶質の結音を溶かし, 傘り2に2タニテー だたとき, 溶液は飽和溶液になっている。 ー * @ 浴解平衡の状態では 結晶の表面からの溶質粒子の溶解や析出はいずれも起こ い。 人 @ 一室量の水に溶ける気体の質量は. 温度が上がると大きくなる。 ^- @ 一室温度で一定量の水に溶ける気体の体積は. その圧力下での体積で表すと, 圧 ず三完になる。 6 で いな 凛有E よら

高温物体Aと低温物体Bとを接触させると、AからBに熱が移動し、やがて両者の温度は等しくなる。この状態を熱平衡といい、このとき移動した熱の量を( )という。 分かる方、教えて下さい🙏

高校2年、平衡定数の問題です！

酸と塩基のところです 弱酸と強酸などの見分け方が分かりません 皆さんはどうやってますか？ あとイオン式に治すときに矢印が2つあるやつありますよね？⥄こんな感じの それはどのような時使われますか？

答えはまあ流れでわかるのですが、この問題文のどこから、四酸化二窒素の最初のモルが1だとわかるのですか？

件を便 の みあig 大は 2 ものとす. 1 / 70 9 気体とし して扱う る cu記りの ig / 人人は。美在包体とことわ んッッ み よ。 ー8)に答え ・(間1 9 第7/病 湊のxxweAーC)を戚み。 問い 29) (符秋号/ 」 リー 9 」) (配点 k)のように一部が二酸化 LO(無名)は。 次の式1/ ようト 混で四琶化二窒素 NOz になる。 (補色)に解族し。 化学平衡の状態にな 60】 AzO。 = 2AOz 人はじめの AO。の移質量に対して平衡状態に達するまでに解見した N。Q の 人時の測含を角衣度。とすると,@ は, 次の式で表される。 の 参甘とたNeO。の物質昼(mol はじめのNeO。の物質量[mol) 回 この反応の圧平衝定数 人5 (Paは, 平 衛時の NzO4 の分圧 7No。 PalとNG ダ庄Ao, /pa) を慰いて, 次のように表 される。 こ.(2o Ao