(3)の問題についてですが、溶解エンタルピーの正負というのはどちらでもいいんですか？

81. 《溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定〉 120 香川人」 実験 1, 2に関する文を読み, (1)~(5)に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cmとする。 なお,2 (5)は解答を有効数字2桁で記せ。 (H=1.0, O=16.0, Na=23.0) 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 温度[℃] A. B で学 50mL を混合し, すばやくかき混ぜた。このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 20 0 2 4 6 時間 [min〕 (1)の温度が30℃であったとして,実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 出 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/mol か。平爆 書 K (5) 実験1と2の結果を用いて。 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 〔kJ] を求めよ。 です。 〔18 日本女子大 改] ちら

[至急]大門4の（1）（2）教えてほしいです！

つくったとき、こ モル濃度 2 液 次の問いに答えよ。 20 15 (1) グルコース C6H12O6 90gを水に溶かして, 250mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 酢酸 CH3COOH 30gを水に溶かして, 200mLの水溶液をつくった。 こ の溶液のモル濃度は何mol/L か。 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mLには,何molの NaOH が溶けているか (4) 食酢は0.70mol/Lの酢酸 CH3COOH水溶液である。 食酢 100mL中に は何gの CH3COOH が含まれるか。 3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水 (質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について 次の問いに答えよ。 (3) (1)このアンモニア水100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 (2)このアンモニア水 100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 溶液のモル 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸1000mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 (1) 溶質の物 溶液の (2) (3) (4) 密度 (1) (3) HCNO Na Mg ASiS CIK Ca Fe Cu Zn Ag I Pb 1.0 12 14 16 23 24 128 32 35.5 39 40 56 63.5 65 108 127 207

どうして20℃から10℃をひくのですか？

空気の水への溶解は,水中生物の呼吸 (酸素の溶解) やダイバーの減圧症 (溶解した窒素の遊離) などを 理解するうえで重要である。 1.0 × 105 PaのN2 とO2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量)の温度変 化をそれぞれ図1に示す。 N2 とO2の水への溶解に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, N2 と O2 の水への溶解は, ヘンリーの法則に従うものとする。 a 1.0×10 PaでO2が水20Lに接している。 同じ圧力 2.5 で温度を10℃から20℃にすると, 水に溶解している O2 の物質量はどのように変化するか。 最も適当な記述 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 3.5×10mol 減少する。 ②7.0×10-mol減少する。 変化しない。 ④ 3.5×10mol 増加する。 溶解度 〔×10mol/1L水] 2.0 1.5 -O2 1.0 0.5 N2 01 ⑤ 7.0×10 - mol 増加する。 合 合 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 80 図 1 1.0 × 105PaのN2O2の溶解度の温度変化 第1編 物質の状態

考え方や解き方を教えてください！横向きで見にくいかもしれません！お願いします！

111 次の図において,xの値を求めよ。 (1) B6 D ∠BAD= ∠DAC (2) E B C ∠CAD= ∠DAE 119 下の図において,次の値を求めよ。 APBC (1) AABC B D 12 0 (2) APAB AABC B 3. -C

定期テストでわからない問題だったのですが、何故答えが2になるのか教えてください。

(カ)下の図3~5は図6の地図上の地点 A~Cで観測した天気、 気温、風向の変化を記録したものである。 3地点の結果から前 線をともなう低気圧はどこを通ったと考えられるか。 最も適す るものをあとの1~4の中から一つ選びその番号を答えなさい。 図6 図3 地点A (1日目) 30 25 20 15 10 5 DOO (2日目) 地点A ・地点B 地点C 時 温 時 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 気温 図4 地点B (1日目) (2日目) C 25 20 15 10 5 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 時 時 気温 気温 図で 図5 地点C (1日目) (2日目) 30 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ * * * * * * ttttttttttt 25 20 15 10 O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 時 気温 時 気温 1. 前線をともなう低気圧は、地点Aの北側を通過した。 2.前線をともなう低気圧は、地点Aと地点Bの間を通過した。 3. 前線をともなう低気圧は、地点Bと地点Cの間を通過した。 4. 前線をともなう低気圧は、地点Cの南側を通過した。 (気象庁HPより)

複合関係代名詞の問題についてです。 名詞節(〜するものならどれでも)のはたらきをする場合、関係代名詞の後に続くのは動詞ではないのですか？ 何故この問題にはwhicheverの後にyouが続いているのか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

あなたが読みたいものはどれでも借りることができます。 You can borrow (want / read/to/ you / whichever ). 3 5 4 2

答えの答え方が違うのはなぜですか？？

2. 水素イオン濃度の計算 次の酸の水溶液の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 例題 0.20mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) 解答 HCI は 1価の強酸なので, [H+]=1×0.20mol/Lx 1.0 =0.20mol/L 酸の価数 濃度 電離度 (1) 0.25mol/Lの硝酸 (電離度 1.0) (2) 1.0×10-mol/Lの硫酸 (電離度1.0) (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016)

この問題の⑴のア〜エはどうやって出すんでしょうか？2枚目は回答です。 回答を見ても意味がわからなくて、回答より簡単に教えていただければ嬉しいです。お願いします

折れ線 (20 東京理科大 改) 考化学 論述 [グラフ] 59. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句 を入れ、下の問いに答えよ。 100- (ア) 50 分子からできている物質では,状態変化を HF H2Te おこす温度は分子間力に大きく依存している。 0 AsH3 分子間力のうち, すべての分子に働く弱い引 (力を(A)とよぶ。 14~17族の水素化合物 の分子量 (分子の質量の相対値)と沸点の関係 沸点 NH3 -50 C H2S • SbH3 H2Se HI [℃] SnH4 - 100 (イ) GeH4 (エ) SiH4 HCI BA を図に示す。14族の水素化合物のように,構くな 150 造のよく似ている分子では, (A)と沸点の間晶構造を に一定の傾向がある。 (ウ) T T 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) (1) 図中の (ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。(g) (2) 下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (d) (4) HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 でできた小 (広島工業大 改)

波線の部分をどう展開したら0.017になるのですか？ 教えてください

53 標本の政党Aの支持率をRとする。 標本の天 いとき,標 ると,母比 625 R= =0.25, n=2500 であるから 2500 頼度 95% R(1-R) 0.25 x 0.75 1.96 =1.96 ¥0.017 000 R-1.96 2500 n 5.0= よって, 政党 A の支持率に対する信頼度 95%の信頼区間は [0.25 -0.017, 0.25 +0.017] R+1.96 19.0 すなわち [0.233, 0.267]

(2)です。緑マーカーのところです。 なんで反応のところ、-20L、-10L、＋20Lになるんですか。

131 [過不足のある反応] 一酸化炭素CO と酸素 O2が反応すると、二酸化炭素 解答 CO2が生成する。 次の問いに答えよ。 ただし、一酸化炭素と酸素は完全に 反応するものとする。 2CO + O2→2COz (1)反応により、二酸化炭素10Lが生成したとすると,同温・ で反応した一酸化炭素と酸素はそれぞれ何Lか。 OOH+ JOHS+ 同圧の状態 (2) 同温・同圧のもとで,一酸化炭素 20Lと酸素 20Lを反応させるとき, 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3)同温・同圧のもとで,一酸化炭素 20Lと酸素 5Lを反応させたところ, 一酸化炭素が一部残った。 すべて二酸化炭素にするには,さらに何Lの酸 素が必要か。 (1) CO が 10L, O2 が 5L (2)O2 が 10L, CO2 が 20L (3)5L 00(税込) ベストフィット 気体の反応は 係数の比=体積の比である。 PT.30-001 * 解説 (1) 2CO + O2 →2CO2 係数比 2 1 2 体積 10L 5L HO10LAJE × × 2 2 2 (2) 反応の前, 反応, 反応後を書く。 2CO + 02 → 反応前 20L 20L 反応 -20L 反応後 -10L OL 10L [3][ AJER JO (3) GDR 2CO2 2CO + O2 → 2CO2 OL +20L 反応前 20L 反応 5L OL -10L -5L +10L 20L 反応後 10L OL 10L s COは全部反応してCO2になり,O2が残る。 101 1 10Lx=5L 2 O2 を5L加えると, CO はすべて CO2になる。