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English Junior High

答えはイなのですが、アが×な理由が分かりません。 教えてください。

7 次の(1),(2)の英文を読んで、それぞれの問いに答えなさい。 (1) みなみ市 (Minami City) に住むユイ (Yui)とジョン(John) は、 留学について調査し, 英語でプレ ゼンテーション(presentation) を行いました。 ユイがスライド (Ade)を使って発表をしています。 Hello, everyone. Are you interested in studying abroad? Zealand to study English last summer. I went to New It was an amazing experience for me during those ten weeks. I believe that studying abroad is very meaningful for high school students. Now, please look at Slide 1. It shows the number of Japanese high school students studying abroad from 2009 to 2019. The number went down once in 2015, but in 2017, the largest number of students, more than 45,000, studied abroad. In 2019, the number went down a lot because of big international problems, but we believe that more students will study abroad in the future. So, where did many students go? Look at Slide 2. It shows the countries that the high school students in Minami City went to from 2009 to 2019. We can see that more than half of the students went to English-speaking countries This means that many students used English during their stays. I think that we can improve our language skills by communicating with local people a lot. For example, before studying at a English, but my English (Ave school in New Zealand, I wasn't very good at improv after staying there. But studying abroad isn't easy for everyone. Having friends from abroad is good, but not everyone has that chance. So, how should we study English in Japan? We asked 500 students at this high school, "How do you study English at home?" Look at Slide 3. It shows the results. Among these several ways, we recommend watching movies and TV dramas in English. We think so because by watching them, we can also learn about the people living there and their cultures. Learning these things is as important as learning the English language itself. We think that learning English is very useful for high school students. Study hard, and if you have a chance, please go abroad and learn many things. Slide 2 Slide 3 Ways to Study English % 25% 32% Study with textbooks 62 Watch movies 14 10% Watch TV dramas 14 15% Read English books or newspapers 7 U.S. U.K. Australia ☐ others South Korea Keep a diary in English 3 (注) meaningful 意味のある English-speaking 英語を話す not everyone U.S. アメリカ合衆国 South Korea すべての人が〜とは限らない chance U.K. keep a diary 日記をつける itself それ自体

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Mathematics Senior High

(2)について質問です。 関数を変数tを用いてふたつの関数に分割するときの規則性が分かりません💦 (2)の(ii)ではなぜy=t 、t=sin²x+2sinxとしてはダメなのでしょうか🙇🏻‍♀️

ました よみまし 第 1 練習問題 3 (1) f(x)=3x+2,g(x)=x+1 とする. 次の関数をこの式で表せ。 (i) f'g(x) (ii) g f(x) (iii) g*g(x) を参考にして、(i)(iv) の関数を変数を用いて2つの関数に分割し y=logs (x2+2x+3) (2) て書き表せ (i) y=sin(x2+2x) (iii) y=2 精講 y=logst, t=x2+2x+3 (ii) y=sin'x+2sinz (iv) y=tan(log2x) 同じ2つの関数でも, 合成する順番が違えば別の関数になります. fog(x)=f(g(x)). g f(x)=g(f(x)) Loが内側 LSが内側 合成関数 y=fg(x)=f(g(x)) について、内側の関数g(x) をtとおくと y=f(t), t=g(x) のように2つの関数に分割して表すことができます. いたも 解答 (1)i) f°g(x)=f(g(x))=f(x2+1) gfの中に入っている =3(x2+1)+2=3x²+5 (i) gof(x)=g(f(x))=g(3x+2) fがgの中に入っている =(3+2)2+1=9x2+12+5 gog(x)=g(g(x))=g(x2+1) ggの中に入っている =(x2+1)2+1=x'+2x2+2 (2)i) y=sin(x2+2x)のx'+2xを1つのかたまりと見れば, 2次関数が三 角関数の中に入っている形であることがわかる. y=sint,t=x2+2x sin’r=(sinx) をおいて, (i) y=(sin.z)2+2(sinx) の sinxを1つのかたまりと見れば, 三角関数 が2次関数の中に入っている形であることがわかる. をおいて, y=t2+2t,t=sinx (y=2"" の をtとおいて, y=2', t=x² 2次関数が指数関数の中に入っている (iv) y=tan(log2.x) の10gをtとおいて, y=tant, t=log2x 対数関数が三角関数の中に入っている

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Chemistry Senior High

この過不足ある反応が何やってるのか全く理解できないです!何を考えてやれば上手くいくのか考え方を教えて欲しいです。よろしくお願いしますします!

化学反応の量的計算 (過不足あり) 全部反応するが、多い方の物質は余る。 よって、不足する ■反応物の量に過不足がある場合 少ない方の物質は 方の反応物の物質量を基準として,生成物の物質量を計算 する。 過不足がある場合の量的関係 ① 鉄Feの粉末5.6gと硫黄Sの粉末4.8gをよく混ぜて |加熱すると,何gの硫化鉄(II) FeS が生成するか。 原子量: S = 32, Fe = 56 [解説] 反応式 Fe + S FeS 物質量の比 1mol : 1 mol : 1mol 反応物のFeとSの物質量は,次の通り。 5.6g_ Fe: 56 g/mol = 0.10mol S: (不足する) 4.8g_ 32g/mol 0.15 mol (余る) よって, Fe はすべて反応し, 生成するFeSの物質量は Feの物質量と同じ0.10molである。 FeSの式量は56+3288なので, モル質量は88g/mol であるから,生成したFeSの質量は, 鉄の粉末と 硫黄の粉末の 混合物・ ガスバーナー 図3. 鉄と硫黄の反応 試験管の底から少し上部を加熱し 反応が始まったらガスバーナーの 火を消す。 4. 反応物の多い方の値を使っ て 生成物の量を計算しないよう に。 最初に反応物の物質量を求め ておくこと。 0.10mol × 88g/mol = 8.8g 答 過不足がある場合の量的関係 ② マグネシウム Mg 1.2gを2.0mol/Lの希硫酸40mLと 反応させた。発生した水素 H2 は,標準状態で何Lか。 希硫酸 マグネシウム リボン 原子量: Mg = 24 解説 反応式 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 物質量の比 : 1mol 1 mol : 1mol : 1mol 反応物のMg と硫酸H2SO4 の物質量は次の通り。 1.2g Mg: = 0.050mol (不足する) 24g/mol 40 L=0.080mol(余る) 1000 H2SO4:2.0mol/L × よって、この場合はMgが不足し、 生成する H2の物質量 はMgの物質量と同じ 0.050molである。 気体のモル体積は標準状態で22.4L/molであるから, 発生したH2の体積は, 0.050mol x 22.4L/mol=1.12L=1.1L メスシリンダー 図4. マグネシウムと希硫酸の反 ふたまた試験管の突起のある方に Mg (固体), 突起のない方に希 酸 (液体) を入れる。ふたまた試 管を傾けると, 反応が起こって 素が発生するので、水上置換法 よりメスシリンダーに捕集する。

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