塩化銅の電離式教えてください🙇🏻‍♀️💦 CuCl2→Cu2＋＋Cl- であってますか？

答えは①ですが分からないです。

問2 次の各反応に関して, 酸化数の変化が最も大きい元素はどれか。 下の①~⑥ のうちから最も適切なものを一つ選びなさい。 (解答番号は 21 ) 間 N₂ + 3H₂ NaCl + H₂SO4 Cu + Cl₂ - 2 C₂H + 70₂ 1 C 2 CI 2 NH3 CuCl NaHSO4 + HCl 4 CO2 + 6H₂O 3 Cu 4 N O **** HOO 5 Na 6 S

(3)の解き方がイマイチ、CH4→COが酸化されるなど よく分からないので教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

一次の反応で, 酸化された物質, 還元された物質はそれぞれ何か。 22 (1) 2CuO + C → 2Cu + CO2 (2) Fe2O3 +2A1 2Fe + Al2O3 (3) CHa + 2O2→CO2+2H2O (4) 2H2S + O2 2H2O + 2S 酸化・還元と電子 酸化・還元は, 酸素や水素のやりとりだけでなく — → ☆酸化と環元かならず 1同時に起こる

この、ニクロム酸カリウムでなぜ、3eーでは なく、6eーになるのかを教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

酸化剤 表 13 酸化剤･還元剤のはたらき方の例 物質 オゾン Os 過酸化水素 H2O2 過マンガン酸カリウム KMnO4 (図32②) 剤 濃硝酸HNO3 酸化マンガン (IV) MnO2 硝酸HNO3 (中性・塩基性) 2 一酸化硫黄 SO, (酸性) H2O2 -1 (酸性) (中性塩基性) 熱濃硫酸 H2SO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 (図 32 ⑥ ) ハロゲン X2 (例えば Cl2) 03 0 H2O2 -1 1 はたらきを示す反応式 O2 + 2H+ + 2e + 2H+ + 2e¯ MnO₂ + 8H+ +5e¯ +7 MnO4 + 2H2O + 3e - +7 HNO3 + +5 + 2e MnO2 + 4H + + 2¯] +4 Cl2 SO2 HNO3 + 3H+ + 3e ¯ +5 H+ +¯ H2SO4 + 2H+ +2e' +6 Cr2O7 + 14H + + 6e +6 + 2e + 4H+ + 4 e 2H2O -2 → 2OH -2 Mn2+ +2 Mn2+ +2 NO2 +4 MnO2 + 40H +4 + H2O NO. +2. SO2 +4 -2 + 4H2O SI 2 CI¯ -1 + 2H2O + H2O + 2H2O 2Cr3+ +7H20 +3 + 2H2O + 2H2O 5

(2)の線を引いたところが分かりません！求め方を解説お願いします🙇🏻‍♀️

第5問 (選択問題) (配点 20 正射影されたベクトルについて考える。 (1) d = 0, 万 0 とする。 右の図において、夢をのへの正射影ベクトル という。 すなわち万の始点、終点をそれぞれ A, B とし, A, B から に平行な直線に垂線 AA', BB' を引くとき､ AB' が の への正射影ベクトルアである。 ことのなす角が0° < 0 90° を満たすときとは向きが同じである から,' =ka (kは正の実数)と表される。 そこで, kを次の方針1または方針2によって求めてみよう。 がとらのなす角であるから ME 方針 1 の大きさは万の大きさと0を用いてア と表される。 からkを求める。 B Ax 方針 2 条件より, このことからんを求める。 イ A' が成り立つ。これらのこと と d が垂直であるから, ウ との内積は0である。 (数学ⅡⅠI・数学B 第5問は次ページに続く。) 方針 1,方針2より,k= の解答群 Obsin 0 6 sin イ の解答群 sin0 = sin0 = a・b a.b |ab| の解答群 a の解答群 a2 a・b I ① cose 6 cos 0 4 であるとわかる。 ① cost= ④④ cost= ① B' 62 a.b ab a・b a.b ab 4² ②6tane 6 tan 0 ⑤ 1? (02Q2 2b+b a・1 tan 0 = tan 0 = ab a.b a・b ab (3 7-6 a.b b Z (数学ⅡⅠ・数学B 第5問は次ページに続く 広 =k (2)

【3】の塩化銅が電離する化学式と 【6】の塩化銅水溶液を電気分解の化学反応式 の違いが分かりません。詳しく説明して下さると嬉しいです

上面 はた 圧に じる の とな 2e 教科 20 圈 (1) イオン・・･･ 陰イオン･･･ (3)陽極・・・塩素 陰極・・・水素 (2)･･･水素イオン (4) 陽極･･･イ 陰極･･･ア 1-① 右の図は,塩化銅水溶液に電流を流したときのようすを、 イオンのモ デルで表したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) 図中の○とは,塩化銅が電離したイオンを示している。 それぞれ陽 イオンと陰イオンのどちらを表していますか。 (陰イオン) (陽イオン) (2)図中のとは、それぞれ何というイオンですか。 (3) 塩化銅が電離するようすを, 化学式を用いて表しなさい。 a ･･･塩化物イオン (5)2HCl→Hz+Ch 極 ( 銅イオン) (塩化物イオン) (CuCl2→Cu²+ +2CI- ) (4) 陽極と陰極のようすにあてはまるものを次からそれぞれ選び, 記号で答えなさい。 こうたく ア 電極に赤い物質が付着し、その物質をこすると光沢が出る。 陽極 ( 工) 陰極 (ア) イ電極に黒い物質が付着し, その物質をこするとボロボロにくずれる。 ウ 電極付近から気体が発生し、その気体にマッチの火を近づけると､音を立てて燃える。 エ電極付近から気体が発生し、その付近の液を, 赤インクを入れた水にたらすと色が消える。 塩素 陽極( (6) 塩化銅水溶液を電気分解したときの反応を､化学反応式で表しなさい。 (5) 陽極と陰極でできた物質はそれぞれ何ですか。 陰極( 銅) ( CuCl2 Cu+Cla ) (2) 亜鉛板で起こ ア Zn²+ +2e- ウ Zn+2e- (3) 鋼板で起こる ア Cu²+ +2e- ウ Cu+2e- (4) 反応が進む 2② 右の図は. の問いに答えな (1) 電流が流 (2) イオン (3) 電流をと なりますか ① Zn²+ (4) 記述) 単に書き

黄線部の酸化数の数え方が分かりません。反応後に2つになってる場合にはどのように数えたら良いのですか？

1) I I 3 問3 問4 問5 4.0 x 10™ mol 4 ●解説 問1 化学反応において,反応物と生成物の各原子の酸化数の変化を調べ 化数が変化している原子があれば,その反応は酸化還元反応である。反応 うち,反応の前後で酸化数に変化があるのはbとcで,酸化数の変化は である。 bMnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 + 2H2O C1: -1→0 (Cl2) Mn: +4 → +2 c3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO - N : +4 → +5 (HNO 3 ) +4 +2 (NO) a は、 反応の前後で酸化数が変化している原子がないため、 酸化還元 い。 したがって, 正解は6となる。 問2 (1) 化学反応式の係数の比と物質量の比は等しいので, シュウ酸 液のモル濃度をc[mol/L] とすると, 反応した過マンガン酸カリウム KMnO の物質量比は, される (0.020 mol/L × したがって 12.0 1000 → 12.0 0.020 mol/L × 1000 C = 6,0 × 10² mol/L L): (c[mol/L]× L×5 = c[mol/L] x 2類 10.0 1000 L) =2:5 10.0 1000 LX2 ガン酸カリウム水溶液を滴下する。

化学基礎です 塩酸に炭酸カルシウムを10g加えた時、発生する二酸化炭素の量を求める時、どうやるのですか？ CaCO3+2HCl→CO2+H2O+CaCl2

化学基礎です 塩酸に炭酸カルシウムを10g加えた時、発生する二酸化炭素の量を求める時、どうやるのですか？ CaCO3+2HCl→CO2+H2O+CaCl2

変化量のcが全くわからないです🙇🏻‍♀️

例題 ⑦ 化学反応式の量的関係<3> 7 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウムCa(OH)2を反応させると, 塩化カルシウム CaCl2とアンモニアNH3と水H2O が生成する。 いま NH4Cl a [mol] とCa(OH)26 [mol] を 反応させたところ, NH4Cl a [mol] のうちc[mol] が反応し、 NHCI と Ca(OH)2 がともに残 った。 残ったNH4CI と Ca(OH)2, 及び生成したCaCl2, NH3, H2Oの物質量をa,b,c を使 って表せ。 解説 まず,化学反応式を正しく書き、各物質の反応前と反応後の物質量について, その物質の 下に書き込んでいく。 化学反応式においては,係数比=物質量比である。日 2NH4CI + Ca(OH)2 a (mol) b (mol) C 反応前 変化量 c〔mol〕 反応後 (a-c) [mol] [mol] C (61) [mol] 2 CaCl2 + 2NH3 0mol +[mol] C 1 〔mol] 2 2NH3 + 2H2O 0mol 0mol +c[mol] +c[mol] c[mol] c [mol] NET 上の反応式よりc〔mol] のNH4CIに対して, 〔mol] の Ca(OH)2が反応し, CaCl2 〔m 解答 残ったNH4Cl : (a-c) (mol), Ca(OH)2 (b-1/21) (mol) C 生成したCaCl2 12 (mol), NH3 : c (mol), H2O:c(mol) NH3がc〔mol], H2Oがc[mol] 生成することを意味する。 したがって,残ったNH4Clは (a-c)〔m Ca(OH)2は(b-) [mol]となる。 1章 物質量と化学反応