小問2が分かりませんどのようにして求めるのでしょうか？教えてください🙏

次の12の問いに答えなさい。 砂1gと砂糖5gの混合物A、水15cmとエタノール5cm²の混合物B、食塩5gとミョウバン20gの 混合物を用意し、それぞれの混合物から物質をとり出す実験を行った。 (1)~(4) の各問いに答えなさい。 なお、食塩とミョウバンの溶ける質量は、2つの物質を同時に水に溶かしても、図2のグラフのとおり になるものとする。 (1) 混合物Aをビーカーの水に入れてかき混ぜ、砂糖が水にすべて溶けたと 図1 ころで、図1のようにして混合物を流し入れると、 混合物から砂をとり出 すことができる。 図1の操作を何というか、書きなさい。 (2) 混合物Bを加熱し、 出てきた気体を冷やすことで､ 混合物からエタノールをとり出すことができる。 この方法は、物質の何の違いを利用したものか、書きなさい。 また、エタノールの密度を0.8g/cm² としたとき、 混合物Bの質量パーセント濃度は何%か、 小数第一位を四捨五入して､ 整数で書きなさ い。 (3) 図2は、食塩とミョウバンのそれぞれについて、 図2 100gの水に溶ける質量と温度の関係を表したものであ る。 混合物Cを60℃の水100gに入れてよくかき混ぜた ところ、完全に溶けた。 この水溶液の温度を10℃まで 下げたとき、 結晶としてとり出せるのはどちらの物質か、 書きなさい。 また、 とり出せる結晶の質量に最も近いも のを、次のア~エの中から1つ選び、 記号を書きなさい。 ア約1g イ 約4g ウ約12g エ 約16g 100gの水に溶ける物質の質量g 100 70 の 60 [g] 50 40 食塩 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] (4) 次のア~エのうち、 混合物はどれか。 1つ選び、記号を書きなさい。 ア 水銀 イドライアイス ウ 塩化水素 空気 2=0.80 ョウバン 5 4.7/5 5.8 5 -X100 5/80 3

有機化学の構造決定の問題です。（2）番がわからないです。どのように組み合わせを探していけば良いのでしょうか。

282 分子式と構造 化合物Aは炭化水素で, 標準状態において密度が2.41g/L の 体である。この化合物A 16.0mgを完全燃焼させるのに必要な酸素は、標準状態で 36.5mLであった。 化合物Aの分子式を求めよ。 0 化合物Aが鎖式化合物であるとき,考えられる構造異性体は何種類か。 [近畿大]

有機化学の構造式決定についてです。（2）番がわかりません。CとHの組み合わせ方をどのように考えればいいのかわからないです。

281 元素分析と構造の推定■ 化合物Aは炭素 水素, 酸素からなり, 室温で揮発性 管,次にソーダ石灰管に通したところ, 塩化カルシウム管は6.3mg, ソーダ石灰管は の液体である。 化合物A 7.7mg を完全燃焼させて生じた気体を, まず塩化カルシウム 15:4mgの質量増加があった。また,化合物A440mg をベンゼン(モル凝固点降下が 5.12K・kg/mol の有機溶媒) 100g に溶かしたところ,凝固点は 0.256K 下がった。 (1) 化合物Aの分子式を求めよ。 2 (2) 化合物Aがエステル結合COO-をもつとすると,何種類の構造が考えられるか。 275,276, 特集 433

化学　凝固点降下 下の写真についてです。 （3）が解説を見てもわかりません。公式の使い方の基礎については理解しているつもりですが、電離度を求めるために(1-α)で出したものを全部足していく、という過程がわかりません。何をしているのでしょうか よろしくお願いします

242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を100kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると -0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 500gの純水に0.585gの塩化ナトリウム NaCl を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。 ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸 H2SO4は水溶液中で次のように段階的に電離している。 H2SO4 H++HSO4- HSO H+ + SO²- 1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。 500g の純水に硫酸4.90g を加え たとき, 凝固点は-0.385℃であった。 2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。 (11 大阪府立大 改) (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5

3枚目の写真で、分子の式の意味がわからないです。教えて下さい

APAC 練習問題 答・解説 別冊 p.2 分子式 CH., O2 で表される化合物30mgを完全燃焼させたところ, 水18mg が生成した。 分子式中の"の値 ① 8② 10 3 12 ④ 14 ⑤ 16 として最も適当な数値を,次の①~⑤から1つ選べ。 H=1.0,C12 16 とする。 []センター試験)

至急です！！生物基礎のハーシーとチェイスの実験についてです！ 写真の(8)(9)(10)の答えわかる方いませんか！ 教えて頂きたいです🙇⤵︎

【ⅢI】 T2 ファージの実験に関する設問に答えよ。 [実験] ① タンパク質を放射性同位体で標識したT2 ファージと、DNAを放射性同位体で標識し たT2ファージをそれぞれ別々の大腸菌に感染させた。 ①または②を感染させた大腸菌が 含まれる培養液を ③ ブレンダーでかくはんしてファージの殻を振り落とし、遠心分離し 沈殿物を得た。さらに、それぞれの沈殿に含まれる放射線を測定した結果、①を感染さ せた培養液から得た沈殿で放射線は検出されず、 ②を感染させた培養液から得た沈殿では 検出された。その後、両方の菌体から多数の子ファージが現れた。 (1) T2ファージに関する記述として正しいものを1つ選び記号で答えよ。 (a) 大腸菌と共生するバクテリアである (b) 大腸菌と共生するウイルスである (c) 大腸菌に寄生するバクテリアである (d) 大腸菌に寄生するウイルスである (2) タンパク質およびDNAは 31P 32P 32 P32S 35S のうちのどれで標識されるか。 (3) 放射性同位体を説明せよ。 (4) 実験結果を考察した次の文の空欄ア~ウに適切な語句を入れよ。 ただし、 同じ語句を何度 用いてもよいこととする。 この実験結果から、 標識したファージの(ア)は大腸菌に入らず、 (1) だけが大腸菌に 入り、ファージの増殖に関与していることがわかった。 このことは、遺伝子の本体が(ウ) であることを強く示している。 (5) 下線部 ③の操作は、 どのような目的で行われたか。 (6) 下線部 ④の沈殿物に含まれるものは何か。 (7)このような実験で、遺伝子の本体を明らかにした2人の科学者名を答えよ。 (8) ① のT2ファージを感染させた大腸菌から現れた子ファージの放射線検出状況を記せ。 (9) ②のT2ファージを感染させた大腸菌から現れた子ファージの放射線検出状況を記せ。 (10) 子ファージの放射線検出状況から推察される事実によって、DNAが遺伝子である事が 完全に証明された。 子ファージの放射線検出状況から推察される事実を詳しく説明せよ。 > の

なんでO2の係数が２分の３なのか水の係数が2なのか本気で納得できないので教えてください>_< 🙇‍♀️🙏

メタノール CHOH (液) の 1molが完全に燃焼して二酸化炭素と液体の水が生成すると、 726kJの熱量を放出する。このときの熱の出入りを、化学反応式とエンタルピー変化 AH を用いて表せ。 CH3OH 1/2302→CO2+2H2O+ OH # - J 726kg

(2)(3)を解説して頂きたいです

4. 塩化アンモニウム水溶液のpH 次の文章を読んで, 以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと,次のように電離して平衡状態に達する。 NH,C1 → NH* + C1 … NH4+ + H2O ~ NH3 + H3O+ (ii) 水のモル濃度[H2O] は一定とみなせるため, 式 (ii)の平衡定数をKとすると, 塩化アンモニウムの加水分解 定数 Kn は, [NH+], [NH3], [H+] を用いて Kn=K[H20] = [ ① ] と表される。 ただし, オキソニウムイ オンの濃度[H3O+]は水素イオン濃度[H+]で示す。 一方, アンモニアは水溶液中で式 (ii) のような電離平衡の 状態に達する。 [②] (iii) アンモニアの電離定数K と水のイオン積 Kw は, [NH3], [NH4], [H+], [OH-] を用いてそれぞれKb = [③], Kw= [ ④ ] と表されるから, K はK と Kw を用いて, K = [⑤] と表すことができ る。 一方, 塩化アンモニウムはほぼ完全に電離するので, アンモニウムイオンの濃度[NH+]は塩化アンモ *** (i) ニウム水溶液の濃度c [mol/L] と近似できる。 また, 式 (ii) で生じるアンモニアとオキソニウムイオン (水 素イオン) の濃度は等しいことから, Knはc と [H+] を用いて K = [ ⑥] と表される。 (1) 文中の〔 〕に適切な式 (②はイオン反応式) を入れよ。 (2) 25℃におけるアンモニアの電離定数は 1.60×105mol/Lである。 塩化アンモニウムの加水分解定数Kn を求めよ。 ただし, 25℃における水のイオン積Kwは100×10~14 (mol/L) とする。 (3) 100×10mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpHを求めよ。 ただし, log10 2=0.30 とする。 NH3+H2O = NH4+ OH^ (1) @ [NH3] [HT] INH GI (2) [NH[[][OH-] ④[H+][OH-] ⑤ [NH3] 6.25×10ml/h (35.6 kb 2 [H+]²

このいちばんの問題なのですが今これは分詞を勉強しているので答えは②か③しかないなって考えちゃってます🥺実際受験の時にはバラバラ出てるので今の考え方はできないと思うんですけどこの場合どう判断するんですか？1か4でも当てはまりそうな雰囲気あって…

が来る。 O Practice ( berobianos biknos of col 1 英文中の空所に入る適切な語または語句を選択肢から選びなさい。 1. There is ( natural healing. 1 a large amount of evidences 3 grown evidence CURRAN 1sbianos C vionnel, bus are ibiw doow st212 el juanmaqs sdl rol mat od ar ) that recovery from this disease can occur partially or completely through no evidence growing 4 plenty of evidences ...... nadstil 2062 <早稲田大 >

炭酸水素ナトリウムの熱分解についてです。 加熱後、炭酸ナトリウム、二酸化炭素、水ができますが、加熱前と加熱後の試験完全体の質量を比較した時に、質量が減るのはなぜでしょうか？ 二酸化炭素が発生して気体として出ていくため、質量が減少することまでは理解しています。しかし、 水が... Read More

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