(1)35m以上40m未満の人数の割合は1年男子全体の何パーセントですか？

記録(m) 以上 5 10 15 20 25 30 35 40 22 ~ 合計 ハンドボール投げの記録 未満 10 15 20 25 30 35 40 45 度数(人) 相対度数 累積相対度数 3 9 26 32 36 25 16 3 150 0.02 0.06 0.17 0.21 0.24 0.17 0.11 0.02 1.00 0.02 0.08 0.25 0.46 0.70 0.87 0.98 1.00

至急！！ここの解き方を詳しくお願いします。

よって (31+2m-2n 1-3m +2n = -6 1+2m n = 3 これを解いて = -11A - 1 = -1, m = 3, n = 2 1章 ベクトル

(1)35m以上40m未満の人数の割合は1年男子全体の何パーセントですか？

記録(m) 以上 5 10 15 20 25 30 35 40 合計 ハンドボール投げの記録 未満 10 15 20 25 30 35 40 45 度数(人) 相対度数 累積相対度数 3 9 26 32 36 25 16 3 150 0.02 0.06 0.17 0.21 0.24 0.17 0.11 0.02 1.00 0.02 0.08 0.25 0.46 0.70 0.87 0.98 1.00

未来のことが確定で決まっている場合に be going to　を使うと思うのですが、willだと、ダメですか？？🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

化学基礎・中和の量的計算 問3についてです。 解説で言うところの橙色の{の部分の「1.5倍上がりやすい」というものはなぜ求めるのですか？私は2.0度×1/2で終わらせてしまいました。 また、同じことかもしれませんが、「水溶液の量に反比例」とはどこから読みとったのですか？ ... Read More

144. 中和の量的計算 8分 RC 濃度の異なる希塩酸~eがある。 ユウさんは,希塩酸acの濃度を調べるために ている水酸化ナトリウム水溶液を用いて、次の実験を行った。 問い (問1~3)に答えよ <実験> Ⅰ 加えた水酸化ナトリウム 「水溶液の体 cm" (2) 20 HCI 希塩酸ac をそれぞれ10cm²ずつピーカーにとり、 BTB溶液を数滴加えた。それぞれのビーカーに, 水酸化 ナトリウム水溶液を少しずつ加えて、 中性にするために必 要な水酸化ナトリウム水溶液の体積V[cm] を求めた。 m 結果は表1のようになった。 Y.. HCI:NaOH 10cm の希塩酸bに含まれる水素イオンの数をXs, 10 cm の希塩酸に含まれる水素イオンの 数をX. とする。 X X. として最も適当なものを、次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ⑩ 1:1 ② 1:2③ 1:3 ④2:1 2:3 ⑥3:1 ⑦ 3:2 0 問210cm² の希塩酸に 20cm² の水酸化ナトリウム水溶液を加えていく過程で、水溶液中の水素イ オンとナトリウムイオンの数はそれぞれどのように変化するか。 最も適当なものを、次の①~③の うちから一つずつ選べ。 ただし, ①〜⑧の縦軸は水素イオンまたはナトリウムイオンの数を示し、 10cm² の希塩酸に含まれている塩化物イオンの数をY. とする。 同じものをくり返し選んでもよい。 2Y, ① [② 2x4 zY. ④ 0 21,1 Y . 10 V (cm) 10 V [cm³] 20 20 2Y. Y. 0 2Y, Y₁ 0 0 10 V (cm³) 20 H 10 V [cm³) 20 Y. 0 2Y 0 希塩酸 希塩酸b 希塩酸 Y₁ 0 10 20 V (cm³) Xb①10 XC ③3 30 ⑩ Nat 10 20 V [cm³] Y. 2Y 例 10.110 のわかっ 中性にするために 使った量 0 Y. 0 10 V [cm³] Ⓡ 10 V (cm³) 20 20 第2 の変化 問3 ユウさんは,希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際に熱が発生することに気づいた。 科 学の辞典で調べたところ, 「中和する際に発生する熱は「中和熱｣とよばれ, その熱量は, 酸や塩基の 種類に関係なく、 中和で生じる水の量に比例する」ことがわかった。 この実験において, 10cm の希塩酸を中和したときの溶液全体の温度が反応前に比べて20℃上 昇していたとすると, 10cm² の希塩酸を中和したときの溶液全体の温度は, 反応前に比べて何 上昇していたことになるか。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, 反応前 の希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の温度は等しく, 反応により発生した熱はすべて溶液の温度上昇 に使われたものとし、 中和によって生じる水による液量の変化は無視できるものとする ⑩ 0.7 (2) 1.0 ③ 1.5 ④2.0 ⑤ 2.7 64.0 未演習 67

この問題ってなんで 給へ になるんですか？

の 「ここにしばらく居(給ふ)れ」

化学基礎の内容で濃度を求めるのですが、希釈前の濃度を出すにはどうすればいいかわからないです。この場合は、％が問題にないのでどうすればいいか分かりません。回答解説お願いします。ちなみに、答えは0.500mol/Lとなっていました。

1 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は, 次のように表される。 2KMnO + 5H2O2 + 3H SO → 2MnSO + 502 + 8H2O + K2SO4 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性とし た。 これを 0.100 mol/L KMnO 水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色 ]mol/L が消えなくなった。 希釈前の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 [

⑵の解説の「したがって」の前の計算ってする意味ありますか?

126 塩酸:0.300mol/L水酸化ナトリウム水溶液: 0.400mol/L 塩酸 50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液 37.5mL が中和するので, 塩酸 1.00L をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, (HC) 50.0 Nach 37.5 1.00L LX 37.5=1.00:x -=0.750L 1000 50.0 1000 1900 したがって,塩酸 100L に水酸化ナトリウム水溶液 0.500L を加えた混 合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し, 未反応の塩酸が残って ・L 1999 L れる。 生成した塩化ナトリウム 11.7g の物質量は, 11.7g 58.5g/mol -=0.200mol これは,水酸化ナトリウム水溶液 0.500L 中の水酸化ナトリウムの物質 量と同じであるから,水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は、 y= 0.200 mol 0.500L -=0.400 mol/L 580 HC11.00LにHo MOH 0.750レで すべて中和 dom 01x20.2= 0,500L HCI + NaOH L NaCl + H2O より。 11.7g 1,200 1. [ト (a (b (C

至急お願いします！！ 高校1年生です。問題は解いたんですけど、applauseの答えが合ってるか分からないので教えてもらいたいです。17ページと23ページです！ 答えわかる方お願いします。

APPLAUSE ENGLISH LOGIC AND EXPRESSION I KAIRYUDO

大学受験の過去問です。回答教えて欲しいです！

次の問題1 は 1 以下の問いに答えよ。 の中に解答を書くこと｡ (1) a,bを実数として、 複素数 1-v 1+V2 (2) 2次方程式2+3c-1=0の2つのをaとするとき, of af +82= ある。 また、公差は fo (3) 初境が6で未項が16の等差数列があり、 すべてのが90 となるとき､数は のは の形に表すと、 である。 特式f(d=22-5-3 を満たす関数f(x)は である。 である。 - である。 212 3 人 となる。 (5) Blogs logs 50g 計算すると / である。 また, log2 5 x logs 3 x log」 8 を計算すると 3 wysostora. のとき、y=cos 20 +2sin 01 の最大値は である。 また、 5回投げたとき､点Pが1より右の位置にいるは 15 3 (6) 出たときは左へ2だけ進むものとする。さいころを3回投げたとき、点Pが点いる確率は である。 で 定数aの値は である。 また、そのときの (7) 数直線上で、点Pは点Oを出発し、さいころを投げて4以下の目が出たときは右へ」だけ進み、他の目が 3 である。 次の問題 2 は卵に至るまでの計算過程を書くこと。 20h=(2,-1),OB=(1,3), 06 (7,7) のとき、次の問いに答えよ。 T (1) a, B を実数として、0+801と表すとき,の値を求めよ。 (7.7)=d(2,-1)+B(1,3) 7=0+3B7=-X+9 d=2、B=3 △OAB において、辺ABと直線OCの交点をPとするときを実数としてOP=OCとせるの 値を求めよ。 (2) 直線BC上を点Qが働いて行くとき, PC が最小となるような点の座標を求めよ