このオゾン分解の意味がわかりません。 反応物と生成物が全く同じになっており、中間体が違うだけのように見えますがどういうことでしょうか？ 教科書に載っていたオゾン分解は理解できましたが、これとはまた別のものなのでしょうか？

31. 炭化水素の推定 分子式 C5H120 の化合物 A~F について,次の実験1~3を行った。 実験1:化合物A~Fに濃硫酸を加えて加熱すると,いずれからも分子量が70の生成物 が得られた。その生成物を調べたところ,化合物A,Fからは1種類のみが得られた。 化合物 B, C, Dからはそれぞれ2種類が得られ,化合物Bから得られた2種類はシ スートランス異性体であった。 また、 化合物Eからは3種類が得られ,それらのうち2 つはシス トランス異性体であった。 実験2:実験1で化合物Aから得られた分子量70の生成物をオゾン分解したところ,ア ルデヒドGとケトンHが得られた。 オゾン R R3 分解 C=C NER¹ オゾン R³ CIAOTH 分解 R1 R3 C=C R2 R4 R2 0-0 R4 R2 R' ~R4 はアルキ ル基や水素など R4 第酊章 有機化合物 実験3: 化合物 A~F に対して, 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を十分な量加え たところ,化合物Cのみが反応しなかった。 ✓(1) 化合物Cの構造式を記せ。 (2)実験2で得られたアルデヒドGの物質名を記せ。 (3) 化合物A~Hの中で,不斉炭素原子を有する化合物をすべて選び、記号で答えよ。 (4) 化合物A~Hの中で, ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると, 黄色 沈殿が生成する化合物をすべて選び, 記号で答えよ。 (5) 化合物Fとして考えられるすべての構造を構造式で記せ。 318. 有機化合物の構造推定 次の文を読み、下の各問いに答えよ。」 結合は、次のようにオゾン分解によって切断される。 ( 21 早稲田大)

緑マーカーで引いているL>0はどこから導き出したか教えてください。

2次の係数は数値 大値・最小値から2次関数の係数決定(1) 基本 基本 例題 73 69,71/ 重要 74 (1) 関数 y=-2x2+8x+k (1≦x≦4) の最大値が4であるように定数k 定めよ。 また, このとき最小値を求めよ。 (2) 関数 y=x²-2x+7-21(0≦x≦2) の最小値が11になるような正の の値を求めよ。 指針 関数を基本形y=a(x-p)2+α に直し, グラフをもとに最大値や最小値を求め (1) (最大値)=4(2) (最小値)=11 とおいた方程式を解く。 (2)では, 軸x=1 (1>0) が区間 0≦x≦2の内か外かで場合分けして考える。 CHART 2次関数の最大・最小 グラフの頂点と端をチェック 解答 (1)y=-2x2+8x+kを変形すると y=-2(x-2)2+k+8 y 最大 k+8--A ---- k+6. よって, 1≦x≦4においては, 右の図 から, x=2で最大値k+8をとる。 012 ! ゆえにん+8=4 よって k=-4 このとき, x=4で最小値-4をとる。 (2) y=x2-2lx+12-21 を変形して 区間の中央はx=2で から,軸 x=2は区間 1≦x≦4で中央よりさ ある。 4 x 最大値を=4とおいて 最小 んの方程式を解く。 y=(x-1)2-21 [1]0 <l≦2 のとき, x=1で最小値 -27 をとる。 [1] VA 11 ! 2l=11 とすると 1=- 2 0 これは 01≦2を満たさない。 2 x 1 最小 [2]21のとき, x=2で最小値 22-21・2+12-21 つまり 2-61+4 [2] をとる 2-6l+4=11 とすると 12-61-7=0 これを解くと 2 <l を満たすものは 11 最小 02 l=-1,7 l=7 M 以上から、 求めるの値は l=7 -21 練習 (1) 「Zは正」に注意。 ◆0 <Z≦2 のとき, 軸x=1は区間の内 →頂点 x=1で最 この確認を忘れず 21のとき, 軸x=1は区間の 区間の右端 x= (Z+1)(Z-7)=0 M その確認を忘れず

答えがないので教えて欲しいです。

問6 内容積 3.0L で 27℃に保たれた真空容器に, 0.10mol のジエチルエーテルを入れて圧力 を測定すると, 容器内の圧力は 7.7 × 104 Pa となり、容器内には液体が残っていた。一方, 同じ条件で, 0.050 mol のジエチルエーテルを入れたとき, 容器内の圧力 〔Pa〕 として近い ものはどれか。 ただし, 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし,液体の体積は無視でき るものとする。 4.2×103 ② 8.4×103 ③ 3.9 × 104 4.2 × 104 15 7.7 × 104 6 8.4× 104 ⑦ 1.5×105 ⑧ 5.0 × 105

(2)の解説の3行目からがわかりません。多分2枚目の写真の知識を使うのですがこの説明も理解できないです。

26 剰余の定理 (III) (I) Mes -2a-2b+26=6 -2a-b+26=14 (1) 整式 P(z) をπ-1,-2,エー3でわったときの余りが、そ れぞれ 6,1426 であるとき,P(z) を (x-1)(x-2)(x-3) で わったときの余りを求めよ. (2) 整式P(z) を (x-1)でわると、2x-1余り,r-2 でわると 5余るとき,P(x) を (x-1)(x-2)でわった余りを求めよ. 講 (1) 25 で考えたように,余りはax2+bx+c とおけます. あとは, a,b,c に関する連立方程式を作れば終わりです. しかし, 3文字の連立方程式は解くのがそれなりにたいへんです. こで,25 の考え方を利用すると負担が軽くなります。 余りをax2+bx+c とおいても P (1) P(2) しかないので, 未知数3つ (エノ 式2つの形になり, 答はでてきません. . a+b-10=0 l2a+b-12=0 ∴.a=2,b=8 よって, R(x)=(2x+8)(x-3)+26 =2x2+2x+2 注 (別解)のポイントの部分は,P(3) R (3) となることからもわ かります. (2) P(x) を (x-1)(x-2) でわった余りをR (z) (2次以下の整式)と おくと,P(x)=(x-1)(x-2)Q(x) +R(x) と表せる. 余 ところが,P(x) は (x-1)2 でわると2x-1余るので,R(z) も (x-1)2でわると2x-1余る. よって, R(x)=a(x-1)2+2x-1 とおける. :.P(x)=(x-1)(x-2)Q(z)+α(x-1)2+2x-1 P(2) = 5 だから, α+3=5 a=2 よって, 求める余りは, 2(x-1)'+2x-1 すなわち, 2x²-2x+1 解 答 (1) 求める余りはax+bx+c とおけるので, 3次式でわった余り P(x)=(x-1)(x-2)(x-3)Q(x)+ax2+bx+c は2次以下 と表せる. P(1)=6, P(2)=14,P(3)=26だから, ポイント f(x)をg(x)h(x) でわったときの余りをR(z) とす ると [a+b+c=6 4a+26+c=14 ......① ② 9a+3b+c=26 ...... ③ ① ② ③ より, a=2, 6=2,c=2 よって, 求める余りは2x2+2x+2 注 連立方程式を作る 25 の考え方を利用すると,次のような解答ができます。 (別解) P(x)=(x-1)(x-2)(x-3)Q(z)+R(z) P(x)はx-3でわると26余るので R(x) もx-3でわると26余る. (R(x)は2次以下の整式) ポイント よって, R(x)=(ax+b)(x-3) +26 とおける.ax+bx-3で P(1)=6,P(2)=14 より,R(1)=6,R(2)=14 わったときの商 演習問題 26 f(x)をg(x) でわった余りと R(x)をg(x) でわった余りは等しい (h(x) についても同様のことがいえる) (1) 整式P(x) をx+1, x-1, x+2でわると, それぞれ3, 7,4余 このとき,整式P(x) を (x+1)(x-1)(x+2) でわったときの りを求めよ. (2) 整式P(x) を (x+1)2でわった余りが2x+1, r-1でわった

急ぎです🙇🏻‍♂️ 電極Aでの反応の解答がないので反応を教えて欲しいです

よ [10] 白金を電極とし、電解槽Iには塩化ナトリウム 水溶液, 電解槽Ⅱには硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を入れて 図のように直列につなぎ, 5.00 A の電流を64分 20 秒間流した。 Cu=64, A (I) IPt/ Pt (Ⅱ) B IPt Pt ファラデー定数=9.65 x 10C/mol (1) 電極 A, C に流れた電気量は, それぞれ何C か。 電極A[193×10c JC 電極α 1.93×10jc 塩化ナトリウム 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (2) 電極 B, C で発生する気体は,それぞれ何か。 また、その体積は標準状態で何Lか。 電極 B(水素 1.12.24) 電極の酸素1,1112]I (3)電極D の質量は何g増加または減少するか。 6. 164〕gl 16 18 1 ) ] (4)電気分解後の各水溶液のpHは電気分解前に比べて, それぞれ大きいか小さいか。 電解槽 Ⅰ[大 電解槽Ⅱ[さい ]

青の四角で囲んだところが分かりません🙏🏻

じゃんあってもX 問4 硫化水素HSと二酸化硫黄 SO2 はともに火山ガスの成分である。これらの \a 気体に関する次の問い(a~c)に答えよ。 0.1000 molのヨウ素12 を含む水溶液100mLに一定量の火山ガスを通じる と、H2SとI2 および SO2と12は,それぞれ式(1)と(2)に示すように反応し た。 H2S + I2 → S + 2HI SO2 +12 +2H2O → H2SO4 + 2HI 2.00×10 40° (1) (2) 火山ガスを通じた水溶液に水を加えて 1.00Lとした後,ビーカーCおよ びDに 10.0mLずつはかり取って、次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作 Ⅰ ビーカーCの水溶液中に含まれるI2の物質量を調べるため,デン プン水溶液を指示薬として, 1.00×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 10.0mL滴下したところで, 水溶液の 青紫色が消えて無色となった。 この滴定では,次の式(3) で表される反応が 起こった。 1.00x10x10ml I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (3) 操作Ⅱ ビーカーDの水溶液中に含まれる H2SO4の物質量を調べるため, 十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると,次の式(4) で表される 反応が起こり,200×10molの硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じた。 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCI 2.00410 200×10 -18- (4)

ピンクの所がわからないです！取り込むって言うのは負極から正極にってことですか？

Ctoshin.com/LMD35N/DownloadLocation/M017/521/M017_24_3kyotsu_kagaku._... = M017_24_3kyotsu_kagaku_kai.pdf 6/12 84% + 陰極 : 2H2O + 2e] イ陽極2H2O 陰極 → H2 + 2OH Ze O2 + 4 + 4H+ Cu ウ極 2C1¯¯ Cl2 + 2e- 陰極: Na* + e 陽極 2e- 陰極 210+ H2 + 2OH よって、アメaCl水溶液の電気分解では,陽極で塩素 Cl2. 陰 極で水素H 発生する。 以上より, ①が正解である。 (谷) 11.① c 流れた電子の物質量は. 1.93 × 10 Ax3600s =7.20×10-5 mol 9.65 x 10' C/mol である。 ここで, 充電時, 負極では1molの電子が流れると1mol のLiが取り込まれるため, 負極の質量は, I (A) の電流を() 間通じると, 流れた電子の物質量 (mol)=# F ファラデー定数:F=9.65×10°C/mol 7.20×10 mol×6.9g/mol×10≒0.50mg だけ増加する。以上より, ④が正解である。 [12] ④ 第3問 無機物質 出題のねらい 共通テスト化学の第3問は, 無機化学の分野からの出題である。 今回 は、遷移元素, 身のまわりの無機物質, 元素の性質, 実験器具, 気体の 発生に関する知識問題を出題した。 また. 計算問題として酸化還元滴定, 化学反応式の量的関係に関する問題を出題した。 109 [20 + : 34 >L:C txe

青い下線部なんですけど、なぜ高温だと酸化物イオンと炭素が反応するんですか？？

ビデ 化 ●アルミニウムの製造 化学基礎 ボーキサイト (主成分AL:O3W HO) 氷晶石(主成分 Nas AIF) 電解工場 アルミナ アルミニウム 液体得られない。 H2が発生しない!! 酸化アルミ ニウム ・導電棒 炭素 (陽極) 酸化アルミニウムと氷晶石の融解物 アルミ ニウム ミム (約1000℃) 融解したアルミニウム 炭素 (陰極) アルミニウムAIは, 天然にはボーキサイト「Al2O3mH2O)という酸化物の形で産出する。このボーキサ イトから不純物をとり除いた酸化アルミニウム(Al2O3 (アルミナを溶融塩電解するとAIが得られる。 アルミナの融点 (融点 2054℃)は高いが, 融点の低い氷晶石 Nas AIF (融点 1020℃)に少しずつ溶か していくと,比較的低温な約1000℃で融解する。 陰極では,AI3+ が還元されてAI が生成し, 炉の底にたまる。 陽極ではO2が酸化されるが、高温で あるため、電極の炭素と反応してCO または CO2が発生する。 このCOとCO2は不純物として残ら ないため、製造において都合がよい。 また、炭素電極は安価で化学的にも安定であり、高温で融ける 可能性がある金属を電極に用いるよりも優位性がある。 C+02 0 → CO + 2eT +2 C + 20 →CO2 + 4e 0 +4 陰極 A3+ + → Al +3 0 酸化 ADVANCE

この問題の解き方がわかりません💦 どのように解けばいいんですか？

+ 電源 Clz 3図は,水酸化ナトリウムを得るために使用する塩化 ナトリウム水溶液の電気分解実験装置を模式的に示し たものである。 電極の間は、陽イオンだけを通過させる 陽イオン交換膜で仕切られている。 一定電流を1時間 流したところ,陰極側で2.00gの水酸化ナトリウムが 生成した。 流した電流は何か。 有効数字3桁で答えよ。 塩化ナトリウム 飽和水溶液 Cl2- 201 陰: PR 陰極 陽極 H21 ・He 2H2O 20H 水 2Na+ 陽イオン 交換 薄くなった 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム 水溶液

この問題で、2倍角や半角の公式を使うのは分かるんですけど、チャートに書いてある半角の公式が授業でやったものと違うから困惑してます😭 ノートの方の式を両辺2倍しても、チャートのような式にはならなくないですか？分母の2が消されるのかと思うんですけど…😭 教えて下さい🥹お願い... Read More

基本 例題 137 2次同次式の最大・最小を公の色 f(0)=sin'0+sincos0+2cos2 SE CHART & SOLUTION 00 (0sec)の最大値と最小値を求めよ。 sincos の2次式角を20に直して合成 基本135 sin'01-cos20 半角の公式 sin20 sinocoso= L2倍角の公式 cos'=1+cos20 半角の公式 2 これらの公式を用いると, sind, coseの2次の同次式 (どの項も次数が同じである式) は 20 の三角関数で表される。 2 更に、三角関数の合成を使って, y=psin(20+α)+αの形に変形し, sin (20+α) のとり うる値の範囲を求める。 sinaの一般解は Snia 200+0S2000 iz= 4章 0 2000 nia0 200+ (Waia Irie- 17 解答 1)ontes+ nies-Orie= f(0)=sin20+sin Acos0+2cos2日 = 2 + 2n+2 +2・・ 2 すなわち 0=2月 は 3 2 181-083√2 as-081-05-28 onia (= (sin20+cos20)+ =(sin 0022 = sin(20+)+1/ == であるから Sale=e Onie $220066te nie +2 sin30=sin1-cos 20 sin 20 1+cos 20ial-nie & 80lme="asin20, cos 20 で表す。 sin 20 と cos 20 の和 Snie nisine cose の2次の同 次式。 加法定理 y m (1,1) 1 √2 4 0 1 なお、sin30 と π π 5 π 点が6個あるとが よって sin 30 √2 sin (20+)≤1 54 -1 47 π 4 10 1 x 各辺に √√2 を掛けて 2 3+√2 18001 √2 ゆえに 1≤ f(0)≤ 1/2=7sin(20+4 2 √2 したがって,f(0) は πC 20+ すなわち = 7 で最大値 3+√2 2 この各辺に を加える。 4 2 20すなわちで最小値1をとる。 利用