どうしてeとlはこの答えになるんですか？

水素は(m)剤,二酸化硫黄は( n )剤である。 147 酸化剤と還元剤●次の文の( )に適当な語旬,化学式, 数値を入れよ。 過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, ( a )の泡が発 生する。この反応で,過酸化水素は( b )剤としてはたらいている。 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると,次式のように反応する。 H-02 + SO2 一→(c) このとき硫黄原子の酸化数は(d )から( e )に変化しており, 過酸化水素は( f ) 剤,二酸化硫黄は( g)剤である。 また,硫化水素水に二酸化硫黄を通じると( h )が生じて白濁するが, この反応は次 式で表される。 2H,S + SO2 →( i )+( j ) この場合,硫化水素の硫黄原子の酸化数は( k )から ( 1 )に変化しており, 硫化

問3の問題で⑴⑵は酸素の結合エネルギーを使うのですが⑶では使わない理由はなぜでしょうか？

結合エネルギー(kI/mol) H一H:432 0=0:494 H-0:459 問3 プロパンが完全燃焼する場合の熱化学方程式を以下(1)~(3)の手順で求めてい て起すこと。また。問題文中の体積の単位記号Lは、リットルを表す。 意 問題はI, Ⅱ, Ⅲの3題である。 解答に単位が必要なもの)には単位をっ くとする。なお, 解答に至る導出過程も記すこと。 (1) 次式の反応熱Q」を計算し、整数で記せ。 Ha(気)+ -02(気) = H:0(気) + Q[kJ] も記すこと。必要であれば、下の値を用いよ。 o里鉛の昇華熱705 kJ/mol を用いて次式の反応熱 Q:を計算し、 整数で記せ。 原子量 H:1.0 C:12 0:16 C(黒鉛)+ O2(気) = CO2(気) + Q:[k] の C-H:411(炭素の位置によらないと仮定) 2) 黒鉛と水素を反応させると,1mol のプロパンと + 105kJの反応熱が発生 する。プロパンが完全燃焼したときの熱化学方程式を記せ。

最後こ3行目からラストの行にいくのがわかりません。 2Cr3+がSO42-を足してCr2(SO4)3になるのと、3CO42-が2K+を足してK2SO4ななるのがわかりません。どなたかおしえてほしいです

硫酸酸性溶液中でニクロム酸カリウムと二酸化硫黄を反応させる。 酸化剤 Cr20,2- + 14H* +6e~ → 2Cr3+ 還元剤 SO2 + 2H2O + 7H20 …D SO42- + 4H+ + 2e…② Cr20,2- + 14H* + 3SO2 + 6H20 → 2Cr3+ + 7H20+ 3SO42- + 12H+ の+2×3 同類項をまとめて Cr20,2- + 2H* + 3SO2 → 2Cr3+ + H20+3SO42- (イオン反応式) 両辺に 2K*と SO42-を加える 【答え】 K2Cr207 +H2SO4 + 3SO2 →K2SO4 + Crz(SO4)3 +H20

最後こ3行目からラストの行にいくのがわかりません。 2Cr3+がSO42-を足してCr2(SO4)3になるのと、3CO42-が2K+を足してK2SO4ななるのがわかりません。どなたかおしえてほしいです

硫酸酸性溶液中でニクロム酸カリウムと二酸化硫黄を反応させる。 酸化剤 Cr20,2- + 14H* +6e~ → 2Cr3+ 還元剤 SO2 + 2H2O + 7H20 …D SO42- + 4H+ + 2e…② Cr20,2- + 14H* + 3SO2 + 6H20 → 2Cr3+ + 7H20+ 3SO42- + 12H+ の+2×3 同類項をまとめて Cr20,2- + 2H* + 3SO2 → 2Cr3+ + H20+3SO42- (イオン反応式) 両辺に 2K*と SO42-を加える 【答え】 K2Cr207 +H2SO4 + 3SO2 →K2SO4 + Crz(SO4)3 +H20

(2)のやり方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

と減少り 問題 T7 次の電子e- を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 Cre0,2-+14H++6e- - SO2+2H:0 → ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を, イオン反応式であ (2) ニクロム酸イオン0.20molと反応する二酸化硫黄は何 mol か。 基本例題19 酸化還元反応 → 2Cr3++7H20 → SO-+4H++2e- 考え方 解答 (1) 両式からe-を消去す (1) ①+②×3から, e- を消去する。 Cr2O,?-+3SO2+2H+ → 2C3++3S0?-+H0 (2) のから,1mol の CrpO,?- は6molの電子を受け取 から,1mol のSO2は2 mol の電子を放出する。した 求める SO2の量をx[mol] とすると,次式が成り立つ。 0.20mol×6=x[mol]×2 る。 (2) 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の 数と還元剤が放出する電 子の数が等しい。 x=0.60mol 基本例題20 金属のイオン -1781

(エ)の答えって暗記しないとだめですか？

174 [硝酸と二酸化硫黄の酸化還元反応] 次の(ア)~(エ)の反応について, 下の問いに答えよ。 (ア)硝酸に銀を入れると赤褐色の気体が発生した。 参文の (イ) 硝酸に銅を入れると無色の気体が発生した。 (ウ) 二酸化硫黄を硫化水素と反応させると黄白色の沈殿が得られた。 (エ)過マンガン酸カリウム水溶容液に二酸化硫黄を入れると溶液の色が変化した。 な 03

文系の私には全く分かりません。 理系の方、力をお貸しください。 空欄を全て教えていただきたいです。

はな 演習 8 o 次の文章の(1)~(14)に適した語句,数値を記入せよ。同じ語句,数値を何度用いてもよい 酸素原子を得ることあるいは水素原子を失うことを酸化、その逆を還元というが,電子の授受という立場に立てば、よ されたといい,このときその り広く酸化還元を定義できる。分子やイオンが電子を失えば,その分子やイオンは(1) 構成原子のうちの一つの酸化数が(2)する。逆に電子を得れば (3) されたといい,酸化数は(4)|する。 たとえば火山の噴気口付近でおこる硫化水素と二酸化硫黄の反応 2HS + SO。 → 3S + 2H,0 の では硫化水素中のSの酸化数は から に変化し、硫化水素は (7) される。すなわち硫化水素 は として働く。このとき二酸化硫黄中のSの酸化数は (9) から(10) |に変化する。すなわち二酸化疏 黄は(11)|として働いたことになる。一方, 二酸化硫黄は硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液中では次式のように (12) として働き, Mn の酸化数を(13) から+2に変化させる。 5SO。+ 2KMnO』 + 2H,O → K,SO4+ 2MnSO4 + 2H,SO。 2) このとき二酸化イオウ自身は酸化されて硫酸イオンとなり, Sの酸化数は (9) から(14) |に変化する。

(ェ)って暗記しないといけないんですか？ 答えの出し方があるんですか？ 答えは2KMnO4+5SO2+2H2O →K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 です

174 [硝酸と二酸化硫黄の酸化還元反応] 次の(ア)~(エ)の反応について, 下の問いに答えよ。 (ア)硝酸に銀を入れると赤褐色の気体が発生した。 参文の (イ) 硝酸に銅を入れると無色の気体が発生した。 (ウ) 二酸化硫黄を硫化水素と反応させると黄白色の沈殿が得られた。 (エ)過マンガン酸カリウム水溶容液に二酸化硫黄を入れると溶液の色が変化した。 な 03

化学基礎の酸化還元反応です 2つ目の反応式において、硫酸が陰イオンになっているのに電子を与えているのはどうしてですか？ 電子を失うときに陽イオンになると認識していたので、混乱してます

渋性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応について、次の文の( ) 10 に適当な酸化数,数値,語句,化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン MnO4" 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnO。 1 個は相手の物質か ら電子()質を奪って酸化数(c)のMn?* になる。 M Mn→ +7→ Ma→ +7→42 CR YMNOに+8H* +(b )e → Mn?+ +4HQ、 一方,二酸化硫黄は, SO2分子1個が( d )個の電子を相手の物質に与えてSQになる。!このとき, S0:中のSの酸化数は,( e )から( f )に変化する。 20S+ の OVHS+ D SO2+2H20 SO- + 4H* +( d )e" 酸化還元反応において, ( g )剤が失う e- の数と ( h )剤が受け取る e~の数が常に等しいので, 0式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加えてe"を消去すると, 次のイオン反応式が得られる。 ( k )MnO4- + ( 1 )SO2+( m )H:0 →( n )Mn?+ + ( o )SOf- + ( p )H* の式の両辺に変化しなかったイオンの2K*を加えて整理すると,酸化剤である( q )と還元剤であ る(r)の反応の化学反応式が得られる。 2KMNO4+5S02+2H20 KeSO4+2MnSO4+2H2SO』 OH3+0M0

化学の問題なのですが、どうしても(6)が分からないので教えてください💦

V2 H,O (6) ( ) Cu 112 化学反応式 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) 硫黄を燃焼させると, 二酸化硫黄 SO。を生成する。 (2) マグネシウムに希硫酸 H2SO』 を加えると, 硫酸マグネシウムMgSO』と水素を生成する。 (3) 窒素と水素を反応させると, アンモニア NH3 が生成する。 (4) エタノール CoH。O が燃焼すると, 二酸化炭素と水が生成する。 5)過酸化水素 H,O。水に酸化マンガン (IV) MnO2 (触媒) を加えると, 水と酸素を生成する。 酸化炭素を通じると, 炭酸カルシウム CaCO, の沈岡