問2がいまいちよく理解できません。分かりやすく解説していただけるとうれしいです。お願いします

思考 133. 銀河系の構造図は、銀河系の構造を模式的に示したものである。 次の文章を読み、 図を参考にして以下の問いに答えよ。 銀河系のおよそ(ア)個の恒星は,主に 直径2万光年の球状の(イ)と直径約10万 光年の円盤部に分布している。 また, およそ 約200個のウ)星団は、銀河系全体を取 り囲む直径約15万光年の球状の領域である 35. (エ)に分布している。 太陽系は、銀河系の中心から約 2.8万光年 に位置し, 速さ約220km/sで公転している。 このことから, 銀河系の中心の周りを一周す。 20-00xN るのに約(オ億年かかることがわかる。 問1 文章中,図中の空欄 (ア)~(エ)に入る最も適当な語または数値を答えよ。 問2 太陽系が銀河系の中心を中心とする円周上を,一定の速さで運動していると仮定し (オ)を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 光の速度=30万km/s,π= 3.14 とし, 途中の計算式も答えよ。 問3 太陽系の年齢を46億歳とし, 太陽系が誕生してから現在までに銀河系の中心の周り を約何周したかを有効数字2桁で求めよ。 ただし, 太陽系の誕生以来,太陽系の軌道 は変化しなかったと仮定する。 途中の計算式も答えよ。 [知識] 星団 円盤部 イ エ 太陽 場合で2.8万光年 |10万光年 15万光年 (09 広島大 改 ) K 13 原 1²

(2)で3枚目の写真のところまではできたんですけど、この続きの書かれていない電子を書くところからわからないです。教えてください (3)はどうやって解くんですか？

146 希硝酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の() を埋めて、 反応式を完成せよ。 HNO3+( )H*+( )e-- ( )H2O+() (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 INS (3) (2) で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で答え よ。

中2理科の 電流による発熱です 大問2の(4)が分かりません解き方教えてください

右の図のような装置で, 6Vの電圧を 加えたとき6Wの電力を消費するヒー ターを用い,電源装置の電圧を6Vにし て電流を流した。 水をかき混ぜながら, 1分ごとに水の上昇温度を測定し,結果 を下の表にまとめた。 時間 [分] 0 1 2 3 4 5 [上昇温度 [℃] 0 0.7 1.5 2.3 3.1 4.0 (1) この実験で用いる水は、どのような ものがよいか。 次のア~ウから選びな さい。 0000 電源装置 温度計 0000 教科書 p.243~246 ポリエチレンの ビーカー 水100g ヒーター ア 冷やして 0℃にしたもの｡ イ 水道から出したばかりのもの。 ウ放置して室温と同じくらいにしたもの。 (2)(1)で答えを選んだ理由を簡単に書きなさい。 (3) ヒーターで5分間に発生した熱量は何Jか。 (4) 水100gが5分間に得た熱量は何Jか。 ただし、1gの水の温度を 1℃上昇させるには4.2J 必要とする。 (5) ヒーターを. 6Vの電圧を加えたとき9Wの電力を消費するもの はっぽう 発泡ポリスチレンの板

大問2の（4）の解き方を教えて欲しいです。よろしくお願いします。

｣という。 電流による発熱 この図のような装置で、6Vの電圧を えたとき6Wの電力を消費するヒー を用い, 電源装置の電圧を6Vにし 電流を流した。 水をかき混ぜながら, 分ごとに水の上昇温度を測定し,結果 下の表にまとめた。 [時間 [分] 上昇温度 [°C] 0 ~245 0 1 2 3 4 5 0.7 1.5 2.3 3.1 4.0 電源装置 温度計 教科書 p.243~246 ポリエチレンの ビーカー この実験で用いる水は,どのような ものがよいか。 次のア~ウから選びな さい｡ ア 冷やして 0℃にしたもの。 イ 水道から出したばかりのもの｡ ウ 放置して室温と同じくらいにしたもの。 WS (2) (1) で答えを選んだ理由を簡単に書きなさい。 300 58 (3) ヒーターで5分間に発生した熱量は何Jか。 (4) 水100gが5分間に得た熱量は何Jか。ただし, 1gの水の温度を 1℃上昇させるには 4.2J 必要とする。 (5) ヒーターを.6Vの電圧を加えたとき9Wの電力を消費するもの にかえて、同様の実験を行った。 ① 水温が4.0℃上昇するのにかかる時間は,5分より長くなるか, 短くなるか。 ② 電圧を加えてから5分後の水の上昇温度はおよそ何℃になると 考えられるか。 水100g ヒーター はっぽう 発泡ポリスチレンの板 12 (1 (2 に (3 (4

なぜ急に√6×√3になるのでしょうか？

√6 x 454÷46 √6 = √6 +4√ 24 - 56 x ²+√9 = √6 x√3 6 - 3/2

解説お願いします🙇💦

7. 重油を消費して運転されるエンジンの動力で発電する装置がある。 毎秒 2.0[g]の重油 を供給するとき､冷却水として 15[℃] の水が毎秒500[g] 供給され、 37[℃] になって排 出される。 重油 1.0 [g] を燃焼させたときに発生する熱量を 4.4 × 10 [J] 水の比熱を 14.2 [J/(g・K)] とし、この装置では、エンジンがする仕事のうち、 80 [%]が電気エネル ギーになるものとする。 (1) 冷却水に与えられた熱量は毎秒何[J]か。 (2) このエンジンの熱効率はいくらか。 (3) 発電された電気エネルギーは毎秒何[J]か。 x 22 46200 4.6×107(5) 9 (5)

数IIの剰余の定理と因数定理の問題です。 解いたのですが、どこが間違っているか分からないです。 なので、正しい解き方を教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

因数分解 46 次の式を有理数の範囲で因数分解せよ。 (2) 2x3-5x2+1 (1) 3x²-x²-8x-46 ポイント3 因数定理を利用した因数分解 ( 与式をP(x) とおき,P(k)=0 となるんを見つける。 P(x) は x-k を因数にもつ。

分かるところだけでいいので教えていただけませんか？ お願いします！！

◎章の問題B 1. 琵琶湖では、固有種であるホンモロコの資源量を毎年、 次のような方法で調査 しています。 [1] 毎年10月下旬に、ホンモロコを捕獲し、 標識をつけて放流する。 [2] 翌年の1月から2月ごろにホンモロコを捕獲し、そのうち標識のついた 個体の数を調べて、 琵琶湖のホンモロコの全体の数を推定する。 ①、この調査は、標本調査の方法で行われていると考えられます。 次のア~エのうち、この調査での母集団と標本はそれぞれどれですか。 ⑦ : [1] で放流したホンモロコ ⑦ :[2] で捕獲したホンモロコ :[2]で捕獲したうち、標識のついたホンモロコ : 琵琶湖のホンモロコの全体 (母集団) (標本) ②、この調査では、放流してから捕獲するまでの間に、新たにホンモロコを放流 したとすると、推定した結果は正しいとはいえません。その理由を説明しな さい｡ 8-4 下の表は、平成24年度から28年度までの調査の結果を示したものです。 平成24年度 平成25年度 平成26年度 平成27年度 平成28年度 95000 141000 111000 138700 112200 4921 4628 6224 5960 54 209 267 調査年度 放流した数 捕獲した数 標識のついた数 5681 227 ※単位は匹 ③、平成24年度から28年度まで琵琶湖全体のホンモロコの数を推定し、百の 位を四捨五入して答えなさい。 (平成 24 年度) (平成25年度) (平成 26 年度) (平成 27 年度) (平成28年度) 134 ④ ③で調べたことから、 琵琶湖のホンモロコの全体の数についてどのようなこ とがいえますか。

大学入試の数学の記述についての質問です。 自然数nにおいて、規則性を見つけるためにこのような実験した過程を以下の写真のように記述の回答に乗せることは減点されたりしないのでしょうか

<実験> W 1 S nitz wita nata modb 各々の 3 be 3 6 1 6 3 11 43 73/1 if 251 Hold 52760916627 3 6 If A 92 4665 = <記述> (1) n= | [mod 6) 0 0 0

問題9.10.11の解き方が分からないです 答えは問題9が8.0L 問題10が32g 問題11が90%です

¥80円 一酸化炭素 8.0 L と酸素 3.0 L を標準状態で完全に反応させたところ、ニ 酸化炭素が生じた。 反応後の混合気体の体積は何Lか。 反応式は下にある。 2 CO + 02 46/22-4 2229 19 8.0L 10 22.4gの鉄を標準状態で8.96Lの酸素のもとで燃焼させた。 生じる酸化鉄 (Ⅲ) Fe2O3 は何gか。 反応式は下のようになる。 (0=16 56×2+16×3=160 F5 4 Fe + 302 →→ 8.96-2.5moℓ 22.110.9mil 22.9 22.48円 0 Fe=560&mel 2 CO2 2Fe2O3 48 0.2mol 160 2,5 596 40. 1799 78-8 0. Fe = 56 ) C 4:2=0.4.X-320g 0.8=4x 92=X 11 不純物を含む100gの炭酸カルシウム CaCO3に十分な塩酸を加えたとこ ろ、標準状態で 20.16Lの二酸化炭素が得られた。 炭酸カルシウムの純度は何% か。 反応式を下に示す。 (H=1 C=12 0=16 Cl=35.5 Ca = 40 ) CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2 HC1