この問題で、(1)の分の陰イオンの濃度は加味する必要は無いのですか？

b グリシンは2価の酸として次式のように電離する。 HN+CH2COOHH3N+CH2COO¯ + H+ H3N+CH2COOHNCH2COO-+H+ ① 1 66 式 (1),式 (2) の電離定数は, 室温においてそれぞれ K = 4.0 × 10-mol/L, K2 = 2.5 x 10-10mol/Lである。 グリシン水溶液のpHを1としたとき, 水 溶液中に存在するグリシン陰イオンの濃度は, グリシン双性イオンの濃度の 何倍か。その数値を2桁の整数で表すとき 29 と 30 に当てはま る数字を次の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り 返し選んでもよい。 また, その数値が一桁の場合は 29 には⑩を選べ 29 30 倍 (22 ②2 ⑦ 7 3 3 88 (1) (2) 44 99 55 0 0 b

38の問題でなぜ3が答えなのか解説読んでも分かりませんでした。どうか教えてください！

Theme 37 頻出 T2 They say that he studied abroad when he was young ) abroad when he was young, He is said ( 1 to study 2 studying 3 to have studied 2 〔正しい文を選びなさい] = having stud It is believed that he has made a fortune in his youth. He is believed that he made a fortune in his youth. 3 He is believed to have made a fortune in his youth. He is believed to make a fortune in his youth. ne 13

表の｢支払｣｢受取｣の意味がわかりません。 正解は⑥のようです。

問5 マサルさんたちの班では、サービスや資本の国際的な移動に関する発表のた アメリカ合衆国, インド, ドイツにおけるサービス貿易の状況を調べた。 質の高次の表中のJ~Lは, 知的財産使用料, 通信･コンピュータ・情報サービス, 旅行のいずれかである。 サービス貿易の内容とJ~Lとの正しい組合せを 後 ①~⑥のうちから一つ選べ。 12 アメリカ合衆国 支払 受取 1,994 548 1,155 1,333 表 1 知的財産使用料 通信・コンピュータ・情報サービス 旅行 支払 229 96 79 J K 430 L 417 統計年次は 2019年。 [逆] 一般財団法人国際貿易投資研究所資料により作成。 08- 100g- DOI インド 受取 307 944 9 02 ① (2) (3) J J K K L L K J L 支払 931 1000 443 164 K L J T (単位:億ドル) PSOR ドイツ (5) L J K 受取 418 336 362 (6) L K J

関係詞の問題です。教えてください。

うち,適当なほうを選びなさい (1) The town (which / where) I grew up is very small. KO I remember the day (when / where) my brother was born. (3) (4) This is (what / how) she solved the difficult problem. Yokohama is the place (where / which) I like most 各文の( )内の語を意味が通るように並べかえ rind

(3)が分からないので教えてください🙏

5 〈時制の一致〉次の文の下線部の動詞を過去形にして全文を書き直しなさい。 (1) I know that she is a kind girl. kind girl. * knew that she (2) I know that he was ill. I knew that (3) I am sure they had a good time. was he had (4) She says she saw the movie three days ago. She said a been she had seen the movie three days be

この問題について、 点3.-2は除かれるのは何故ですか？ 色々上に説明が書いておりますが正直理解できません…^^;

になって おくことも、他の人と差をつけるテクニッ 題 3kが任意の実数値をとって変わるとき, 2直線l:kx+y-3k=0, 12: x-ky-2k=0 の交点Pの軌 跡を求めよ。 164 3408 O=I 1-1)+1 [A +18 = 1 + 18 RA HA)

なぜ青線のように分かるのか教えて欲しいです！！！

問4 次の文章を読み、 後の問い (ab) に答えよ。 次の図1のように、ふたまた試験管に希硫酸と亜鉛を入れて反応させ, 発生 した気体Xを, 中を水で満たして倒立させたメスシリンダー内に捕集した。 希硫酸 ふたまた試験管 亜鉛 誘導管 水槽 0 0 0 10 メスシリンダー 図1 気体を発生および捕集する装置 十分に時間が経過した後, メスシリンダーの外側と内側の液面をそろえてか ら, メスシリンダーの目盛りを読んで捕集した気体の体積を測定した。 また, 大気圧および水温も測定し, その水温における飽和蒸気圧を調べた。 その結果 は以下のようになった。 メスシリンダー内の気体の体積 : 249mL 水温: 27℃ 大気圧: 1.016×105 Pa 飽和蒸気圧: 3.6×103 Pa a この実験で気体Xを発生させるために, 亜鉛のかわりに用いることができ る金属を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 A4 (1) f ④ 鉛 ① 1 6 6 6 x10- ② 銀 b この実験で発生した気体Xの物質量は何mol か。 その数値を, 有効数字 2 '桁で次の形式で表すとき, それぞれに当てはまる数字を、次の①~ ⑩のうち から一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 また,気体 定数は 8.3×103Pa・L/ (K・mol) とする。 22 ⑦ 7 マグネシウム [mol 11016x 105 x 3 3 88 249 1000 1,016×40×299. (4) 4 99 = n 第1回 5 ③銅 1,01610-3 =m×8.3×103×(273+27) 5 5 00

Ⅱのイとウの解き方を教えてください！

132 第4章 溶解度 演習問題 18 次の文章を読み、各問いに答えよ. 気体はすべて理想気体とし、 気体の水への溶解についてへ ンリーの法則が成立する. また, 標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) で1molの気体の体積は 22.4L とし,気体定数は R = 8.31 x 103Pa・L/(mol･K) とする. [I] 酸素は, 20℃, 1.00×105 Pa において水1Lに1.40×10-3mol溶解する. 20℃で 2.00 × 105 Pa の空気が水 100L に接しているとき, 100Lの水に溶解している酸素の体積は標準状態で何Lで あるか、有効数字2桁で書け.なお, 空気を構成する成分 (体積百分率) のうち、約78% は窒素, 21% は酸素であり,残りの約1%はアルゴンや二酸化炭素である. (岩手大) 0℃, 1.013 × 105 Pa において, 1.00Lの水に窒素は 24.0mL, 酸素は 49.0mL 溶解するものと する. 次の空欄 (ア) (ウ) にあてはまる最も適切な数値を有効数字2桁で書け.た だし,気体の溶解度は混合気体においても変わらないものとし, 原子量は N=14.0, 0 = 16.0 とす る.また, 水の蒸気圧は無視してよい｡ 体積が一定の密閉容器に水20.0L と窒素 0.200molを入れて温度を0℃に保ったところ, 容器 内の圧力は 1.013 × 105 Paとなった.この状態で、容器内の気体部分の体積は ある. (ア)で 容器の体積を保ちつつ、 0℃, 1.013 × 105Paにおいて 2.49Lを占める酸素をさらに容器内に導 入し、温度を0℃に保って放置した. このとき, 容器内の酸素の分圧は Pa であり, 水 (イ) に溶けている酸素は (ウ)である. (東京理科大改)

陽イオンと陰イオンのmolがなぜこのような数値になるのか分かりません。教えてください🙏

各イオンの物質量は, それぞれ次の通りである。 0.100 mol BaCl2 ⇒ Ba²+ 0.100 mol, CI 0.200 mol 0.020 mol Na2SO4 ⇒ ⇒ Na 0.040 mol, SO42- 0.020 mol K₂CrO4 ⇒ K+ 2x (mol), CrO42 x (mol) x (mol)

質問です 1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡 ① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化 物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。 Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃) 47 [H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b ② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する 平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。 DOTMER ① 〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人 CH3COO- + H+ ← NH4+ + OHT COO+H [mol/L] NH3+H2O NH C 電離平衡 CH3COOH はじめ 平衡時 電離定数 電離度と イオン濃度 C c(1-a) Ka= a= aftca [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka C =ca [mol/L] = *Kn= ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca 100+ [NH4+][OH-] [NH3] Kb= + [H+]=√cKa〔mol/L] / = = [CH COOH] [OH-] [CH3COO-] a= - Kb [OH-]=√ck, [mol/L] A =ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる) ca² 8 *Ka(Kb)= cax ca c(1-a) 1-a ③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。 〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解 塩 液性 ) 酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性) 加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 加水分解定数 Kn= [CH3COOH] [OH-] Kw² [mol/L] [CH COO-] Ka イオン濃度 [OH-]=√cK〔mol/L] [mol/L] ca [mol/L) =ca²[mol/L) V C " 塩化アンモニウム NH4CI (酸性) NH4+ + H2O NH3+H3O+ Kn= -(mol/L) [NH3] [H+] [NH₂+] Kb [H+]=√cK [mol/L] = Kw [CH3COOH] [OH-]×[H+] [CH3COO-] × [H+] = 1 K. XKw= Kw Ka