どこが間違ってしまっているのか教えて頂きたいです💦 Na2CO3は省略しているということでしょうか 答えは問題文の最後に書いてあります 解説はないです わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

1 類題A NaOHとNa2CO3の混合水溶液を10mLとり,フェノールフタレ インを加え, 0.10mol/Lの塩酸を滴下したところ,塩酸を15.0mL 加えたところで水溶液の赤色が消えた。 ここに, メチルオレンジを 加え,塩酸の滴下を続けたところ,塩酸をさらに10.0mL加えたと ころで水溶液が赤色に変化した。 混合水溶液中の NaOH と Na2CO3 の質量を求めよ。 (H=1.0,C=12,016,Na = 23) [NaOH : 0.020g, Na2CO3 : 0.11 g] 25

（1）のように10の何乗で表す時と（２）のように表す時は何が違うのですか？

解説 (1) 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60 g/mol なので,その1.5gは, 1.5 g ( -=2.5×10-2mol 60 g/mol JNem 01.0=1xom 0 これを水に溶かして500mL(=0.500L)にしたので,HO] モル濃度= 2.5×10-2 mol 0.500 L (JVjor)101×0.1 -=5.0×10™ mol/Lom0.3 (2) (COOH)22H2Oのモル質量は 126 g/mol なので その6.3g は, THO++ 0.100.0×lomi01010 6.3 g 126 g/mol -=5.0×102mol 1molの (COOH)2・2H2Oには(COOH) 2 が1mol含まれているので,溶質の (COOH)2も5.0×102mol となる。 これを水に溶かして200mL(=0.200L)に したので, [H] = モル濃度= 5.0×10-2 mol 0.200 L -=0.25mol/L

化学基礎のリードαの121の問題で、200mlのうちの10.0mlだったら、10.0ml/200mlになるんじゃないんですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問題文の固体 5.0gを溶かした水溶液 200mL中の水酸化ナトリウム NaOH の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, 12.0 1×0.50mol/L× L=1xx [mol/L]× 1000 10.0 LI HON :I -L 第5 1000 HCI から生じるH+ NaOH から生じる OH- SHOC x=0.60mol/L 40g/mol×0.60mol/Lx 10.0 この溶液 10.0mL中のNaOH (式量 40) の質量は, (2) pll-3 d SI HO L=0.24g 1000 反応に用いたのは,200mL調製したうちの10.0mLなので, NaOH 全 部の質量は, 200mL 0.24g× -=4.8g 10.0mL よって,試薬の純度は, 1 4.8g 5.0g ×100=96 (%) pH=3よ THE

(4)の問題で、 10倍濃い、1000cm3はどこから分かりますか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

思考実験 (ア) 150. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 900×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

化学基礎の(3)の問題についてです。解答の赤戦で引いた部分がわかりません。問題に書かれているそれぞれのイオン反応式の電子は2e-になっているのにどうして×1だったりするのでしょうか？解説お願いします😭🙏

+ 147. ヨウ素滴定ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウムNa2S203 水溶液で滴定したところ, 200mL を要した。 た だし, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 12 +2e- → 2I¯ S406+2e18 2S2032- (1)この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 (2) この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 3 ヨウ素溶液の濃度は何mol/L か。 >>143 d)

化学基礎 （2）のやり方はわかったのですが、なぜNH₃が受け取るH⁺の物質量の計算で体積をかけていないのか分かりません。教えてください

基本例題15 中和の量的関係 問題 146 147 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係(2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 50 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 10 15 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L =塩基の価数×塩基の物質量 #10mL 1000 1000 c=0.40mol/L 第Ⅱ章 物質の変化 15 1000 (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/LX -L=1xx [mol] +1×0.20mol/Lx- 10 -L 1000 H2SO4 が放出する H+ の物質量 NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ H+ の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol ( (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 HO) 148. axcxv=a'× c'× V' (2)次の関係を用いる 酸が放出するH+ 物質量 =塩基が受け取る H+の物質量

酸塩基の計算問題についてです。 解説がなく、友達に聞いてもわかる人がいなくて困っています… どなたかわかる方、（6）の解説をお願いいたします。 答えは、(例)食酢を約1ml入れてみて

6 次の文はゆきこさん, みささん, なお君が食の濃度を求める実験を行った時の会話文である。この 会話文を読み, 以下の各問いに答えよ。 ただし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。 ちょっと待って! 水酸化ナトリウムには潮解性があるから, それだと濃度が0.10mol/Lより ( )水溶液にな みさ : ゆきこさん 0.10mol/LのNaOH水溶液をつくってくれない? ゆきこ : 了解! 4.0gちょうどの水酸化ナトリウムを蒸留水に溶かして1.0Lにすれば良いよね。 ひろなお : るかもよ。 みさ : そうか!じゃあシュウ酸水溶液をつくってまずは水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べないとね。 ゆきこ : 潮解性も考慮して,水酸化ナトリウムを水 1.0L に入れて溶液つくってみたよ。 これを(イ)に入れて・・・あっ! (イ)がまだ水でぬれてる!! 乾いていないと使えないよね。 どうしよう・・・。 加熱乾燥できたっけ? ガラス器具は熱で膨張するから, 加熱乾燥ができない器具があったよね。 みさ : ひろなお : (ウ)や( エ は水でぬれたままで大丈夫だけど、(イ)や(オ)は使う溶液で洗わないといけない ゆきこ : みさ : その前に指示薬も入れないと! 今回は(カ)使えるよね。 ひろなお みさ ゆきこ : 今回は指示薬は(キ)使えるかな。 ひろなお みさ : ね。・・・よし、 準備できたよ! シュウ酸水溶液10mLを(ウ)に入れたよ。 早速滴定してみようか。 : 滴定の結果から水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lだね。 じゃあ、本題の食酢だね。 食酢を10mL (ウ)に入れたよ。 : あれ?(イ)の溶液なくなっちゃたけど, 色が変わらないね。 そうか。 食酢中の酢酸の濃度が濃すぎるんだ。試しに(ウ)に(ク)滴定してみたら, 水酸化ナトリウム水溶液 を7mL位で加えたところで色が変わって(ケ)色になったね。 ゆきこ : じゃあ、食酢を10倍に薄めた溶液をつくって実験をやり直そうか。 ひろなお : よし、今度はうまくいったね。 じゃあ結果をまとめよう! or ARM (1) (1) 空欄アには, 小さい, 大きいのうち, どちらが入るか。 (2) 空欄イ~オに当てはまる器具を右図の中から選び、 記号と名称を答えよ。 E

4番の考え方を教えて欲しいです 答えは2分12秒でした。 よろしくお願いします。

15 明さんと拓也さんは, スタート地点から(my0ml A地点までの水泳300m, A地点からB地 点までの自転車 6000m, B地点からゴー ル地点までの長距離走2100mで行うトラ イアスロンの大会に参加した。 ゴール地点 8400 B地点 6300 2700 明さん A 地点 300 拓也さん スタート地点 0 46 x 16 26 (分) 右の図は,明さんと拓也さんが同時にス タートしてからx分後の、スタート地点か らの道のりをymとし,明さんは,水 泳,自転車, 長距離走のすべての区間を、 拓也さんは, 水泳の区間と自転車の一部の 区間を,それぞれグラフに表したものであ る。 ただし, グラフで表した各区間の速さは一定とし, A地点, B地点における各種目の切り替 えに要する時間は考えないものとする。 次の 内は,大会後の明さんと拓也さんの会話である。 明 「今回の大会では,水泳が4分, 自転車が12分、 長距離走が10分かかったよ。」 拓也 「僕はA地点の通過タイムが明さんより2分も遅れていたんだね。」 明 「次の種目の自転車はどうだったの。」 拓也「自転車の区間のグラフを見ると, 2人のグラフは平行だから、僕の自転車がパンク するまでは明さんと同じ速さで走っていたことがわかるね。 パンクの修理後は,速度 を上げて走ったけれど, 明さんには追いつけなかったよ。」 このとき、次の1234の問いに答えなさい。 1 水泳の区間において, 明さんが泳いだ速さは拓也さんが泳いだ速さの何倍か。 2 スタートしてから6分後における, 明さんの道のりと拓也さんの道のりとの差は何mか。 3 明さんの長距離走の区間における, xとyの関係を式で表しなさい。 ただし、 途中の計算も 書くこと。 4 食べ 内の下線部について,拓也さんは,スタート地点から2700mの地点で自転車が パンクした。 その場ですぐにパンクの修理を開始し, 終了後、残りの自転車の区間を毎分 600mの速さでB地点まで走った。 さらに, B地点からゴール地点までの長距離走は10分か かり,明さんより3分遅くゴール地点に到着した。 このとき,拓也さんがパンクの修理にかかった時間は何分何秒か。

酸化力の強さの問題が本当に分かりません。考え方とか教えて欲しいです！ 解説読んでもよく分かりませんでした、、 高二 化学基礎 酸化還元

194 酸化力の強さ 次のア~エの反応が起こることから, S, Cla, Br2, I2 を酸化力の強い順に書け。 →A ア. 2KBr + Cl → 2KCI + Brz イ. 2KI + Br2 → 2KBr + I2 ウ. 2KI+Cl2 → 2KCI + Iz エ. H2S + I2 2HI + S 明日

おねがいします🙇🏼

mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 思考実験論述] 179. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸 を十分に加えたのち,濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr207 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 2Cr3+ +7H2O → (COOH)2→2CO2+2H+ +2e- Cr2O72-+14H++6e- (1) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 跡の (2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その 理由を簡潔に述べよ。