147 【1】について 求め方が分かりません NH3が受け取るH+の式は公式にあっていない気がするんですけど、、解説お願いします🙏 モル濃度のところがモルだけになってませんか？

147. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013×10Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水 溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに,0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 Lomon (8.0-018 HOSTINES 思考 48. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸, c. 硫酸)の水溶

答えがあるのですが、分かりませんでした。解き方を教えて欲しいです。

//mel=14mo% 以下の各問いに答えよ。 H=1.00=16,S=32 (1) 0.20mol/Lの希硫酸の密度は1.05g/cm3である。この溶液の質量パーセント濃度 [%] を求めよ。 { .)% (2) 2.0mol/Lの硫酸200mLをつくるときに必要な98%硫酸(密度1.8g/mL) の質量 を求めよ。 また, その98%硫酸の体積を求めよ。 ( ]g, [. JmL 解答 (1) 1.9% (2) 40 g, 22 mL 10

答えはあるのですが、求め方が分かりません。

問題 空気には,窒素 N2 (分子量は28.0) と酸素 O2 (分子量は320)が4:1の物質量の割 合で含まれる。 次の各問いに答えよ。 24 (1) 空気 1:00 molの中に、窒素 N2と酸素 O2 はそれぞれ何mol含まれるか。 No mol, O20 (2) 空気 1.00 mol の質量を求めよ。 ( 解答 (1) 28.8g (2) ア, イ, ウ,カ 解答 (1) N2:0.800 mol 02:0.200 mol (2) 28.8g 問題 空気には, 窒素 N2 (分子量は28.0) と酸素 O2 (分子量は32.0) が41の物質量の割 合で含まれる。 次の各問いに答えよ。 H=1.0, C=12, S=32,C1=35.5 (1) 空気 1.00 mol (標準状態で22.4L) の質量を求めよ。 (2) 次の気体の分子量を求めて, 空気より重いものの記号を記せ。 (ア) SO2 (イ) CO2 (ウ) NO2 (エ) NH3 (オ) CH4 ( ]mol L (カ) C12 ]g. ]g ]

この問題において、写真にもあるようにCOからはCO2が〜 などはどのようにして導けばいいんでしょう？

合気体の化学反応] 一酸化炭素 CO とエタン CHの混合気体を,触媒の存在下で十分な量の酸素を用い 完全に燃焼したところ、 二酸化炭素 5.5mol と水 4.2mol が生成した。 反応前の混合気体中の一酸化炭素とエタン の物質量は, それぞれ何mol か Tom0020 解答 CO:2.7mol C2H6 : 1.4mol ベストフィット Cがあれば CO2, H があれば H2O が生じる。 解説 or (mol). CO COZ x (mol) Lilly 2CO2 2y [mol] CO2 は (x+2y) [mol] 生じ, H2O は 3y [mol] 生じる。 x+2y=5.5 3y=4.2 これよりy=1.4,x=2.7 -y (mol). C2H6 / 217mol, C2H6 は 1.4mol 3H₂O 3y (mol) 燃焼すると COからは CO2 が, C2H6からは とが 生じる。 hea othe 200+0₂ x〔mol] 2C2H6+702 y[mol] 002.0-xx (1 考える? + 110H (16) 251.0 20.0=x [鼻宝の基獣・ x[mol] AUTOCL OH+DQ8+DH → 4CO2 +6H2O HO +2y (mol] 3y (mol) H+ HO+ OOH OH+HM Conne COH+00

この問題の解き方が分かりません‥ そもそもmol比で考えたら塩酸の方が大きくなると思ったのに四つのどのグラフも、体積は水素の方が大きいし‥

KREDILO TO HA 物質量と気体の体積] 0.24g のマグネシウムに 1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え、 発生した水素を捕集して, そ の体積を標準状態で測定した。 次の問いに答えよ。 SOMS 0+OMs (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 同・ (1) (2) 加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適当なものを、 次の(ア) ~ (エ)より選べ。 (()()()() ・岡 水 200 体 FEE 箱 100 100 (mL) 水 200 100 CONT (mL) [mL] 200 解答 (1)Mg+ 2HC1 → MgCl + H2 ↑ 200 0 0 0 10 20 30 0 10 20 30 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積[mL] 加えた塩酸の体積 [mL] (2)(H) 100 J2 JOS - JOI (8) JOS ²012 (20

化学反応式は以下の通りでわかっており、(2)以降がさっぱりです。 (○)だけなとでもいいので、 よろしくお願いします🙇

(37) 8 思考・判断・表現 アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムが生じて水素が発生する。 これについて 次の各 問いに答えよ。 (各5点×4) (1) この反応の化学反応式を書け。 [2A1+6HCl→2AICs+3H2 ] (2) 0.54g のアルミニウムを完全に反応させるためには, 6.0mol/Lの塩酸が少なくとも何mL必要か。 [ 1⑩8 ] (3) (2) のとき,発生する水素は0℃, 1.013×105 Pa で何Lか。 [19 ] (4) アルミニウム 2.7g に, 1.0mol/Lの塩酸 25mL を加えて反応させると, 発生する水素は0℃, 1.013×105 Pa 何Lか。 [20] HOUT 次の問いに答えよ。

生物基礎の問題です。 (4)の腎臓の計算で、答えを見てもよく分かりません。 molなどがあるせいで、ややこしくなってしまいます。教えて頂けたら幸いです。🙇‍♂️

(2015 大阪医大) 4 163 腎臓(4) 次の文を読み、下の問いに答えよ。 腎臓の構造および機能上の単位は(ア) (腎単位) と呼ばれ,腎小体と(イ), および (イ)に伴う毛細血管で構成されている。 腎小体は, 多数の毛細血管のルー プからなる(ウ)と,それを包む (エ)から構成される。 (ウ)から(エ) へろ過される液を (オ) といい, 1分間にろ過される量を, (ウ) ろ過量(GFR) と呼ぶ。 (ウ)から(エ) へ自由にろ過され、(イ)や集合管で再吸収も分泌(毛 細血管から(イ)や集合管に物質が放出されること)もされない物質を用いると, GFR を求めることができる。 例えば, イヌリンはそのような物質の1つである。 ヒトの成人にイヌリンを血中投与すると,血しょう中濃度が1.2mg/mL で定常状 態に達した。1時間尿を集めたところ、 その尿中のイヌリン濃度は150mg/mLであっ た。 イヌリンは、(ウ)から(エ) へ自由にろ過されるので,血しょう中濃度と (オ) 中の濃度が等しい。 このことから (オ) から尿へ (カ) 倍にイヌリンの濃度が濃 縮されたことがわかる。 F イヌリンは、(イ)や集合管で再吸収も分泌もされないので, (オ) から尿への 濃縮は, (イ)や集合管で水や他の分子が再吸収されて, (オ) から尿へ体積が減 少したことによる。 成人の尿の生成速度を1日に1.44Lとして, 上で求めた濃縮率か ら, (オ) の生成速度, すなわち GFRは毎分125mL と求められる。 (1) 文中のア~力に適当な語句または数値を書け。 (2) 成人の全血液量を5Lとし, そのうちの血しょう成分は60%として, 1日あたり 全身の血しょうは,文中のウから工へ何回ろ過されるかを答えよ。 (3) 腎臓を流れる血しょうのうち, 文中のウから工へろ過される割合をろ過比と呼 ぶ。 この値は, GFRを腎血しょう流量 (1分間あたり腎臓を流れる血しょうの 流量)で割ったものとして求められる。 成人で1分間に心臓から送り出される血 液量を5Lとして, そのうちの20%が腎臓を回り,さらに,そのうちの血しょ う成分を60%としたとき, ろ過比の値はいくつになるか。 有効数字2桁まで求 めよ。 7 (4) 文中の才に含まれるナトリウムイオンの何%がイや集合管で再吸収されたか,有 効数字2桁まで求めよ。 ただし、イや集合管で水や他の分子が再吸収されて,オ から尿へ体積が減少したことを考慮せよ。また,血しょう中のナトリウムイオン 濃度は140mmol/L. 尿中のナトリウムイオン濃度は160mmol/Lとし, ナトリウ ムイオンはウからエへ自由にろ過されるものとする。 (九州大)

27が解説を読んでもよく分からないので詳しく解説して頂きたいです💦

III 次の 26 28 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ 選び、解答欄にマークせよ。 原子量はH=1.0.0=16,S=32, Ba=137 とする。ただ し、 解答は有効数字2桁で求めよ。 ~ 二酸化硫黄 SOzと硫化水素 H2Sからなる混合気体を分析したい。 この混合気体を, 0.010mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 (ヨウ素溶液) 1Lにゆっくり通して,これ らの気体を完全に吸収させた。このとき,体積の変化は無視できるとする。 式 (1)(3)に 示すように, I によってSO2 は硫酸イオン SO, に, HgS は硫黄Sにそれぞれ酸化さ れる。 I2 +2e- (1) SO2 + 2H2O (2) H2S 2H+ + S + 2e (3) 続いて、この溶液をビーカーAとBにそれぞれ100mLずつ分注した。 ビーカーA の溶液100mLに塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分に加えたところ 139.8mgの硫酸バ リウム BaSO が生成したことから,この溶液1L中にはSO²が 26 mol含ま れる。一方,ビーカーBの溶液100mLを用いて, デンプン溶液を指示薬として 0.020 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 青色が消失す るまでに Na2S2O3 水溶液20mLを要したことから, この溶液1L中にSは 27 mol含まれる。 このとき, Na2S2O3 の反応は式(4) で表される。 2S2O32→SO2 +2e- 以上から,式(1)-(3) の反応にかかわった SO2とH&Sのモル比は 28 となる。 - 2I 一 - SO² + 2e + 4H*

この問題は価数は関係ないんですか？？

例題 40 酸化還元滴定 174 175 硫酸酸性のもとで, 0.050mol/Lのシュウ酸水溶液 8.0mL を過マンガン酸カリ ウム水溶液で滴定したところ 10.0mL を要した。 過マンガン酸カリウムの濃度は 何mol/Lか。 この反応で、 過マンガン酸イオンは酸化剤 シュウ酸は還元剤として, 次式のように反応する。 MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ + 4H2O (COOH)2→2CO2 + 2H+ + 2¯ KeyPoint 酸化剤の物質量×1個の酸化剤が受け取るeの数 =還元剤の物質量×1個の還元剤が失うe の数 ●センサー ●酸化還元の量的関係・ 酸化剤が受け取る電子 の物質量 =還元剤が失う電子 の物質量 Cust 解法 過マンガン酸カリウムの濃度を [mol/L] とすると, [mol/L] x 10.0 1000 LX5=0.050× LX 2 KMnO4 の 物質量 x=0.016 mol/L 1個のKMnO4が 受け取る e の数 解答| (COOH)2の 物質量 1.6×10mol/L (0.016 mol/L) 8.0 1000 1個の (COOH)2が 失う e の数

④の（1）どやってわかるんですか？

5 次の(a)~(f)の塩について, 下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH₂Cl Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質 (酸性・中性・塩基性) を記せ。 (2) それぞれの塩を正塩 酸性塩 (水素塩)塩基性塩に分類せよ。 ・ 答 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム、二酸化硫黄,酸化カルシウム CO2 Nazo Cad (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) ① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→NaCl + H2O ②H+ + OHH2O (3)塩 — ② - (1) H2SO4 +2NH3 (NH4) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + Ha ( 3 ) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2+6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 Lc=0.030 mol/L - 6.0 1000 (4) 1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx- 10 1000 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d)塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩･･・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f)