(2)ではずっと4Cなのに対して(3)は4C、2Cと減っていくのはなぜですか？詳しく教えてください🙇🏻‍♀️

2) ジャック2枚, クイーン1枚, キング1枚を選ぶ方法は _4C2×4×4=96(通り) 同様に,クイーン2枚。 他が1枚の選び方 ; キング2枚,他が 1枚の選び方もそれぞれ96通りずつある。 ゆえに、求める確率は 96 × 3 32 = 12C4 55

問7 ナトリウム原子1個の質量は2枚目の写真のようになるんじゃないんですか？💦解答は23/6.0×10^23でした。なぜ自分の考え方が違うのか教えて欲しいです💦

AB 3-2 金属の結晶格子 次の文章を読み,下記の各問に答えよ。 金属の結晶は,金属原子が規則正しく配列してできている。多くの金属は次の図A~図Cのい ずれかの結晶構造をもつ。なお,原子はそれぞれ球とみなし,最も近い位置にある球は互いに接 しているものとする。 小 図 A 図B 図 C ひし形 問1図A, 図Bおよび図Cの結晶格子の名称をそれぞれ記せ。 4:2: SE 問2 図A,図Bおよび図Cの単位格子にはそれぞれ何個の原子が含まれているか。その数を記 せ。ただし,図Cでは網かけ部分が単位格子である。 問3図A,図Bおよび図Cの結晶の配位数をそれぞれ記せ。 問4 図Aおよび図Bにおいて,原子半径r 〔cm〕は単位格子の一辺の長さl〔cm〕を用いてどの ように表されるか。 それぞれ記せ。 問5 結晶中の空間全体のうち, 原子が占めている体積の割合を充填率という。図および図B の結晶構造の充填率はそれぞれ何%か。 円周率 = 3.14, √2=1.41,√3=1.73として,整 数で求めよ。 問6 図Cと同じ充填率である結晶格子は,図Aと図Bのどちらか。 記号を記せ。 問7 ナトリウムの結晶は,図Bに示される単位格子からなる。単位格子の一辺の長さを 4.3×10cm, ナトリウムの原子量を23, アボガドロ定数を6.0×102mol' とすると,ナ トリウムの結晶の密度は何g/cm か。 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 4.3° = 79.5 とする。 3

高校1年の化学基礎です。 (2)、(3)の問題がわからないです。 どちらでもいいので教えていただけたら嬉しいです。🙇🏻‍♀️

F. 結晶水(p.112) を含む問題 (1) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O6.30g は何molか。 (2) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・ 5H2O50gを加熱したところ, すべて硫 酸銅(II) 無水物 CuSO になった。 生成した CuSO4 は何gか。 (3) 硫酸カルシウムの水和物の結晶 68.8g が無水物に変化すると 54.4g となった。 この水和物の結晶を化学式で答えよ。

（2）の分かりやすい解説お願いします！

で (青森) p.31 チャレンジ問題 デンプン、硝酸カリウム, 塩化ナトリウムを用いて, 水へのとけ方 やとける量について調べるため,次の実験1~3を行った。 あとの問 問いに答えなさい。 ただし, 水の蒸発は考えないものとする。 実験1 デンプンを1.0gはかりとり, 20℃の水200gが入ったビー カーに入れてかき混ぜたところ, 全体が白くにごった。 デンプンを入 れた液をろ過したところ, ろ過した液は透明になり, ろ紙にはデンプ ンが残った。 とうめい 実験 2 塩化ナトリウム, 硝酸カリウムをそれぞれgずつはかりと り、60℃の水200.0gが入った2つのビーカーに別々に入れてかき混 ぜたところ、どちらもすべてとけたが,それぞれ冷やして温度を15℃ まで下げると,2つの水溶液のうちの1つだけから結晶が出てきた。 けっしょう のうど 実験3 水に硝酸カリウムを入れて,あたためながら,質量パーセン しつりょう ト濃度が30.0%の水溶液300.0gをつくった。 この水溶液を冷やし チャレンジ問題 て,温度を10℃まで下げたところ,硝酸カリウムの結晶が出てきた。 りゅうし (1) 下線部のようになるのはなぜか。 水の粒子とデンプンの粒子の大 きさに着目して,「ろ紙のすきま」という語句を用いて書きなさい。 (2)右の図は,硝酸カリウムと 塩化ナトリウムについて,水 の温度と100gの水にとける 物質の質量との関係を表した ものである。次の①,②に答 えなさい。 ①実験2のに入る数値 として最も適切なもの を、次のア~エから1つ選 び, 記号を書きなさい。 ア 20.0 イ 40.0 ウ 60.0 I 80.0 100 g 100 00gの水にとける物質の質量 (g) 50 163.9g K... 50 硝酸カリウム 塩化 ナトリウム 22.0g ✓...... 20 40 60 水の温度 [℃] (2) (2 ②実験3について 出てきた硝酸カリウムの結晶は何gか。

(2)He+とNa2+で答えたんですが、なんでダメなんですか？？

③ 水は, 水素原子2個と酸素原子1個が結合した分子からできている。 (1) 水分子をつくっている各原子間の結合のことを何というか。 (2) 水分子をつくっている ①水素原子 ② 酸素原子と同じ電子配置の原子は何か。 それぞれ元素記号で書け。 ①水素分子, ②水分子を表す分子式を書け。 解説を見る ③ (1)共有結合 (2) ① He ② Ne (3) ① H2 H2O 15. 書込開始

（4）の問題で解説の方でHの方で×2をしてる理由をおしえてください😥みえにくくてすみません

【アボガドロ定数 6.0 × 1023 /mol, H=1.0,C=12, = 16, Na=23, S=32) (1)ダイヤモンド 0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。 (2)二酸化炭素分子 3.0 × 1023個の質量は何gか。 (3)炭素原子1個の質量は何gか。 (4)水 36g に含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は,それぞれ何個か。 (5) 硫酸ナトリウム71gに含まれるナトリウムイオンの数, 硫酸イオ ンの数は, それぞれ何個か。 30 35

下線部aの酢酸水溶液の質量パーセント濃度を求める問題です 溶液の質量はどう出すんですか

必 117.〈中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 実験 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~ (v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm とする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00,C=12.0,=16.0 [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4g を蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2Oの結晶2.52g をはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作(i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに21.0mLを要した。 (iv) a 酢酸水溶液20mLをイ で正確にとり, 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとりゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作()で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mLを要した。

化学基礎について 左から答えが2,4,2,8,12,12になるんですが解答見ても解説がないです🙇解説お願いします！

最小単位 IB 金属結晶の構造 (1) 結晶格子 A,B,Cの名称を A 書け。 2 A, B, C の単位格子中に含 まれる原子はそれぞれ何個か。 3 A, B, C の結晶中で, 1個の 原子のまわりに接している原子はそれぞれ何個か。 発展 93 金属の結晶格子 下の図は,金属の結晶格子を示したものである。 次の問いに答えよ。 B C (1)A B 体心立方格子面心立法格子・六方最密構造 (2) A B C (3) A B C

これらの問題で質問なのですが、（1）以外は計算が合っているのですが最後の有効数字（？）のところで間違ってしまいました。 有効数字の考え方、やり方を教えていただきたいです。プラスして（3）の計算の仕方を教えていただきたいです。

類題 1 117g 58.5g/mol = 2.00 mol 2.00mol の NaCl は, 2.00 mol の Na+と2.00molのCl の合計 4.00molのイオンからなるので, 陽イオンと陰イオンの数の合計は, 6.0×102/mol×4.00mol=2.4×1024 次の問いに答えよ。 答 2.4×1024 個 (アボガドロ定数 6.0×1023/mol, H=1.0,C=12,16,Na=23,S=32) ダイヤモンド 0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。 二酸化炭素分子 3.0×102 個の質量は何gか。 炭素原子1個の質量は何gか。 (4) 水36gに含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は, それぞれ何個か。 硫酸ナトリウム 71gに含まれるナトリウムイオンの数, 硫酸イオ ンの数は,それぞれ何個か。 106 第2編 物質の変化 35

(10)解き方教えて下さい💦

18.636.0 64 3 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・ B (16+10)×2 +7.0 24+24.0 原子量 H=1.0 C=12 N=140=16 Mg=24 A1=27S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol とする。 (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンド C 4.0mol は何gか。 3 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4) 水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 5) 3.0×1022 個の二酸化炭素の物質量は何molか。 (6) 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol 硫酸アルミニウムA12 (SO) 3中に含まれるアルミニウムイオンA13+は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。