(エ)の反応が分かりません。 硫化鉄(Ⅱ)は弱酸と弱塩基からできた塩なのに遊離するんですか？(イ)のように強酸と強塩基からできた塩に弱酸を入れても反応しないこととの違いの説明もお願いします。

147. 呈"塩基の遊王< (ア) 2NHCI+Ca(OH)。 一 CaCl+2HLO+2NH。 剛) 、 >) CaCOs+2HCI 一 CaCk+HzO+CO。 と) 本 FeSO。填HzS/ 塩を構成するもとの酸と塩基の強弄と, 作 2 しーッ 作用させる酸または塩 主からなる塩に強酸を作用させると, 強本の塩を生じ, 青酸が遊苑す る。このとき, 強酸から憧酸の塩に水素イオン(陽子)H+ が移動してい 衣。また、弄塩基からできた塩に強塩基を作用させると 強塩基の者 許じ,型者基が遊離する。 このとき, 史塩基から弱塩基の塩に水酸化物 イォン 0H~ が移動(もしくは強塩基に暗塩基の塩から水素イオンH+ が移動)している"。 (ア) 塩化アンモニウム(明塩基の塩) 上水酸化カルシウム(呈塩基) 館 アンモニア (一塩基)が遊見 化ナトリウム(強酸と強塩基からなる塩) 酢酸水溶液(昌酸) 学 反応しない シウム (表酸の塩) 塩酸(強酸) 炭酸(明酸)が導上9 I ) (絆酸の塩) 希硫酸(強酸) つ 硫化水素(層酸)が湊

弱酸と強塩基から成る塩、または強酸と弱塩基から成る塩は、水溶液にすると必ず加水分解が起こりますか？

強酸、弱酸、強塩基、弱塩基の判断のしかたがわかりません。教えてください。

強酸、弱酸、強塩基、弱塩基ってただ暗記すればいいですか？ それともなにか分ける法則があるんですか？

化学基礎です 『弱酸の塩』と言われたら、 弱酸+強塩基または弱塩基が反応してできた塩のことを指しますか？ 少しわからなくなってしまったので教えていただけると幸いです。

写真の中和点、PP、MOのかっこの中にはそれぞれ何になりますか？

VM29U. +Dmol/Lの酸10mLを0.10mol/Lの塩基で滴定した時の滴定曲線 HCHNaOH CHCOOHtNzOH HCHNHL CHCO0HNHL 4エーーーテーー] 4一ーーテーー H4| H Sm | 上 hcooi 邊 D \ フエノーMO2ur | 9 7 ? 1 7 4 4 提 9ッウ 角 10 oO 0 0 am 10 2 貴人和( ) 遇( 還 夫( ) MM HU 順( 。) 限剛識! 誠(。』 0(全) WW( .) 縛思位因 0 】

こういう語句を埋める問題って、教科書に載ってますよね！

旧2。 wo しCの ] から しGD 」 あてはまるもっとも洛を こきであの六は | で たの 還4 キッケンの村は回きのようになっで り 半析の請れの前のまわりをとり還み6 う上の部分が分子と相所作用する のように本に分散して抽れを評かそるように往く。 この重きを てG9) | という< エッタンは [9) ] からなる操であり。 その林業は をます= キッケンを。 カル シッムイオシCaヤマクネシッムイキンMe"を多く合 [GUD | に入れでかき更ざると林 に薄けにくいカルシウム者ヤマグネシウムが大し。 次立ちか重くなる。 & ネ 7 “っ e、 ae 人 国を キッケンが汚れを取る様子 (②) 二特 ば) 末未性 (2) スルネン化 (エ) 服氷作用 ⑬ 。

これ、⑤が答えなんですが、 なんで⑤が答えなんでしょうか？？ 解説お願いします ➀➁➂か違うのは、わかります。➃と➄がよくわかりません

*加 147四 中和後の水溶液の性質 》 右の表のa欄とb欄に示す 水治液を同体積ずつ混合した とき, 酸性を示すものを⑪ ー ⑧ のうちから一つ選べ。 (95 本試験) et b ⑩ |01molル の堪酸 01 mol/L の水酸化バリウム浴溢 ⑰ 0JiNOMD の電化カリウム洪池 | 0 mol/L の炭科ナトリウム竣 01 molル の破酸 02molL の水蔽化ナトリウム浴液 01 mol/L の塩酸 01 mol/L の炭酸ナトリウム溶液 @) | 01 molルL の塩酸 01 mol/L の酢酸ナトリウム浴液

弱酸と強塩基の中和反応で、弱酸が段階的に電離していき、もともと電離している強塩基と中和する…というように学校で習ったのですが、 弱酸だけなぜ段階的に電離するのでしょうか。

人 0 表陀 に 08門 eee oe ンジ< 一秦コ 2 の2 良 ②③ ロ紀 2 如 でゆー 5) ロ 誤 触0舞は剛AUC板施2。

これを教えてほしいです。

中の水溶液中9症ツ"ーー 問2 需代アンモニウム水溶液に水生化ナト を, 化学式で答えよ。 maNa0H