化学の逆滴定に関する質問です。 写真の1番最後の等式の意味がわかりません。 何について等しいのかもわかっていませんし、どうしてこうなるのかもわからないです。 どなたか教えてください‼︎お願いします。

酸化談来は講和 語きのような抽作を凶江といっ。 水酸セナトリウム水溶湊で中和天 M 了、 朗人ジノ 0010molL 未尼ナトリウム 1のコい 3 、A 四和県では 硫酸アン ウムの加水分解によって水深液は民酸性を示す。指示薬 ,o> は星人に色域(0 42 6ののあるメチルレッドが誠当である。 。 , 6 reoooGG 1 ケルタール法とメラミン温和休 > (H.SO, の物質量)X2 92 は6 (に変化させて. WOH9H ーーーーー ーー WのHHすOH ト キー ーーーーーーーー タンパク質を定量する方法 (NH の物質還)X1 (NaOHの導)X1 をケルダール法という 食 0 4 のタンパク人人有を吊 020x 3 010X40X10-3X1 20x25 x 10-3 X2=xX1+0010X40X10.3X 528 x=96X10 この手法を逆手にとり、攻 つら = 4x96X10 万 mol NHiにNが1つ含まれるから, 碗原子の和質恒も96 X 10-! molであるの めた牛乳などに陀含有加の高いメラミンを理 タンバク買還を信載する事件が度々報道されで

解き方が分からないので教えていただきたいです！！ よろしくお願いします！

詳 の計を読み回5ー問9に生えよ。 洪度が不明な者化ナトリウム硫酸カリウム おま エー相を行った。 実験エ 混合水溶液40.0mL に硝酸を加えて酸性にし。 水溶液を加えた。この水溶液に 0。 ニウム NHLSCN 水溶液を滴下すると が変化したところ を滴定の終点とすると, 終点までに加 32.0mL であった。 突馬 混合水溶流40.0mL に希塩本を加えて酸侍どした 生しなくなるまで加えた。ろ骨して得ちれた洗物の質昼 実験 混合水溶溢100mLに水酸化ナ トリウ水深江を 0.100mol 硫酸 25.0mL に完全に吸収させた。メチルネ に 0.200mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとに 問5 下線部(i)の終点において, もっとも近い溶液の個天| a) 黄色 b) 彰白色 Cc"秋色) d) 譜 e) 淡緑色 f) 渡柴色 g) 湊青色 問6 混合水溶液の塩化物イオン濃度[CI-]は何 moか 問7 混合水溶液の硫酸イオン北度[SOZ-]は何 mo か者 問8 混合水溶液のアンモニウムイオン濃度[NH4+]は何 問9 混合水溶液のカリウムイオン濃度[K+]は何moMP

これの解き方が全くわかりません……教えていただきたいです！！！！

(注意) 問題を解く際に, 必要ならば, 次の値を用いなさい。 原子量 HH=1.0, C=12.0, N=14.0、0=16.0, Na=23.0, S=32.1.Cl=35.5。Fe=55.8, Ag=108.0, Pt=195.0 気体定数 R =8.31X103 Pa・L/(mol・K) ”。 logn 2=0.301, log 3=0.477, logo 7=0.845 次の文章を読み, 問 1 一問 7 に答えなさい。 硫酸ナトリウム,Q硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムが均一に混合された試料があった。 この試料 けるそれぞれの塩の合量を調べるため, 次の実験を行った。 この試料 58.0g をビーカーに量り取り, 適量の水で試料を溶解した。その水溶液を 1しの( あ )にすべ て入れ, さらに水を加えてちょうど1.00L とし, この浴流をよく混合した。この後, この溶液 20.00mL を 三角フラスコに( い )で正確に量り取り, 十分量の物質 M を加えた後,浴液を加熱してのアンモニアを 発生きせた。@この発生したアンモニアをすべて 0.200molL の塩酸 100.00mL 中に回収した。@このアン モニアを回収した塩酸を,1.00moML の水酸化ナトリウム水浴流で滴定したところ, 中和に 6.00mL を要したq - 一方, アンモニアを発生し終えた溶液を冷却し 十分量の硝酸銀水溶液を加えたところ, 白色の沈殿が生 - じた。この自色沈典を回収し, 水分を除いたところ, その白色沈殿の質量は 0.86g であった。なお, この -昌色沈典は, 溶液に全く溶解しないものとする。 問1 ( あ ),( い )に入る適切な器具の名称を。それぞれ符えなさい。 問2 下線部①の硫酸アンモニウムは, どのような塩か答えなさい。酸性塩であれば A と, 塩基性塩であ れば B と, どちらでもなければX と書きなさい。 、問3 下線部②の物質 M と して適切なものを下から選び, ⑦)ーのの記号で答えなさい。 ⑦) 塩酸 (《) 農酸ナトリウム ⑫) 水酸化ナトリウム ] 回白金 は) 酸化鉄(邊) ⑰) 塩化鉄(皿) ] 問4 下線部で起こった反応を反応式で答えなさい。 | | 問5 下線部①で回収したアンモニアが気体として, 0 C, 1013hPa 状態で存在するとき。 MY ) | 占めるか有効数字 3 桁で答えなさい。 | 間6 下ののー⑦に示す3 種類の変色域を持つ指示薬のうち, 下線部⑤の中和滴定で 最も適切な変色域を 持つ指示楽を選び, ⑦ー⑫の記号で答えなさい。 | 7) pH4.5一6.5 (《) pH6.5一8.5. ゆ) pH8.5一10.5 | 間7 試料58.0g中に含まれていた硫酸ナオトリウム, 硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムの質量はそれ | でれ何gか, それぞれ小数点以下1 桁で答えなさい。

この問題分かりません 教えてください！

【3】 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 (2015 香川大学) L 必要があれば, 次の値を使うこと。 (a 還 10 。 C 12.0、 N 140 OiiI6i0請Na語2B10注証W5!D| 中和滴定の実験に関する次の文章を読み, 各間に答えなさい。有効数字 3 桁で答えなさい。 5 =1.414, Y8 =1.782, 5 王2.286, 水のイオン積は, w三1.00X10-14(molL)2 ほ作1 6.00X10~2moL のシュウ酸標準水溶液 500mL を調製した。 ま作2 次に,このシュウ酸水溶液20.0mL を( ア )を用いて正確にニュニカルビピーカーにとり, 指示薬( イ )を 1滴加え, 濃度がわからない水酸化ナトリウム水溶液を( ウ )から滴下し たところ, 19.2mL 加えたところで, ビーカー内の溶液が( エ )から淡い( オ )に次化した。 作3 水和していないシュウ酸を湿った空気にきらしたのち, 正確に 0.180g をとり, 約20 mL の蒸留水に溶解させた。この溶液に操作 2 で用いた水酸化ナトリウメ水溶液を滴下したと ころ, 24.0mL 加えたところで中和点に達した。 1 文章中の( ア )ー( オ )に最も適切な語句を春きなさい。 (+コのッル ) 化 6C20k2のle だ 艇 るる ) 人9 のwaる )

高校化学の酸化還元反応の問題です。 なかなか自力では解けないので、どなたか解説をお願いいたします🙇‍♂️

L JL | 6 |人二元友を和有 して, 酸化剤や好元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化選 元演定という 。酸化還元滴定の一つであるヨウ素滴定について以下の実験を行った。 (実験) ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10mL と少量の希硫酸を入れ, さらに 0.10mol/L のヨウ化カリウメス水溶液 20mL を加えたところ, ビーカー内の溶液が 掲色になった。この傘小に 0.10 mol/L のチ徹隊ナトリ ウム水溶洲を病下すると, 半聞の色が導くなった。ここで, 指示素として少量のし③ 」 水浴次を加え, チオ硫酸 ナトリウム水溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0mL滴した ところで溶液の色 がL⑥ 」色から [で ]色に変化した。 | なお, チォ硫酸ナトリウム NazSzO。 は選元剤であり, 水溶蓄中に適当な酸化剤が共 存すると次式のように電子を与えることができる。 また, 水溶液中で酸化選元前後に おいて無色である。 0 60 70 2S。O=- 一っ SOg- 2e~ の (1) 酸性水溶液中での過酸化水素とヨウ化カリウム の酸化遇元反応式を書け。 (2) 空欄[9⑳」一[9]に適切な語句を入れよ。 (@) この実験で用いた骨隊化水素水のモル渡度を有効数字 2 桁で求めよ。 (4) 下線部ののヨウ化カリウ ム水溶液の体積を 2 倍の 40mL にすると, 実験の滴定に 要するチオ硫酸ナトリウム水深液の体積は何倍になるが, 以下から選び記号で答えよ。 の0.5倍 ⑦⑰1倍 ⑳72倍 中2倍 ④ 4倍

(ｅ)がわかりません

陸月二 テ9イイチイデア [(// /テ9ッ< スイ子Z (2) ラリ穫の20ニ722 (9⑰ ニニイイと ⑨ [7 wマ凍016イズルイ 9ラズルイ をとイー 久 人-HooorH9 の z(HO)gー!H (の 9 包 かHOO9H の IVC (em重ユ (ロロの下記 狐 放ッ計 2 mm Z Z gz 隊 の y Ga g lg が o 77 が B 下 8 層 な 同 pr oy 友 (Q (②) (9 の 導"9を豚 [7 るみタの といっ中る下林池玩放 澄万通 リル 3 靖旨雪2 Fmmigのザー 草間0 =) (エロ)ク 刀拉の表の っ>旭のえ ー 万

(2)(3)お願いします。、

4 akの 9 1.0molルの雄酸20mr 。 指示薬を加ぇ, 吸収後の溶液ままな アンモニアを吸収きせたがか. 酸性でぁっ た。 次6 に 0.50 moLの水酸化ナトリゥム 水溶液でこの溶液を 中和滴定したが6 mL を要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示楽として適当なのは. メチナルオレンジ(秋色城: 3.1 て 4.4)とフェノールフタレイン (変色城 8.0 て 9.8)のどちらか。 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何mol か。

自分の計算と赤い部分があいません。 どこが間違っているか教えてくださいお願いします🙇‍♀️

補 ッムからは。 不純物として水と ナトリウムが検出 その組 の操作を行った。 操作① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24g を水に 溶かして正確に 1上 とした< 操作@ 試料溶液10.0mL をとり, 指示薬としてフェノールフ タレインを用いて0.200 moL 塩立で滴定すると, 12.20mL 加えたところで中和点に達した。 控作③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて, 同 濃度の塩酸で滴定を続けた ところ, 塩酸の全滴下量が 12.47mL で中和 3 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を, 根拠となる1 を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリ ッゥムおよび水は, それぞれ 何gか。和有効数字2桁で答えよ。 (10 奈良県立医科大 改)

（ハ）が②のグラフになるのが分かりません。 解説よろしくお願いします！

国 炎の (⑰ー ⑦) に示す酸の0.1molL 水溶液 1mL を、 0.ImoL Na O旦水溶液で滴定した。 (⑭⑰ HCl @) cHicooH の) Hzsoz (⑪⑰ (《④⑰ー⑦について pH の変化を示す下図0て⑤よりそれぞれ財べ。 シン @14 9交 12 中 問 10| pH | : pH 8 4| 4 介 3 0 2| 絢 0 5 1015202530 0 05209530 0 5 1015202530 NaOH水溶液光量(mt) NaOH水注下量(mL) NaOH水深注下量(mi) (2) (⑭ (@⑯) の指示薬について適当なものを次から選べ。 ① メチルオレンジが適当で、フェノールフタレインは不適当。 ② フェノールフタレインが適当で、メチルオレンジは不適当。 ⑨ メチルオレンジもフェノールフタレインも適当。 ④ メチルオレンジもフェノールフタレインもや不適当。

解き方お願いします！

国 N 』 :C O』とN OHの混合溶流100 mnをとり、フェノールフタレインを指示薬として 0.10molL の塩酸で滴定したところ、30[mL]で指示薬の赤色が消えた。さらにメチルオ レンジを指示楽と しで滴定を続けたところ、10[mL]加えたところで変色した。この混 合溶液に含まれる N amCOとN s OHの物質量(mol) を求めよ。