（1）水の答えはa,b,cどれになりますか？

金を米の 152□□ 気液の判定 容積を任意に調節でき 真空容器に, 水, ベンゼンを1molずつ入れた。 蒸気圧曲線 (右図)をもとに次の問いに答えよ。 ただ 水とベンゼンは互いに溶け合わないものとする。 (1) 温度 70℃, 容器内の圧力を1.0 × 10 Paになる 9 ように調節した。 このとき, 水およびベンゼンは 次の(a)~(c)のいずれの状態で存在するか。 (a) すべて気体として存在する。 (b) 液体よりも気体として多く存在する。 (c) 気体よりも液体として多く存在する。 (2)容器内の圧力が1.0 × 10 Pa のとき, 容器内の 飽和蒸気圧 [1] 1.0- 0.90- 0.80- 0.70- 0.60 圧 0.50 0.40- ベンゼン 1水 105 0.30- Pa 0.20- 20.10- 0- 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 [℃] 物質がすべて気体として存在するためには,温度を約何℃以上にすればよいか。

解き方教えて下さい🙏

原子量 H=1.0, C=12, N=14, 0 = 16, Na=23, Al=27,Cl=35.5, Ca=40, Cu=64 アボガドロ定数 N=6.0×1028/mol 気体定数 R=8.3×10°Pa・L/ (mol・K) 【1】 次の問いで指示された量を求めよ。 289 (1) 銅2.0molについて ①含まれる銅原子の数 1mol当たりの気体の体積(モル体積):22.4L/mol 1.0atm=1.0×105 Pa 02 質量

同体積では無い場合どうなるのですか？

と求め とができますが, できれば次のように (直感的に) 求められるように しましょう。 「2種類の水溶液を同体積ずつ混合すると、体積が2倍になるから濃度は1/2倍 になる」 ので,混合した後の グルコース水溶液はx×1/2 [mol/L], スクロース水溶液は yx/12/2 [mol/L] となります。 mol/Lは半分になる! A mol/Lは半分になる!

自分の回答はどうでしょうか？

pHを一定に保つ緩衝液は,酢酸と酢酸ナトリウム水溶液からつくること ができる。 濃度 0.40mol/Lの酢酸水溶液100mLと0.40mol/Lの酢酸ナ トリウム水溶液100mL を混合して緩衝液 200mLを調製した。以下,この 緩衝液を緩衝液Aと記す。 10g103=0.48 とする。 問1 緩衝液A中では, ① 酢酸は一部が電離して平衡状態となり, ② 酢酸ナ トリウムは完全に電離している。 ① ② を表す電離の式を書け。 問2 緩衝液AのpHを有効数字2桁で求めよ。 ただし, 酢酸はわずかに電 離し、酢酸の電離定数 Ka は, 2.7×105mol/Lである。 問3 200mL の緩衝液Aに 0.10mol/Lの塩酸を10mL加えたところ, pH は変わらなかった。 どのような反応でこの緩衝作用が得られるのか, イオ ン反応式で書け。 問4 200mL の緩衝液Aに水を20mL 加えたとき,pHの値はどうなるか。 ア 大きくなる, イ小さくなる, ウ変わらない, の3つのうちから適当なも のを選べ。また,その理由についても40字以内で答えよ。02 (関西学院大)

(2)の時だけ気体の状態方程式が使える理由を教えてください🙏

K=39 H=1.0 C=12 N=14 0=16 第一章 物質の状態 基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 ② 0℃ 5.0×10Pa, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (1) 0℃, 5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 (3)水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃ 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×10 Paにおけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 ■ 解答 (1) 0℃,1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 9.82×10-4mol× 5.0×105 1.0×105 -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3 × 103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa = =2.2×10-2L=22mL 別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×10 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105 ) =2.5×10-3 mol アンモニ 性溶媒 する。 沸 える た、 一作

iii)の所が分かりません。 解説をお願いします🙇 答えは②です。

問8 0.10mol/Lの塩酸 10mL に 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液を滴 下していった。このとき, Ba (OH)2 水溶液の滴下量 (mL) と水溶液中の水酸化物 イオンOHの物質量(mol) の関係を表したグラフとして最も適当なものを, 次 ①~④のうちから一つ選べ。 8 ① 2.5 OHの物質量(×10-3mol) OH-の物質量(×10mol 2.0 ②S 2.5 2.0 20 だし、 1.5 10 1. 108[H +00 1.0 1.0 0.5 0.5 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) OH-の物質量 (×10-3mol) 2.5 2.0 225 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL)

なぜ最後にリットルに変換する時にV分の1000をかけるんですか？？モルなのに何リットル中とか分かるんですか？？

15 炭酸ナトリウムの滴定 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。OH+00 H+0 化学基礎 化学 00 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを含む1Lの水溶液について,次の操 作1,2を行った。 操作1: この水溶液 [mL] をビーカーにとり 指示薬としてフェノールフ タレインを加えた。 濃度c [mol/L] の塩酸で滴定したところ4v [mL〕 を滴下したところで変色した。 操作2: さらに指示薬としてメチルオレンジを加え,濃度c [mol/L] の塩酸 で滴定を続けたところ 〔mL] を加えたところで変色した。 問1 操作1と操作2で起こる反応を化学反応式で書け。ただし、操作1に ついては2つの化学反応式を書け。 問2 1Lの水溶液中に含まれていた炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの 質量[g] を表す式をそれぞれ書け。 ただし, 炭酸ナトリウムと水酸化ナト (早稲田大) リウムの式量はそれぞれ M, M2 とせよ。 HOS

高校化学　反応熱についての質問です 画像の最後に「熱化学方程式は数式と同様に扱うことができる」と書いてありますが、反応熱＝「生成物の生成エンタルピー」−「反応物の生成エンタルピー」で、この画像の式を数式のように扱ったら394＝C(黒鉛)＋Ｏ2(気)−ＣＯ2(気体)とな... Read More

参考 熱化学方程式 本書では,エンタルピー変化を化学反応式とAHで表している。 例えば, 炭素 (黒 鉛) と酸素から二酸化炭素が生じる反応は, 式 (a)で表される。 C (黒鉛) +O2(気) → CO2(気) AH=-394 kJ (a) しかし、この表し方以外に, 式 (b) のような表し方もある。 C (黒鉛) +02(気)=CO2(気) +394kJ- AH と, 符号が逆の値を書く (b) 式 (b)のように,式 (a) の化学反応式の矢印を等号=に置きかえ, 右辺にエンタ ルピー変化 AH と符号が逆の反応熱を書き加えた式を熱化学方程式という。 式(b)は, C (黒鉛) 1mol と02 (気体) 1molのエンタルピーの和が, CO2 (気体) 1mol のエンタルピーと394kJの熱量の和に等しいことを表している。 つまり、 熱化学方程 式中の化学式は,その物質1molのエンタルピーを表したものと考えられる。 したが って,間接的にさまざまな反応エンタルピーを求める計算を行うとき, 熱化学方程式 は数式と同様に扱うことができる。 ●エンタルピー変化を表すのと同様に, 熱化学方程式でも、 固体、液体などの状態を付記し,反応熱は 常温常圧 (25℃, 1.013×10 Pa) での値を用いる。

解き方がわからないです。

気体の状態方程式 フォローアップドリル化学 P.1213からの出題です。 解答はそちらを見てください。 次の問いに答えよ。 27℃, 7.5×104Paで8.3Lの気体の物質量は何molか。 気体の状態方程式pV=nRT より 7.5×104Pa×8.3L=n [mol] ×8.3×103 Pa・L/ (mol・K) ×(27+273)Kn=0.25mol (1) 127℃, 2.0×105Paで8.3Lの気体の物質量は何molか。 (2)容積 360mLの密閉した空の容器に、ある液体を入れて87℃に加熱したところ、完全に蒸発し、圧力 は4.15×104Paになった。 この液体に含まれる分子は何個か。 (3) 0.60molの気体を27℃で1.0×105Pa にすると、体積は何Lになるか。 (4) 0.10molの気体を37℃で6.2×105 Pa にすると、体積は何mLになるか。 (5)容積 1.8L の密閉した空の容器に微量の気体分子 3.0×10-13mol を入れると、内部の圧力が 4.15×10-7Pa となった。 このときの絶対温度は何Kか。

水の分圧を求めたようにしてベンゼンの分圧も全圧×1/3として求められないのですか？

計算問題75 ちょいムズ 体積を自由に変えることができる容器内に,水, ベンゼン, 窒素がそれぞれ 1molずつ入っている。下のグラフは,水とベンゼンの飽和蒸気圧と温度の関 係を表したものである。 (蒸気圧曲線と呼びます!! 覚えておこう!!) これにつ いて、次の各問いに答えよ。 (1) 温度を70℃に保ちながら容器内 1.0 の圧力が1.2 × 10 Paになるよう 0.90 体積を調整した。 このとき, 水およ びベンゼンはそれぞれどんな状態か。 下記の選択肢から選べ。 (イ) すべて気体である。 飽和蒸気圧(×10°Pa) 飽 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 -ベンゼン 0.30 水 0.20 (口)大部分が気体で一部液体であ る。 (ハ)大部分が液体である。 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度(℃) (2)容器内の圧力が2.0×10 Paのとき, 容器内の物質すべてが気体の状 態であるためには、温度を何℃以上に保てばよいか。 整数値で答えよ。 0.10 0