(3)、(4)の問題の答えが知りたいです!

[77] 金属の結晶・単位格子 右の図は金属の結晶構造を示したも のである。 以下の (1)~(5) に答えよ。 原 子量 Cu=63.5, アボガドロ定数NA=6.0 x 1023/mol, √2=1.41 とする。 (1) A, B, C で表される構造は何と よばれるか。 それぞれの名称を記せ。 (2) AとBの結晶構造の単位格子1つ当たりに含まれる原子の数をそれぞれ記せ。 (3) 銅の結晶はBの構造をとる。 その単位格子の1辺の長さを3.6 × 10-8cm としたと き, 銅原子の半径が何cmになるか, 有効数字2桁で求めよ。 ただし、結晶内では最 近接の原子は互いに接触しているものとする。 (4) 銅の1原子当たりの質量 〔g〕 を求めよ。 有効数字2桁で記せ。 (5) (4)の結果をもとに, 銅の結晶の密度 〔g/cm²] を求め, 有効数字2桁で記せ。(秋田大) 必須問題 A B C

化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

この答えの式と答えわかる方教えてください

問題7. ラクトペルオキシダーゼにより基質であるグアイアルコールの酸化を行った。 酵素 4.0×10-9 MH202 を1.00×10-4Mとして基質濃度を変えて測定したところ、以下のような結果が得られた。 1/S 1/Vを計算し、 と kax を求めなさい。 基質濃度 S (mM) 酸化速度 (10-6 mol/s) 0.67 1.20 0.83 1.60 2.80 5.10 8.20 12.50 15.00 1.40 2.20 2.60 3.00 3.10

この2つの問題の式と答え教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

= 1.0 × 10-5Mと算定された。 基 問題5. ある酵素反応がHenri-Michaelis-Mentenの速度論に従い、血 質濃度が0.10 Mのとき初速度が1.0×10mol/minとすると、 基質濃度が10 mM 1.0 mM、10μM の時の初速度を求めなさい。 問題6. ある酵素反応について、基質濃度を変えて反応初速度を測定し、以下のような結果が得られた。 x = 1/[S]に対してy=1/vをプロットし、 近似直線の式を求め、 と Vmaxを求めなさい。 S' (mM) 0.500 1.00 2.00 5.00 10.00 V (μmol/min) 0.102 0.172 0.254 0.372 0.432

すいませんこの99の（1）と（2）の解説の計算の仕方がわかりません。助けてください🙇

1.5mol×32g/mol = 48g (4) CO2のモル質量は44g/mol より 求める質量は、 0.40mol×44g/mol = 17.6 = 18g 99 (1)48 (2) Fe2O3 (解説) (1) 酸化物 MO2 100gあたり,金属 M 原子が 60g, 酸素原子が40g含まれる。 金属Mの原子量 をxとする。 酸化物の組成式がMO2だから、金 属原子と酸素原子は1:2で結合しており、その 比は物質量比と等しくなるため, LE TRIED 60 40 16 M:O=- mol: x x=480 (2) 鉄 Fe の酸化物 100gあたり. 鉄 Fe 原子が70g. 酸素原子が30g含まれる。 鉄原子と酸素原子 の物質量比は, 70 130 Fe : 0 = -mol: 56 16 よって酸化物の組成式は Fe2O3 となる。 解説 (1) 100 (1)0.50mol (2)0.025 mol (3) 34 L (4) 5.6L 11.2 L) 22.4L/mol 0.56 L 22.4 L/mol mol=1:2 -= 0.50 mol mol=2:3 101 (1)16 (2)44 (解説) (1) 気体の密度は分子量に比 (2) 0.025 mol (3) 1.5mol×22.4L/mol=33.6L=34L (4) 0.25mol×22.4L/mol=5.6L 103 C (1) (2

化学のモル濃度の計算です。(3)教えてくださいm(_ _)m

重を求めよ。 (5点) 物質堂 [ 質童 3 思考・判断・表現 9.0% の水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.1g/cm3である。 これについて, 次の各問いに答えよ。 (各3点×3) (1) この水溶液50g中には、水酸化ナトリウムが何g含まれるか。 [ [ (2) この水溶液1.0Lの質量は何gか。 (3) 1.0L中の溶質の物質量モル濃度 [mol/L] であることを用いて, この水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 [ ] ] ]

化学基礎-化学反応式の範囲です!! 分かりやすく教えていただけると幸いです🙇‍♀️ (3)よろしくお願いします🙏

思考 110. 過不足のある反応 亜鉛Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn+2HCl — ZnCl2 + H2 4. (1) 1.0mol の Zn と 4.0molのHCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何mol か。 - (2) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol残るか。 2 (3) 2.6gの亜鉛と 0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると、 どちらが何mol残るか。 1:2:0.20:0.5 67

(3)(4)はどのように考えるんですか？

③ 分解速度と温度 右図の(a)~(c) は, ある物質が異なる3つの 温度で分解していくときの濃度変化を示す。 (1) (a)~(c) のうち,反応開始から一定時間ま での平均の分解速度が最大のものを選べ。 (2) 反応物の濃度が半分になるまでの平均の 分解速度を比較すると, (a) は(c) の何倍か。 (3) (d) と同じ温度のものを(a)~ (c) から選べ。 (4) 温度が最も高いものを(a)~(c)から選べ。 O ROQUACE BE 33 RI [mol/L] 1.0 0.8 濃 0.6 0.4 CIUR 0.2 a (b) p.117~119, 124金 (d) 1 2 3 時間 GUIN 4分 [min〕

106ばんの(１)で答えに酢酸はCH3COOHだけで電離する事になっているのに（２）でNH3とH2Oを足さないといけないのはなんでですか？？この違いはなんですか？教えて欲しいです😿‎🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 72 第2編 物質の変化 106. 酸・塩基の電離 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か mol 水素イオン: mol mol 酢酸イオン: 酢酸分子 : (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 カルシウムイオン: mol 水酸化物イオン: 107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。 (1) 純水は、わずかで mol リード C 109.pHの比較 次 (1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画 (2) () 1×10-5 mol/L 110. 中和のしくみ 酸と塩基が反応する 基の性質は互いに打ち を用いて表すと次の H+ + Cl + Na+ 反応の前後で [ から消去すると、次

(1)の窒素原子Nの質量が尿素の質量の何パーセントを占めるかの解き方を教えてください。 答えは47パーセントです

(1) 0.25molの尿素 CO (NH2)2は何gか。また,この中に含まれる窒素原子Nの質量は, TUMSEVE 休日 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素O2は、0℃, 1.013×105Pa で何Lの体積を占めるか。0.8(F (3) モル質量 M[g/mol]の気体の0℃ 1.013×105Paにおける密度[g/L] をモル体積 Vm[L/moll M[g/mollを用いて 本