（4）の解説にある、 弱塩基の塩とは、どうゆうことですか？

の科アンモニウムは時志基の者て ま 人アン 宙 9塩 区の塩で 2 間 隊締5ーンスイ オンを生じぁゃ. に溶けぇ と電 放 MHC 一> NH上CI * 馬衣ジミーツムイ オンの 部は, 電 ジッムイオンを生じ。 還作をホ でしで NH HsO <王 NHa二Hao+ 「 >のように,層酸または弱塩基の垢 = い、 8 ォ が 』がそれぞれ飛い才人 0い際も 参加水分解という。 條す反応を 計時589 ei

(4)なんですけど、水溶液中の全てのSO4 2-とBa2+が反応するらしいんですが、SO4 2-はNa2SO4から電離した形で存在しますよね。それだとNa2SO4とBa(OH)2が反応したことになりませんか？硫酸ナトリウムは強塩基と強酸の塩なのに水酸化バリウムと反応するので... Read More

に 本 鍋) 水溶液が塩基性をがすものをす3 論述 を用Y)人て朗明店 (08 山形天 し 、に有効数字 2 桁で替え が 次の文を読み, を問いに有効 2 アの発生と中和民次の >を水に溶のレベ 300mL の浴 理化ア ンモニウムと硝酸ナトリウムと Dg を さっくっA。 oe EDarvり:ホトトリッムととも3 気体をすべて 50.0mL の 。希徹酸に吸収させた.。 気体を吸収さきせたのちの締衣 残った硫酸を中和するために, . メチルオレンジを指示薬として, 0.100 moliのの に のリン Eo を要した。また, 滴定後の 水酸化バリウム水溶液を十分【 に加えると, 700mg の沈殿が生じた。 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。また, この器具が蒸許議 いる場合。 すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 ② トト線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 ま 7計 _ 使う理由を述べよ。 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 .5 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol 6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何9 (15 (久 063 二酸化硫黄の定量置次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 混合気体に含まれる二酸化硫黄の濃度を, 次のようにして求めた。 二酸化硫黄を含む混合気体 10L(標準状態における値)を 。 骨酸化水素 が 一大化訪著を空会に反応きせて硫酸にした。 次に, この溶液に純水春

弱酸の塩・強酸の塩・強塩基の塩・弱塩基の塩の見分け方を教えてください。

(3)(4)解き方わかりません 教えて下さい!

【3】決の文章を読み. あとの各問いに答えよ。ただし, 25でにおける酢酸の電離定数を 2.8X10~35molルとし, 混合による溶液の体積変化はないものとする。式量 : NaOHニ40 1og2三0.30, og2.8三0.43, log7三0.85 層本とその塩または弱塩基とその塩を含む混合水溶梁で. 酸や塩基を加えても pH がほとんどと変化 しないものを緩衝液という。 例えば, 25でにおいて。0.20moML の酢酸水溶液 100mL と 0.10molL の 馬本ナトリウム水深撤100mL を混ぜることにより, 級衛液をつくることができる。 酢酸の電離 『衡はのように表される。また, 酢酸ナトリウムは水中で完全電離するので,イのよ うに表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では。 イの反応で生じる多量の ( ウ ) のために, 酢本水溶液だけの場合と比べて pgは( エ ) なる。 @この緩衝液に塩基を少量加えた場合では, 多量に存在する ( オォ ) と反応するため, pH はほとんど変化しない。逆に, 少量の酸を加えても, 多量に存在する ( ウ ) と反応するため。 pH はほとんど変化しない。 ①) 文章中のア、 イに適する化学反広式を入れよ。 (⑫) 文章中の ( ) に適する語句を, 次の語群から選んで入れよ。 (語群】 ナトリウムイオン 酢酸イオン 酢酸ナチトリウム 酢酸 大きく 小さく 一定に (3) 下線部 《ぬ)について, この緩衝液の pH を求めよ。 ⑳ 下靖部 や)について, この緩衝液に水酸化ナトリウム 0.40g を加えたときの pH を求めよ。

1つ矢印のときと、2つ矢印のときではなにが違うんですか？

9 褒誠の人の pe 吹の酸・塩基の水溶液中の電離のようす, 弧紀. 価数を例にならって記せ。 (例)増且 HCl一>H++CL(強酸, 1価) フッ化水素 HF=つH+F-(虹酸, 1 価) ) 硝且 (2) 硫酸 (3⑬ 評酸 (4④) リン酸 (5) 水酸化ナトリウム | (6) アンモニァ

6️⃣（ア）について、 なぜ中性じゃないんですか。

日 9 次の文意中の( )に適する語句を入れよ。 酢馬水溶液に水酸公ナトリウッ水溶液を滴下 は, 中和点は( ア )性をがし, 中和点を知る しては( イ )が適当である。このとぎ 水 から( エ )色に変化する。

化学の反応式で、 可逆反応が起こるため上下に矢印がついているものと、そうでない単矢印のものがありますが、 可逆反応が起こるか起こらないかはどう判断すれば良いですか？何問もといて覚えていくしかないのでしょうか・・・。

矢印が右向きだけのときと両方の向きのときって どうやって判断すればいいんですか？ いつ両方の向きになるのかが分かりません…

nm 団 本と塩基の定義⑪ ⑩酸と水素イオン 酸が水に溶けると に電離して, 水素イオン | を生じる。 IO CO図14 HCI 一- 塩素 の 3 9 HsSO。 一と SO。 { 細 本本水素イオン S SOg- 硫酸イオン 水素 の HzO と , 次のよう ⑮ ⑯ (⑦ @⑲ 配位結合してオキソニウムイオン HaOTとして存 pr 在するが, 簡単にH*で表して, (5) -(8)式のよ うに書かれることが多い。 @塩基と水酸化物イオン 水酸化ナトリウムや水 酸化カルシウムなどの塩基が水に溶けると, 次の ように電離して, 水酸化物イオン OH を生じる。 NaOH 一> Na OH 水酸化ナトリウム 4+ 2OH- ao一 アンモニア NH は分子内に OH~を含ま して OH ができる< (9⑲) 0) ないが, 〇図14 HC1の電苑 (水溶液中 記号=三は、 右向き 左向きのいずれの 向にも起こる反応であ

分かるところだけでいいので、間違ってるとこ教えてください🙏 ちなみに答えは、イとオです。

人 酸と塩基, pH 放するがの人%のうち 正しいものを1 つ選べ。 (ア) 本は琶素を必ず含んでいる。 (?) 放点を水で薄めていくと。 電苑度! (ウ) 一価の酸HNO。 と三 (て) ー の綴を一価の者基で通不中な の物質量は強酸の物質量よ り多い。 (の 水溶江の pH に関する次の記述のうち。 正しいものを1 つ選べ。 (ア) 酸性が強いほど, pH は大きくなる> (イ) pH = 11 の水酸化ナオトリ ッメ水溶液を水で 100 倍に薄めると, pH =13 になる。 (ウ) pH = 5 の塩隊を水で 1000 倍に薄めると, pH 三9 になる。 (エ) 同じモル濃度の塩酸と硫酸の pH を比較すると,塩酸のpl のほうが小きい (オ) 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナトリ ッム水溶液の pH を比較す ると, アンモニア水のpH のほうが小さい。 ょ大きくなっていく< は。 HPO。のほうが強い酸である。 く中和するときに, 必要な弱塩基

NH4Clはなぜ弱塩基になるのですか？